1樓：匿名使用者
無水硫酸銅，化學式cuso4，白色粉末，相對密度為，25℃時水中溶解度為，不溶於乙醇和乙醚，易溶於水，水溶液呈藍色，是強酸弱鹼鹽，水解溶液呈弱酸性。將硫酸銅溶液濃薯棚縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬，相對密度為。膽礬在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會數鬧則逐漸風化，加熱至45℃時失去二分子彎判結晶水，110℃時失去四分子結晶水，150℃時失去全部結晶水而成無水物。
無水物也易吸水轉變為膽礬。
常利用無水硫酸銅這一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。
反應方程式為：cuso4+5h2o==5h2o·cuso4
2樓：匿名使用者
稀硫酸：置換反應：fe+h2so4==feso4+h2↑zn+h2so4==znso4+h2↑2al+3h2so4==al2（so4)3+3h2↑複分解反伏慎應：
h2so4+2nahco3===na2so4+2h2o+2co2↑h2so4(少量)+2na2co3===2nahco3+na2so4h2so4+na2co3===na2so4+co2↑+h2o h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 濃硫酸：cu+h2so4（濃）==加熱==cuso4+so2↑+2h2ofe+h2so4（濃）→鈍化al+h2so4（濃）→鈍化nacl+h2so4（濃）==加熱==nahso4+hcl↑h2so4（濃）+nano3=微熱=nahso4+hno3↑h2so4(濃)+c6h6（苯）==加熱==c6h5so3h（苯磺酸）+h2oh2so4（濃）+2hi===2h2o+so2↑+i2h2so4（濃）+2hbr===2h2o+br2+so2↑4h2so4（濃）+6fecl2===4fecl3+fe2（so4）3+so2↑+4h2o2fecl3+2h2o+so2===2fecl2+2hcl+h2so42h2so4（濃）+s==加熱拍衡==2h2o+3so2↑2h2so4（濃）+c==加熱==2h2o+co2↑+so2↑h2so4（濃）+na2so3===so2↑+na2so4+h2o（實驗室制so2，複分解反應）so3 +h2o ==h2so4 （工業制硫酸最後一步，用濃硫酸吸收so3）硫酸鹽：複分解反應：
feso4+2naoh===na2so4+fe（襲廳做oh）2↓fe2（so4）3+6naoh===3na2so4+2fe（oh）3↓cuso4+2naoh===na2so4+cu（oh）2↓cuso4+ba（oh）2===cu（oh）2↓+baso4↓氧化還原反應：強熱==fe2o3+so2↑+so3↑+7h2obaso4+4c==高溫==bas+4co↑這都是我親手總結，不是抄的，望。
高中化學工業制硫酸
3樓：許你一世閒適
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
4樓：misshappy是我
工業制硫酸三步三裝置。
一、沸騰爐，燃燒硫鐵礦：4fes2+11o2=燃燒=2fe2o3+8so2
二、接觸室，催化氧化so2：2so2+o2=高溫催化劑=2so3（可逆）
三、吸收塔，98%濃硫酸吸收so3：so3+h2o=h2so4得到發煙硫酸，再稀釋。
5樓：滅門no無情
因為so3溶於水生成h2so4，用濃硫酸吸收能節約原料，減少資源的浪費，再者可以提高濃硫酸的濃度。用水明顯得到的最多也是稀硫酸，而且這是工業制硫酸，制的就是濃硫酸 。並且用水吸收易造成環境的汙染，吸收效果不好。
高中化學裡條件為濃硫酸加熱的反應都有什麼？！
6樓：皇琦珍養識
無機cu+2
h2so4濃。
加熱=cuso4
so22h2o，是反應物，氧化還原反應。
naclh2so4濃。
nahso4
hcl，複分解，制hclpb+
pbo22h2so4
2pbso4
2h2o，鉛蓄電池中的反應，氧化還原。
有機ch3ch2oh
--濃硫酸170度---
ch2=ch2
h2o，催化劑脫水劑，消去反應。
2ch3ch2oh
--濃硫酸140度-->
ch3ch2och2ch3
h2o，催化劑脫水劑，取代反應，分子間脫水反應c6h6
hno3濃。
--濃硫酸60度---
c6h5-no2
h2o，催化劑脫水劑，硝化反應，取代。
c6h6h2so4濃。
c6h5-so3h
h2o，反應物，磺化反應，取代。
ch3cooh
ch3ch2oh
==濃硫酸加熱===>
ch3cooch2ch3
h2o，催化劑吸水劑，酯化反應，取代。
高中化學硫酸有關的方程式
7樓：舒瓔靖韻寧
一：與金屬單質（與稀硫酸生成該金屬對應鹽和氫氣；與濃硫酸生成該金屬對應鹽與二氧化硫和水）
cu+2h2so4（濃）=（加熱）cuso4+2h20+so2（氣體）--這是硫的氧化性。
fe+h2so4=feso4+h2(氣體）
mg+h2so4=mgso4+h2(氣體）
zn+h2so4=znso4+h2(氣體）--h離子的氧化性！
鉀鈣納鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，氫前不與稀硫酸反應）
二：與非金屬單質（大多數非金屬單質只與濃硫酸在加熱條件下反應）
c+2h2so4（濃）=（加熱）co2（氣體）+2so2（氣體）+2h2o
三：與鹼（中和反應---生成該鹼對應鹽與水）
2naoh+h2so4=na2so4+2h20（一元鹼）
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20（二元鹼）
fe(oh)3+h2so4---fe2(so4)3+h2o(三元鹼未配平！)
四：與金屬氧化物反應（形成該金屬對應鹽和水）
五：硫酸鋇沉澱ba+h2so4=baso4(沉澱)+h2
高中化學：濃硫酸
8樓：東坡戰-無情
ab:應該是硫酸入水。
c：敞口放置的話，會吸水，濃硫酸有吸水性。
d：h2s和硫酸會發生氧化還原反應，乙個-2價，乙個+6價。
9樓：求知成智
選d，濃硫酸具有吸水性，紗布會被其腐蝕成黑色。應把水加到硫酸裡。
高中化學題，高中化學的主要題型
難溶沉澱之間是可以相互轉化的 易溶的可以轉化為難溶的，而難溶的也可以轉化為易溶的。真正的原因是離子的濃度商qc與ksp的關係 qc大於ksp，c ag c cl ksp agcl 有沉澱析出 qc等於ksp，c ag c cl ksp agcl 沉澱與溶解處於平衡狀態 qc小於ksp，c ag c ...
一些高中化學的問題，高中化學的問題
na2o2中的陰離子是o22 兩個氧原子是一個整體，所以陰離子個數為。第二個本身就是錯誤的，中子數必須要知道s與o中各自的中子數才能計算出來，這是因為s o都有同位素，其相對原子質量也不是固定不變的，所以不能直接用相對原子質量減質子數計算其中子數，如果是求電子數或質子數那才4na，不可能是40na ...
高中化學中有顏色的物質高中化學常見物質，溶液的顏色
色 agi ag o4 p4 黃磷 溴水 黃 橙 fes2 al2s3 甲基橙在弱酸性 中性或鹼性環境中 某些蛋白質加硝酸。淡黃色 s na2o2 tnt pcl5 agbr 濃hno3 混有no2 濃hcl 混有fe3 硝基苯 溶有no2 灰黃色 mg3n2 棕黃色 fecl3溶液 碘水 深黃 褐...