1樓：甜果子
不是所有生成氫氣的反應都是置換反應。
置換反應通常指一種原子或離子在一種化合物中被另外一種原子或離子取代的過扮森程。例如當鹽酸和鋅反應時，會產生氫氣和氯化鋅：
zn + 2hcl → h2 + zncl2
這個反應租缺肢就是置換反應，因為氫原子取代了鹽酸中的氯離子在氯化鋅中形成了配位鍵。
但是有些生成氫氣的反應並不屬弊世於置換反應。例如，鈉和水反應時會產生氫氣和氫氧化鈉：
2na + 2h2o → 2naoh + h2
這個反應可以視為乙個還原-氧化反應，因為鈉把水分子中的氫離子還原為氫氣並且自身被氧化為鈉離子，而水則氧化為氧化鈉。
因此，雖然某些生成氫氣的反應可能包含置換反應，但是並不能保證所有這樣的反應都屬於置換反應。反應型別需要根據具體情況確定。
2樓：網友
生成氫氣的反應不一定是置換反應。置換反應是指一種基本的化學反應型別，其中一種反應物被另一種反應物所替換。而茄伏生成氫氣的化學反應可以是多種型別，比如單替老納鍵換反應、雙替換反應等。
例如，一些金屬與酸反應就是單替換反應，生成氫氣並溶解產物。 所以，反應型別要根據具體的反應方程式來判斷，不能一概而論。侍巧。
為什麼置換反應中,生成的氫氣越多,相對原子質量越小?
3樓：機器
生成1g氫氣所需金屬質量為(相對原子質量/化合價)g質量相同的2價金屬與足量的酸反應沒液枯 ,產生的氫氣質量為 (2m/相枯洞對原子質埋悉量)g ,所以相對原子質量越小產生的氫氣越多。
zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑m x=2m/65
mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑m y=2m/24
氫之前的能跟氫置換氫之後的能跟誰反應？
4樓：鞏含雲
在化學反應中，氫通常以氫原子（h）的形式參與。氫和其他元素之間的置換反應或取代反應發生在化學反應中。根據置換反應的原理，能夠取代氫的元素通常是活潑性更大的元素，即具有更高電負性和更強的還原性。
以下是一些常見的例子：
1. 鹼金屬：鹼金屬如鋰、鈉、鉀等具有很高的還原性，可以與氫發生反應。例如，鋰在高溫下與氫反應生成鋰氫化物（lih）。
2 li + h2 ->2 lih
2. 鹼土金屬：鹼土金屬如鎂、鈣、兆戚鍶、鋇等也具有一定的還原性，可以與氫發生反應。例如，鎂在高跡野溫下與氫反應生成鎂氫化物（mgh2）。
mg + h2 ->mgh2
3. 二價和三價金屬：一些二價和三價金屬，如鋁、鐵、矽等，可以與氫發生反應。例如，鋁和氫反應生成氫化鋁（alh3）。
2 al + 6 h2 ->2 alh3
總的來說，活潑性更大的金屬元素通常能夠與氫原子發生反應，取代氫形成金屬氫化物化合物。然而，需要注意的是，化學反應的具體條件（例如溫度、壓力等）以及元素之間的相對活潑性都會影響反應的程度和速率。此外，還有其他與氫發生反應的元素和化合物，但取代反應的可姿猜喊行性取決於特定的化學條件。
因此，在具體的反應系統中，需要進行更詳細的研究和實驗來確定能夠與氫置換反應的元素。
不同金屬置換反應生成氫氣的多少與什麼性質有關
5樓：網友
置換氫氣的量與很多條件有關。
1.首先要看酸的種類，是一元酸還是二元酸，酸中氫元素個數不同那麼產生氫氣的量自然不同。
2.酸的質量，同樣的，我有大量的酸和少量的酸和足量金屬反應那麼產生的氫氣量自然不同。
3.金屬的化合價也會決定產生氫氣的量。
所以要具體情況具體分析。
1.如果都是二價金屬足量，那麼他們和同體積同濃度的同種酸反應產生氣體質量應該是一樣的，因為氫氣全都來自算中的h
2.如果金屬同量，和足量的同體積同濃度的同種酸反應那麼就要記住乙個重要的結論，產生氫氣質量由大到小時：鋁鎂鐵鋅（al,mg,fe,zn）其實這個也很好推理的，首先看價態，三價金屬產生氫氣的質量比二價金屬多，同理二價比一價的多。
其次看相對原子質量，原子質量越小的產生氫氣質量越多。但是這個規律只適合「金屬同量，和足量的同體積同濃度的同種酸反應」這個條件別的條件就要具體分析。不過一般只有以上兩種條件了。
6樓：網友
多少的話。。你先看能不能反應 能反應的話把方程式配平 再根據相對質量算出來就行了。
樓主是不是想問與金屬性是否有關呢、、與金屬性有關的應該是反應速率 而且反應速率也不是僅僅由金屬性決定的 還要看生成物的溶解性。
7樓：匿名使用者
在能反映的前提下，相同質量的金屬就轉換為同化合價比較相對分子質量，例如al就看作相對分子質量為18的2+金屬，na就看作相對分子質量為46的2+金屬，比啊，相對分子質量小的產生h2多。要是等物質的量的話就比化合價，化合價高的產生的多。比快慢的話就 比較金屬性。
化學反應的金屬置換反應生成的氫氣的質量如何求？
8樓：中素枝壬鵑
1.利用化學方程式進行計算．根據已知一種反應物或生成物的質量，列比例式計算．
2.利用質量守恆定律進行計算．根據所有反應物的總質量減去剩餘固體或液體的總質量之差．
置換反應一定產生氫氣嗎?
9樓：芥末留學
1.不一定在溶液中進行，例如水蒸氣在高溫下和鐵反應，生成四氧化三鐵和氫氣 fe+h2o=高溫=fe3o4+h2↑ 就是氣體和固體發生置換 反例還有氫氣還原氧化銅。
2.不一定是置換，例如木炭在高溫的條件下還原二氧化碳生成一氧化碳：c+co2=高溫=2co 反例還有一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳 一氧化碳是化合物，氧氣是單質，生成的二氧化碳是化合物，改反應屬於化合反應而不是置換反應。
3.一定生成鹽但不一定生成氫氣。
一般說的金屬與酸反應是指除去鉀鈣鈉且活動性排在氫前面的金屬單質與鹽酸和稀硫酸反應。
但是濃硫酸和硝酸也是酸，他們是具有強氧化性的酸，與金屬反應不生成氫氣，而且他們可以和除了鉑和金之外的金屬反應（此處不考慮金屬活動性順序），例如銅與濃硫酸在加熱的條件下反應，生成硫酸銅，二氧化硫和水 cu+2h2so4（濃）=加熱=cuso4+so2↑+2h2o 這個反應就是金屬跟酸反應生成的硫酸銅是鹽，但是並沒有生成氫氣，而是生成了二氧化硫。
反例還有常見金屬（除了鉑和金）與濃硫酸或者硝酸反應都沒有生成氫氣。
10樓：燦燦
不一定。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b
1、同主族元素單質間的置換。
鈉置換鉀【na+kcl==高溫==nacl+k↑】（一般是774℃）
鈉置換氫【2na+2h2o====2naoh+h2↑】
氧置換硫【o2+2h2s====2s↓+2h2o】
碳置換矽【2c+sio2==高溫==si+2co↑】
氟置換氯【f2+2hcl====2hf+cl2】（cl2不標氣體符號）
2、不同主族元素單質間的置換。
鎂置換氫【mg+2h+====mg2++h2↑】
鋁置換氫【2al+6h+====2al3++3h2↑】
鎂置換碳【2mg+co2==點燃==2mgo+c】
碳置換氫【c+h2o(g)==高溫==co+h2】（不標氣體符號）
氫置換矽【2h2+sicl4==高溫==si+4hcl】（hcl不標氣體符號）
氯置換硫【h2s+cl2====s↓+2hcl】
氯置換氮【8nh3+3cl2====6nh4cl+n2】
氧置換氮【4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o】（氨氣在純氧中燃燒）
3、主族元素單質置換副族元素的單質。
鋁置換鐵【2al+fe2o3==高溫==2fe+al2o3】（鋁熱）
碳置換銅【c+cuo==△==cu+co↑】
鈉置換鈦【4na+ticl4==高溫==4nacl+ti】
4、副族元素的單質置換主族元素單質。
鐵置換氫【3fe+4h2o(g)==高溫==fe3o4+4h2】（h2不標氣體符號）
5、副族元素的單質置換副族元素的單質。
鐵置換銅【fe+cu2+====fe2++cu】
11樓：飛雪
不一定的，比如鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵就沒有氫氣什麼事。
氮氣與氫氣反應生成氨氣，若該反應的活化能為aKJ
akj mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下 下列說法正確的是 a 反應a g 2b g 若正反應的活化能為ea kj?mol 1，逆反應的活化能為eb k a 逆反應的 活化能 正反應的活化能 反應的焓變，所以 h ...
與某些金屬發生置換反應生成另一種金屬和另一種鹽的化學方程式
lz您好一自樣一個夠嗎？1 zn cucl2 zncl2 cu 2 hcl agno3 agcl hno33 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so44 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 1.fe cu oh 2 fe oh 2 內 cu 2ag zncl2 2agcl ...
複分解反應先於氧化還原嗎,複分解反應不一定是氧化還原反應對嗎
從理論來上說複分解反自應是先於氧化還原反bai應發生的du,因為複分解反應 沒有zhi電子得失,只dao有離子交換,反應條件極易達到,反應瞬間發生,而氧化還原反應是有電子得失的,需要達到一定的電極電位,反應才會發生,所以從這點上講,複分解反應會優先發生,但當兩種反應的條件同時達到時,一般認為只發生了...