1樓：書語蝶暴磬
因為硫酸氫鈉會電離出氫離子，具有酸性，所以硫酸氫鈉具有酸的所有化學性質，比如與鹼反應生成鹽與水，不過不一定是生成一種鹽，可能是兩種，還有能使石蕊變紅，與金屬反應生成氫氣，生成的鹽也不是一種，能電離出氫離子，能與金屬氧化物反應等。
氫元素的化學性質有哪些
2樓：臣本布衣
氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
①可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2h2+o2=點燃=2h2o（化合反應）
(點燃不純的氫氣要發生**,點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘（重氫）在氧氣中點燃可以生成重水（d2o）)
h2+cl2=點燃=2hcl（化合反應）
h2+f2=2hf（氫氣與氟氣混合立刻**，生成氟化氫氣體）
②還原性(使某些金屬氧化物還原)
h2+cuo
cu+h2o（置換反應）
3h2+fe2o3=高溫=2fe+3h2o（置換反應）
3h2+wo3
w+3h2o（置換反應）
共價雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。
氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。
氫與碳形成的化合物，由於其與生物的關係，通常被稱為有機物，研究有機物的學科稱為有機化學，而研究有機物在生物中所起的作用的科學稱為生物化學。按某些定義，「有機」只要求含有碳。但大多數含碳的化合物通常都含有氫。
這些化合物的獨特性質主要是由碳氫鍵決定的。故有時有機物的定義要求物質含有碳氫鍵。
無機化學中，h- 可以作為橋接配體，連線配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現，尤以硼烷、鋁配合物和碳硼烷中。
氫化物含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。「氫化物」一詞暗含氫顯負價，且其氧化態為-1的意思。氫負離子記做h-，其存在是2023年由吉爾伯特·路易斯預言的。
2023年moers用電解氫化鋰，在陽極產生氫氣，從而證明了氫化物的存在。對於非ia或iia族的元素形成的氫化物，「氫化物」一詞並不準確，因為氫的電負性並不高。ia族鹼金屬的氫化物中有一個例外，即高聚物氫化鋰。
氫化鋁鋰中4個氫原子緊靠鋁原子。雖然氫可與幾乎所有的主族元素形成氫化物，但這些氫化物的原子配比卻並不單一，例如二元的硼烷已發現100多種，但氫化鋁只有一種。二元氫化銦還未被發現，但它存在於更大的配合物中。
質子與酸
對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到h+（氫離子）。氫離子不含電子，由於氫原子通常不含中子，故氫離子通常只含1個質子。這也就是為什麼常將h+直接稱為質子的原因。
h+是酸鹼理論的重要離子。
裸露的質子h+不能直接在溶液或離子晶體中存在，這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態物質中，氫離子不會脫離分子或原子的電子雲。但是，「質子」或「氫離子」這個概念有時也指帶有一個質子的其他粒子，通常也記做「h+」。
為了避免認為溶液中存在孤立的氫離子，一般在水溶液中將水和氫離子構成的離子稱為水合氫離子（h3o+）。但這也只是一種理想化的情形。氫離子在水溶液中事實上以類似於h9o4+的形式存在。
儘管在地球上少見，h3+離子（質子化分子氫）卻是宇宙中最常見的離子之一。
可燃性氫氣燃燒
氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kj/mol：
2 h2(g) + o2(g) → 2 h2o(l); δh = -572 kj/mol
氫氣佔4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或佔18.3%至59激下易引爆。氫氣的著火點為500 °c。純淨的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。
因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可自發的和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可**，生成具有潛在危險性的酸***或氟化氫。
在帶尖嘴的導管口點燃純淨的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。
氫氣在空氣裡燃燒，實際上是氫氣跟空氣裡的氧氣發生了化合反應，生成了水並放出大量的熱。這個反應的化學方程式是：
2h2+o2=點燃=2h2o
反過來，氫氣可以用電解水的方式製備。這個反應的化學方程式是：
h2o=h++oh-
h++e-=h
2h=h2
oh--e-=oh
2oh=h2o2
2h2o2=2h2o+o2
總的化學方程式是：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
取一個一端開口，另一端鑽有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什麼現象發生。（做這個實驗時，人要離得遠些，注意安全。
）我們可以看到，剛點燃時，氫氣在小孔處安靜地燃燒，過一小會兒，突然聽到「砰」的一聲響，**的氣浪把紙筒頂部高高炸起。
實驗測定，空氣裡如果混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%，點燃時就會發生**。這個範圍叫做氫氣的**極限。
實際上，任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生**。因此，當可燃性氣體（如氫氣、液化石油氣、煤氣等）發生洩漏時，應杜絕一切火源、火星，禁止產生電火花，以防發生**。
正是由於這個原因，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
用排水法收集一試管氫氣，管口朝下，用拇指堵住，試管口移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，只有「撲」的一聲或幾乎無聲才表明氫氣已較為純淨，可以安全進行實驗。如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然後再收集氫氣檢驗純度，否則會發生**的危險。因為剛檢驗過純度的試管內，氫氣火焰可能還沒有熄滅，如果立刻就用這個試管去收集氫氣，氫氣火焰可能會點燃氫氣發生器裡尚混有空氣的氫氣，使氫氣發生器發生**。
用拇指堵住試管口一會兒，就使試管內未熄滅的氫氣火焰因缺氧氣而熄滅。
另外氫氣在氧氣過量和低溫有催化劑的條件下點燃可生成過氧化氫（h2o2）（過氧化物中氧元素的化合價為-1）
氫氣的化學性質都有什麼？
3樓：承彭越
化學性質：氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2h2+o2=點燃=2h2o（化合反應）
2、還原性(使某些金屬氧化物還原)：h2+cuo
物理性質：
1、氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。
2、因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。
3、在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。
4、如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。
5、當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起**。
用途：1、在氣象部門可用於氣象探測氫氣球的填充。
2、航天領域上可用於航天燃料推進劑。
3、化學反應的還原劑，石化反應中的加氫反應等。
4、新開發的氫能源領域，如氫能源汽車，氫能源發動機，氫能源鍋爐等都在研製開發中。
擴充套件資料
工業製作法
1、水煤氣法(主要成分co和h₂，c+h2o==高溫==co+h₂）
2、電解水的方法制氫氣(2h₂o==通電==o2↑+2h₂↑)
3、電解飽和食鹽水（2nacl+2h₂o==通電==2naoh+h₂↑）
原始製作法：
原始氫氣是宇宙大**由原始粒子形成的氫氣，大部分分佈在宇宙空間內和大的星球中，是恆星的核燃料，是組成宇宙中各種元素及物質的初始物質。
地球上沒有原始氫氣因為地球的引力束縛不了它。只有它的化合物。
4樓：富坤駒漢
在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純淨的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。
若在火焰上罩一干冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。
2h2+o22h2o
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶於水得鹽酸。
h2+cl22hcl
在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發生**。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為h2∶空氣=75.0∶25.
0~4.1∶95.8的範圍內，點燃時都會發生**。
氫氣不但能跟氧單質反應，也能跟某些化合物裡的氧發生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。
h2+cuocu+h2o
在這個反應裡，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(wo3)；四氧化三鐵(fe3o4)、氧化鉛(pbo)、氧化鋅(zno)等。
氫氣的化學性質之二
在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000k時的分解百分數僅為0.
08，5000k時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。
氫氣的主要反應如下（r為烷基）：
h2+cl22hcl
2h2+coch3oh
h2+rch=ch2+corch2ch2cho
h2+非金屬非金屬氧化物
h2+活潑金屬m（如li、na、ca）→鹽型氧化物(mh、mh2）
h2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
h2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質
①可燃性
發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中**極限為4.1~75.
0%（體積）。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動，加熱時能與多種物質反應，如與活潑非金屬生成氣態氫化物；與鹼金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。
③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應（催化劑，加熱條件下）。
參考資料：
碳酸氫鈉的化學性質是什麼
碳酸氫鈉 sodium bicarbonate 俗稱 小蘇打 蘇打粉 重曹 白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 二氧化碳和水，270 時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作...
甲醇的化學性質，鈉的化學性質
物理性質 1 性狀 無色透明液體，有刺激性氣味。2 熔點 97.8 沸點 64.73 相對密度 水 1 0.79 相對蒸氣密度 空氣 1 1.14 飽和蒸氣壓 kpa 12.3 20 燃燒熱 kj mol 726.51化學性質 1 甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。2 甲醇可以與氟氣 ...
化學 過渡元素的化學性質，過渡元素的性質對照
過渡元素 週期表中從iiib族到viii族的元素。共有三個系列的元素 鈧到鎳 釔到鈀和鑭到鉑 電子逐個填入他們的3d 4d和5d軌道。有時人們把過渡元素的範圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素。因此有時也把銅族元素包括在過渡元素範圍之內。鋅族元素 iib 在形成穩定配位化合物的能力上與過渡元素很相似，因此...