1樓：昝雁鄭溪
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價公升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。
現在結合以下例項說明其配平步李閉驟。在酸性介質中，kmno4與k2so3反應生成mnso4和k2so4，配平此化學方程式。配平的具體步驟如下：
1)根據反應寫出未配平的離子方程式。
2)寫出兩個半反應式，乙個表示還原劑被氧化的反應，另乙個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行虛擾帶，所以可在上式反應物中加h2o，生成物中加h+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：
式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：
3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的係數，即差蘆以②×5，③×2，然後相加得到乙個配平的離子方程式：
4)寫出完全的反應方程式：
5k2so3+2kmno4+3h2so4=6k2so4+2mnso4+3h2o
化合價公升降法是一種適用範圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較複雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。
這兩種配平方法可以相互補充。
2樓：環曼華布昭
你好！用這橡氏陵個方法重點是找出氧化劑-還原產物，以及還原劑-氧化產物，只要把握好這一點，這個方法比用化合價來配平要快得多。
比如酸性條件下h2o2氧化mn2+
氧化：mn2+~mno4-,反應物少o,酸性條件補水提供o原核李子。
mn2++4h2o~mno4-+8h+,再用電子配平使得左梁戚右電。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
請問這個怎樣用離子電子法配平呢？能詳細的說明一下嗎？謝謝
3樓：逯舉
其實第一位答人說的也比較清楚了，離子電子法，就是利用得失電子守恆來配平的，舉個例子，如三價鐵和銅反應，fe3+ +cu——fe2+ +cu2+ 這個反應中反應物1個三價鐵降1個價變為2價，1個銅公升2價變為cu2+，根據得失守恆，鐵總共應該降2個價，所以fe3+的計量數應是2，再原子守恆，後面的2價鐵也是2，這樣，就寫出2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+,最後呢，再用前後電子守恆檢驗，等號前是6個正電荷，後面也是6個正電荷，就搞定了。比較複雜的呢，要判清變價的各元素，再用此法搞定即可。由於右上角的符號不會打，所以將就一下看吧。
在離子電子法配平過程中乙個反應可以出現氫離子和氫氧根離子嗎
4樓：
摘要。有氫離子和氫氧根離子達到一定濃度就發生反應，直到平衡。
h]+ 乘以[oh]_ 為十的負14次方，就平衡了。
在離子電子法配平過程中乙個反應可以出現氫離子和氫氧根離子嗎。
稍等。有氫離子和氫氧根離子達到一定濃度嫌則纖就發生反應，直盯襲到平衡。 [h]+ 乘以[oh]_ 為十的負14次方，就平衡了芹仿。
無法解析圖中資訊！
無法解析圖中資訊！
用離子－電子法配平下列各反應方程式
5樓：芬奇達爾文
少乙個反應物水h2o。
第一步】：確定比例，根據轉移電子：
no3-到nh3，化合價從+5到-3得到8電子。
al從0到+3，失去3電子，還原劑。
那麼氧化劑還原劑和產物的比例肯定是3：8
得到【3no3-十8al十 oh- 十h2o ＝ 3nh3 十 8al（oh）4-】
第二步】：補充離子電荷，保證前後電荷數相等：設氫氧根x-1*3 - x= -8
x=5得到【3no3-十8al十 5oh- 十h2o ＝ 3nh3 十 8al（oh）4-】
第三步】：根據氫原子【或者氧原子】守恆完善：設水系數y5+2y=9+32
y=18【或者9+5+y=32 → y=18】得到：【3no3-十8al十 5oh- 十18h2o ＝ 3nh3 十 8al（oh）4-】
希望對你有幫助o(∩_o~
6樓：網友
al（oh）4－
這個東西還是首次見到，搞不定。
7樓：黃昏村莊
你這個方程是不是有點問題啊，沒寫全吧。
鹼在水溶液中都能電離出相同的離子，即（）離子
8樓：婁耕順勞未
你所說的鹼的定義是屬於酸鹼電離理論的：它由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
超強鹼的判斷定義依據是路易斯酸鹼理論：lewis給出了更為廣泛的酸鹼理論，凡是能接受電子對的物質都是酸，凡是能給出電子對的物質都是鹼。
比如硼酸能接受水中氫氧根上的電子而呈酸性，為典型的路易斯酸，氨分子上有孤對電子，為路易斯鹼。
叔丁基鋰中的叔丁基負離子有很強的給出電子對的能力，接受外界的氫離子或其他親電物質，所以。
叫路易斯鹼，超強鹼一般是比氫氧根離子鹼性更強的物質，它們能與水中氫離子結合，最後大多均生成溶液裡的「最強鹼」（oh-）
下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaoH溶液後加熱既有氣體放出又有沉澱生成的一組是
a 鋇離子 硝酸根離子 氨根離子 氯離子 可共存，加入naoh溶液後 加熱有氣體，無沉澱回 b 鈣離子答 碳酸氫根離子 氨根離子 偏鋁酸根離子 不能共存，因碳酸氫根離子 氨根離子與 偏鋁酸根離子都不能共存，可生成氫氧化鋁沉澱。c 鉀離子 鋇離子 氯離子 亞硫酸氫根離子 可共存，加入naoh溶液後 加...
在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A K
a 該組離子之間不反應，能共存，但cu2 為藍色，與無色溶液不符，故a不選 b 因h co3 2 能結合生成水和氣體，則不能共存，故b不選 c 酸性溶液中該組離子之間不反應，則能共存，故c選 d 該組離子之間不反應，能共存，但mno4 為紫色，與無色溶液不符，故d不選 故選c 在強酸性溶液中能大量共...
某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1 10 12mo
a 水電離出的 copyc h 1 10 12 mol l，該溶bai液du可能為酸或鹼zhi的溶液，當溶液為鹼性時 daohco3 oh co3 2 h2o，當溶液為酸性時 h hco3 h2o co2 所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確 b 當該溶液為ph 2的鹽酸溶液，水電離出的c h ...