1樓：樊楊氏仰培
綜述：鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應。
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中伏迅和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。
舉例：這類反應常絕隱見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽缺巨集此都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
2樓：向玉花湛春
首滑豎先兄讓檔是滴入指示劑。
石羨亂蕊的話是藍色。
酚酞的話是紅色。
在加入指示劑情況下和酸反應指示劑會變色。
然後是ph試紙。
和比色卡對比是在10以上的。
列出鹼的四個化學性質,並用化學方程式來證明:
3樓：富綺露牢忍
1.與酸反應。
nacl+hcl=nacl+h2o
2.與鹽（可溶）反映。
2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑3.與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
ca（oh）2+co2＝caco3↓+h2o4.強鹼能與兩性金屬反映（al）2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
5.與酸鹼指示劑反應。
4樓：戴飛雙梅蔚
酸：①使指示劑（紫色石蕊試液）變色。
與鹼反應：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o③與金屬氧化物反應：fe3o3+6hcl==2fecl3+3h2o4.
與鹽反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑5.與金屬反應：
fe+2hcl==fecl2+h2↑鹼：1.使指示劑（紫色石蕊試液）變色。
2.與酸反應：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o………非常多。
5樓：象楚楚漫櫻
1、與酸反應。
naoh+hcl=nacl+h2o
2、與某些鹽反應。
naoh+nahco3=h2o+na2co33、與某些非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應naoh+co2=nahco3
4、與酸鹼指示劑反應。方程式略。
5、某些鹼（強鹼）與鋁反應。
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
列出鹼的四個化學性質,並用化學方程式來證明:
6樓：網友
1、與酸反應 naoh+hcl=nacl+h2o2、與某些鹽反應 naoh+nahco3=h2o+na2co33、與某些非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應 naoh+co2=nahco3
4、與酸鹼指示劑反應。方程式略。
5、某些鹼（強鹼）與鋁反應 2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
7樓：網友
1.與酸反應 nacl+hcl=nacl+h2o2.與鹽（可溶）反映 2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
3.與非金屬氧化物反應生成鹽和水 ca（oh）2+co2＝caco3↓+h2o
4.強鹼能與兩性金屬反映（al）2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
5.與酸鹼指示劑反應。
8樓：江之風
與酸反應 hcl+naoh=nacl+h2o與鋁反應 2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2
與酸性氧化物反應 co2+2naoh=na2co3+h2o與某些鹽反應 naoh+nahco3=h2o+na2co3
9樓：鐵振梅寒辰
酸：①使指示劑（紫色石蕊試液）變色。
與鹼反應：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o③與金屬氧化物反應：fe3o3+6hcl==2fecl3+3h2o4.
與鹽反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑5.與金屬反應：
fe+2hcl==fecl2+h2↑鹼：1.使指示劑（紫色石蕊試液）變色。
2.與酸反應：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o非常多。
寫出鹼的四條化學性質（舉例用化學方程式）高手幫幫忙！！！
10樓：飛宵完顏飛荷
1.鹼溶液與酸鹼指示劑作用，使酸鹼指示劑變色；
紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
2.鹼溶液可與二氧化碳反應生成鹽和水；
如：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o3.鹼可以與酸反應，酸鹼中和，生成鹽和水；
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o4.鹼可以與鹽發生複分解反應；
如：agno3+hcl=agcl↓+hno3希望對樓主有幫助！
鹼的化學性質是（寫出有關的化學方程式）（ 1）鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，使______試液變藍，使______試
11樓：小汐子
（1）無色酚酞試液遇酸或中性溶液不變色，而遇鹼性溶液變紅色；紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色，遇中性溶液不變色仍為紫色；故答案為：紫色石蕊；無色酚酞；
2）這裡的「非金屬氧化物」通常指co2、so2、so3，鹼應為可溶性鹼；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，為ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o；運用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2naoh+so2=na2so3+h2o
故答案為：2naoh+so2=na2so3+h2o；ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
3）鹼+酸→鹽+水．如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：hcl+naoh=nacl+h2o；氫氧化鈣和稀硫酸反應ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o；氫氧化鈉和稀硫酸反應2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
故答案為：（ 1）紫色石蕊，無色酚酞．
2）鹽 水． 2naoh+co2=na2co3+h2o，ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o．
3）鹽水． hcl+naoh=nacl+h2o，ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o．
制鹼的化學方程式及實質
12樓：申東厚英喆
1、侯氏制鹼法。
co2nh3
naclh2o
nahco3
nh4cl，溶搏遊辯解度。
不同；2、苛化法：2na2co3
ca(oh)2
caco32naoh，磨衡複分解反應。
中「鹽與鹼作用基缺成新鹽和新鹼」。
18、化學課上，同學們利用下列實驗**鹼的化學性質：
13樓：帥友端山雁
1）甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是。
證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應；
2）乙實驗中反應的化學方程式為。
2naoh+co2═na2co3+h2o2naoh+co2═na2co3+h2o；
3）丙實驗觀察到的現象是。
產生白色沉澱（或溶液變渾濁）產生白色沉澱（或溶液變渾濁）；
4）實驗結束後，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁並顯紅色，小剛脫口而出「廢液中含有氫氧化鈉」，小剛的說法正確嗎？說明理由。
不正確．因為碳酸鈉溶液或石灰水呈鹼性不正確．因為碳酸鈉溶液或石灰水呈鹼性．
於是同學們對廢液的成分討論和**：
猜想與假設：通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有。
nacl、caco3nacl、caco3，可能含有。
ca（oh）2、naoh、cacl2、na2co3ca（oh）2、naoh、cacl2、na2co3中的一種或幾種．
查閱資料：cacl2+na2co3→caco3↓+2nacl
結論解釋：分析圖象資料得出可能存在的物質中，含有。
naoh、na2co3naoh、na2co3；沒有。
ca（oh）2、cacl2ca（oh）2、cacl2，理由是。
如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間後有氣泡產生，則說明濾液中一定含有naoh和na2co3，由於na2co3的存在一定沒有ca（oh）2、cacl2存在．
甲醇的化學性質，鈉的化學性質
物理性質 1 性狀 無色透明液體，有刺激性氣味。2 熔點 97.8 沸點 64.73 相對密度 水 1 0.79 相對蒸氣密度 空氣 1 1.14 飽和蒸氣壓 kpa 12.3 20 燃燒熱 kj mol 726.51化學性質 1 甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。2 甲醇可以與氟氣 ...
乙酸的化學性質，醋酸（乙酸）的化學性質
酸性羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子 質子 而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為，pka 4.75 25 濃度為1mol l的醋酸溶液 類似於家用醋的濃度 的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉 氫氧化銅 苯酚鈉等物質...
不同原子的化學性質不同,決定原子化學性質的是什麼
化學性質指的是當化合物發生結構的 變化的時候所表現出來的性質,結構的回變化在微觀上表答 現為原子或者分子的變化,比如化學鍵的斷裂和生成。結構決定性質,性質表現結構。分子由原子組成,但不是所有的分子都由原子組成,因為有的化合物直接由原子組成,比如金屬鈉,直接由鈉原子組成。離子是原子或者分子失去了一定的...