1樓：眼前de匆匆過客
1)當產生氫氣質量相同時：消耗四種金屬的質量由多到少的順序是zn＞fe＞mg＞al；
消耗四種金屬的質量比是m(zn)∶m(fe)∶m(mg)∶m(al)=65∶56∶24∶18．
2)當所用四種金屬質量相同時：
四種金屬產生氫氣激陸的質量由多到少的順序是al＞mg＞fe＞zn；
四種金屬產生氫氣的質量比旁則是。
第一種解題思路。
由於產生氫氣質量相同，因此可以假設生成氫氣的質量為m或1g，然後分析寫出各反應的化學方程式，將已知相對原子質量分別帶入，列出比例式，計算求解．解題簡單步驟如下：
同理，可以分別求出產生1g氫氣時消耗掉金明啟頃屬鋅、鐵、鋁的質量分別為：
m(zn)=
m(fe)=28g
m(al)=9g
由此不難看出生成相同質量氫氣時，消耗掉四種金屬的多少順序和質量比應該是m(鋅)＞m(鐵)＞m(鎂)＞m(鋁)
m(zn)∶m(fe)∶m(mg)∶m(al)=65∶56∶24∶18
採用同樣的解題方法，我們可以分別設反應前後所用的四種金屬質量都為m或1g，然後分別寫出各反應的化學方程式，列出比例式，計算求解即可．
第二種解題思路：
我們可以首先寫出四個反應的化學方程式，然後找出各方程式中金屬與氫氣發生反應時二者之間的量上的關係，利用一種簡便的方法——關係式法來進行求解．
詳細解答如下：
由於反應後產生的氫氣質量相同，我們就可以將金屬鎂、鐵、鋅與氫氣的反應關係式兩邊分別乘以3，再根據上述關係式找出四種金屬之間的關係式，然後通過計算即可求出四種金屬的質量比來．
同樣道理，我們也可以依據此方法求解第二問．
第三種解題思路：
我們以解題思路二中金屬鎂的反應為例子，來總結出乙個解答此種型別題型的公式來，這樣同學就可以直接利用公式求解，減少在此種題型上花費的時間．
設m為參加反應的金屬鎂的質量，m為反應後生成的氫氣質量．
進一步推導，可以寫成：
利用上面這個公式，同學們解答第(1)第(2)題時就可以分別將金屬元素或氫氣質量設為1g，然後再將其他已知條件如化合價、金屬元素的相對原子質量代入公式，即可比較大小或求出質量比。
2樓：帳號已登出
要按照相對原子質量來握清計算。這五種金屬元素中鋅的弊碰相對原子質量是最高的。因此在產生相同氫氣質量的情況下，鋅是消耗質量最多的。段卜前。
有鎂、鋁、鋅的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量可能是？
3樓：左右也
答案選b 克。
假設為一種金屬與足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是鋁，生成氫氣克，生成氫氣最少的是鋅，生成克。既然是三種金屬混合物，生成氫氣的質量一定介於克與克之間。
鎂 鋁 鋅產生相同質量的氫氣,他們的質量分別是
4樓：
鎂 鋁 鋅產生相同質量的氫氣，他們的質量分別是。
假設生成1g氫氣所需金屬巨集豎質量為（相對原子質量/化合蔽念大價）g即鎂24/2=12g、鋁27/3=9g、高李鋅65/2=
鋅鎂鋁與酸反應若要產生等質量的氫氣,則消耗鋅鎂鋁的質量比是什麼
5樓：華源網路
產生等質量的氫氣，氫氣物質的量也相等，轉移的電子的物質的量也鉛迅相等，設生成的氫氣物質的春首量為1mol ,則。
需要的槐森此鋅，鎂為1mol,鋁2/3mol,質量分別為：1mol×65g/mol=65g
1mol×24g/mol=24g
2/3mol×27g/mol=18g
鋅鎂鋁的質量比是：
質量相同的金屬鎂,鋁,銅,鐵與足量鹽酸反應,生成氫氣最多的是?
6樓：華源網路
根據化學方程式可得規律：氫氣質量與金屬化銀首合價成正比，與金屬相對質量成反比。所以質量相同的金屬鎂，鋁，銅，鐵與足量鹽譽搏和酸反應，生成氫氣慶盯質量比為2/24：
3/27：2/56,質量最多的是鋁。銅不反應。
鎂鋅鐵三種金屬各30克，分別與足量的鹽酸反應，各生成氫氣的質量是多少？如果反應後
7樓：區清涵
這三種金屬與鹽酸反應的化學方程式分別為：
鎂：mg + 2h+ (aq) -mg2+ (aq) +h2 (g)鋅：zn + 2h+ (aq) -zn2+ (aq) +h2 (g)鐵轎桐：
fe + 2h+ (aq) -fe2+ (aq) +h2 (g)
在這三種反應中，活躍正帆頌金屬與鹽酸中的氫離子反應生成了氫氣。根據上述反應方程式舉鄭可以看出，每個反應生成的氫氣的質量是相等的，大約為24克。活躍金屬在反應後會被氧化成對應的金屬鹽，例如鎂被氧化成鎂鹽，鋅被氧化成鋅鹽，鐵被氧化成鐵鹽。
8樓：reki丶
由關係式法模早得，若鎂鋅鐵分別為30g則。
mg(24)~h2(2) m(h2)=(30/65)*2=zn(65)~h2(2) m(h2)=(30/65)*2=fe(56)~h2(2) m(h2)=(30/56)*2=同理祥碼歷，若謹搜生成h2 30g則，m(mg)=(30/2)*24=360g
m(zn)=(30/2)*65=975g
m(fe)=(30/2)*56=840g
質量相等的鋅鋁鐵分別與足量稀鹽酸反應,產生氫氣的質量是多少
9樓：科創
生成1g氫氣所需要的金屬質量=該金屬的相對原子質量/金屬的化合價。
所以生成1g氫氣分別需要鋅鐵28g、鋁9g、鎂12g
那麼質量相同的金屬，假設都為1g吧，生成的氫氣質量分別為1/
現有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量稀硫酸反應，生成氫氣質量相等時，消耗金屬質量最小的是（ ）a
10樓：旭日東昇的笛
鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應，金屬與氫氣的質量比關係如下：2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑ fe+h2so4═feso4+h2↑ 18 2 56 2mg+h2so4═mgso4+h2↑ zn+h2so4═znso4+h2↑24 2 65 2要得到兩份質量的氫氣，需要鋁18份，鐵56份，鎂24份，鋅65份，需要的鋅最多。
等質量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量的稀鹽酸反應生成氫氣最多的是
11樓：網友
鋁生成氫氣最多。
產生1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）g
即產生1g氫氣需 鎂24/2=12g、鐵56/2=28g、鋅65/2=鋁27/3=9g
12樓：1荷塘1月色
一定質量金屬完全反應所放出氫氣的質量= 金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量。
13樓：網友
al產生h2最多。
解：設mg fe al zn的質量為x.
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
24---2x---x/12fe+2hcl=fecl2+h2↑
56 --2x --x/282al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2*27 --3*2x --3x/27zn+2hcl=zncl2+h2↑
65---2x --2x/65由上式，比較x/12,x/28,3x/27,2x/65的大小，得： 3x/27 > x/12 > x/28 > 2x/65∴al產生h2最多。
14樓：母翔宇
解：我們設這幾種金屬的質量都為1g，則其物質的量分別為1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/27mol，這幾種金屬與足量的鹽酸反應都是氧化還原反應，在反應的過程中電子的轉移應該守恆，等質量的這幾種金屬轉移的電子數分別為1/12mol、1/28mol、2/65mol、1/9mol，氫離子轉化為氫氣失去兩個電子，故這幾種金屬分別能產生的氫氣的物質的量為1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/18mol。通過比較可知道產生氫氣的量關係為al>mg>fe>zn，故鋁產生的氫氣最多。
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