1樓：網友
b 雖然可以像nh4cl 發生nh4i=加熱=nh3+hi但是hi是很容凳猛易受熱分解的！
2hi=加熱=h2+i2 生成了i2，就不會有hi再和nh4反映了，所仔粗空以b 不行。
c 碳酸氫銨 nh4hco3=加熱=nh3+h2o+co2 雖然看上去好像可以冷卻再反應回去。
但是在冷卻的過程中，無法保證水會加入反念瞎應，因為水會凝結成小水滴。
如果沒有水的參與，nh4hco3是無法生成的，最多生成一點(nh4)2co3
2樓：張洋銘
c明顯不行，因為它分解生成碳酸鈉和co2
在常溫下不會再合成。
b加陸閉熱生成nh3和i2
但他們早悉腔陸衫常溫下不會合成。
只有a的分解產物常溫下會合成。
3樓：第乙個男生
因為bc都是分解之後不會再化合。
4樓：網友
nh4i 加熱分解生碰手成nh3和hi，hi不穩定，又分笑亮嫌解成h2和i2。所以無法鍵散再聚集。
方程式：2nh4i ==2nh3+h2+i2碳酸氫銨受熱分解：
nh4)2co3===2nh3+h2o+co2冷卻後nh3、h2o、co2不反應。
在一定條件下,置於密閉容器中的下列各物質,充分反應後,再冷卻至常溫.密閉容器中只有一種氣態物質的是（）
5樓：焦錫茂
選aca、2h2 + o2 =點燃= 2h2o1：8>1:16,說明o2過叢液激埋悔量，剩餘氣體只有o2,因為水在常溫下為液體，所以在密閉容器中只有一種氣態物質的o2,選a
b、c + o2 =點燃= co2
3：8>3:9,說明o2過量，所以剩餘氣體為o2和co2的混合氣體，c、ch4 + 2o2 =點燃滲襪= co2 + 2h2o
說明甲烷與氧氣恰好完全反應，水在常溫下為液體，所以在密閉容器中只有一種氣態物質的co2,選c
d、2co + o2 =點燃= 2co2
7：4>7:2,說明co過量，所以剩餘氣體為co和co2的混合氣體，
6樓：網友
把質量比換算成摩爾比 再根據化學方程中各個係數來算，
在一定條件下，讓置於密閉容器中的下列各組物質充分反應後，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態物質屬於純淨
7樓：手機使用者
a、h2與o2
反應後生成的是水，2h2
o2點燃。2h2o中h2
與o2的質量比為1：8而a項中h2
與o2質量比為1：9所以氧氣有剩餘，生成的水在常溫是一種液體，故剩餘氣體只有氧氣，一定是純淨物；故對．
b、c與o2
完全反應生成co2，c+o2點燃。
co2中c與o2
的質量比為3：8； 不完全燃燒時生成co，2c+o2點燃2co中 c與o2
質量比為3：4，而b項中c與o2
質量比為3：6，所以反應後的氣體物質既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故錯．
c、ch4與o2
反應：ch4
2o2點燃。
co2+2h2
o，其中ch4
與o2的質量比為16：64=1：4，而，c項中ch4與o2質量比為1：6生成物中h2
o是液體，氣體有co2
一種，還有剩餘的氧氣，所以反應後的氣體物質一定是混合物，故錯．d、co與o2
反應：2co+o2點燃。
2co2，其中 co與o2
質量比為56：32=7：4，而d項中co與o2質量比為7：2；所以有生成的二氧化碳和剩餘的一氧化碳，故反應後的氣體物質一定是混合物，故錯．
故選a．
一定溫度下，在2l密閉容器中，
8樓：網友
選錯誤，z增加了，濃度變化是，反應速率是v=△c/t=變化的量是，變化濃度是。
反應掉的量是，轉化率是。
減少都是，z增加了，所以方程式是x(g)+y(g)=可逆=2z(g)
在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：a（g）+2b（g）?3c（g），已知加入
9樓：愛在悲傷前
1）反應前後氣體體積不變，所以平衡時混合氣體的總的物質的量為1mol+3mol=4mol，所以平衡時，c在反應混合氣中的體積分數為amol
4mol100%=25a%．
故答案為：25a%
2）恆溫恆容，反應前後氣體體積不變，加入2mola和6molb，a、b的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，為等效平衡，物質的轉化率相同，平衡時對應組分的含量相同，c在反應混合氣中的體積分數不變，c的物質的量變為2amol．
故答案為：2a；不變。
3）恆溫恆容，反應前後氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，a、b的物質的量之比滿足1：3，令加入nmolc，則：2mol+1
nmol8mol+2
nmol解得n=6．
故答案為：6
在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：a（g）+2b（g）?3c（g），已知加入1mol
10樓：猴戮瀉
（1）反應為前後氣體體積不變的反應，所以平衡後混合氣體的物質的量為4mol，達平衡後c在反應混合氣體中的體積分數為amol
4mol=a
4，故答案為：a
2）恆溫恆容下，改為加入2mola和6molb，a、b的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，反應為前後氣體體積不變，所以與原平衡等效，轉化率不變，各組分含量不變，c的體積分數為a
4，所以c的物質的量為a
2mol+6mol）=2amol，故答案為：2amol；
3）衡後c在反應混合氣中的體積分數不變，兩平衡等效，反應為前後氣體體積不變的反應，按化學計量數轉化到左邊，應滿足a、b的物質的量之比為1：3．令還應加入c的物質的量為nmol，則：（2+1
n）mol：（8+2
n）mol=1：3，解得n=6，故答案為：6；
4）改變實驗條件後，可以使c的物質的量在m～2m之間變化，即讓反應向正向進行，當a完全反應時，生成3n molc，但a不能完全反應，所以2m＜3n，即n＞2
m，故答案為：n＞2m．
在乙個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，再一定條件下進行一下反應。（化學題）
11樓：匿名使用者
具體的計算過程為： a(g) +2b(g) =3c反應前的物質的量衫殲： 1mol 3mol 0反侍檔應的物質老塌亂的量：
a/3mol 2a/3mol amol反應後的物質的量：1-a/3mol 3-2amol amol所以c的物質的量的分數=a/(1-a/3+3-2a/3+a)=a/4
12樓：匿名使用者
c的物質的量為2a，因為前後體積相等，是等效平衡。
在25攝氏度時，將0.92g甲苯置於一含有足夠o2的絕熱剛性密閉容器中燃燒，
13樓：渠良薛賦
甲苯。物質的量。為。
完殲粗全燃燒放出。
方卜改悔程式。
中甲苯係數是1，就是型正1mol.,則放出3943kjc7h8(l)+9o2(g)=7co2(g)+4h2o(l)h=-3943kj/mol
14樓：來素花資嫣
答1條件是。
a.密閉容器中的飽和蒸汽，加入這個容器是絕熱的，容器內飽和蒸汽的體櫻純積在外力下變小，容器內飽和蒸汽將有水滴出現，容器內溫度公升搏毀高。反之，溫度降低。
應用舉例：冰箱，空調就是利用這個原理工作的。其他液化天然氣，液化氧氣，液化脊銀咐氮氣等等，都是符合這個原理。
第二個問題就顯然易見咯，當然變化啦。
一定溫度下，在密閉容器中，發生反應：（求過程啊~~）
15樓：_西門小妖
2no2==2no+o2
起始（mol/l) x 0 0轉化（mol/l)
平衡（mol/l) 024x=(
分解率（no2）=
如果只投料no2的話是這樣。
在一密閉容器中有一盆花和乙隻盛有水的燒杯，水上有乙隻空心
空心鐵球上浮還是下沉取決於 水的密度的變化 鐵球本身密度的變化 水位高低的變化 本題中盆花消耗二氧化碳氣體 撥出氧氣，即使有氣體的增加，使得封閉密室內壓強增大，也不會影響鐵球在水中位置的變化。因為水壓同時增大了 又因為密閉，所以不用考慮水由於蒸發而減少的情況。最可能發生的情況是水溫和鐵球溫度同時公升高...
將下列詞語補充完整，並解釋所填字在詞中的意思，然後選詞語寫一句話
餘音繞樑 環繞 bai不解之謎du 謎團 焦躁不安 急躁 恍然大zhi 悟 明白 無影無蹤 蹤跡 dao寢不安席 睡覺回 寢不安席。答。1.國王害怕刺客來刺殺他，整日寢不安席，食不甘味。2.巨大的債務使他寢不安席。3.等候測試結果的這幾個星期裡我寢不安席。餘音繞樑 不解之惑 焦灼不安 無影無蹤 睡不...
選出下列每組單詞中不同類的一項,將序號填在括號裡
a c b b b 前三題沒有爭議。第四題abc都有形容詞詞意，只有b除了形容詞之外還有動詞和名詞。五題中a c都是動詞，只有b，是名詞，所以選b 選出下列每組單詞中不同類的一項，將序號填在括號裡。1.a為季節，其他的是秋天 冬天 2.c為下雪，其他表示溫度 3.b可表示語言，其他的為國家 4.c為...