1樓：湖南銀光
生成氫氣1克，則轉移電子的物質的量：1/1*1=1mol所以混合金屬的平均摩爾電子質量是26,則其中一種以26大，另一種比26小。
鎂的電子摩爾質量：24/2=12
鋁的電子摩爾質量：27/3=9
鐵的電子摩爾質量：56/2=26
銅不反應，電子摩爾質量為無限大。
根據平均值規律：可能是銅與鎂，銅與鋁。
2樓：廉擾龍笛
生成氫氣1g.需要金屬的平均分子質量為56所以`乙個要大於56 乙個小於56`
鋁的為27鎂的為24
鐵的為56因為銅不反應所以不算銅的。
根據平均值 得鋁和銅 或銅和鎂 或只有鐵(題目不包括)
3樓：網友
問號，?ls怎麼帶**，倒。
3.50g鎂鋅鐵鋁的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液,蒸發後得到218g固？
4樓：匿名使用者
根據題目中提供的資訊，可以列出反應方程式：
mg + zn + fe + al + 2h2so4 → mgso4 + znso4 + feso4 + al2(so4)3 + 2h2o
根據化學方程山譁式，1摩爾的混合物會產生1摩爾的mgso4，1摩爾的znso4，1摩爾的feso4和1/2摩爾的al2(so4)3。
首先計算反應物的摩爾質量：
mg： g/mol
zn： g/mol
fe： g/mol
al： g/mol
h2so4： g/mol
根據題目中提供的資訊，混合物的質量為 g，可以計算出每種金屬的摩爾數：
mg的摩爾數 = g / g/mol = mol
zn的摩爾數 = g / g/mol = mol
fe的摩爾數 = g / g/mol = mol
al的摩爾數 = g / g/mol = mol
根據化學方程式，可以得到每種巖差金屬生成的鹽的摩爾數：
mgso4的摩爾數 = mol
znso4的摩爾數 = mol
feso4的摩爾數 = mol
al2(so4)3的摩爾數 = mol
根據摩爾比例，可以發現mgso4、znso4和feso4的摩爾數是相等的，因此它們的質量也應該相等。設它們的質量為x克，則al2(so4)3的質量為2x克。
根據摩爾質量和摩爾比例，可以列出以下方程式：
mol mg × g/mol mgso4 = x g mgso4
mol zn × g/mol znso4 = x g znso4
mol fe × g/mol feso4 = x g feso4
mol al2(so4)3 × g/mol al2(so4)3 = 2x g al2(so4)3
將上述方程逗棗行式代入計算，可以得到：
x = g因此，mgso4、znso4和feso4的總質量為 g，al2(so4)3的質量為2x = g。
根據題目中提供的資訊，混合溶液經過蒸發後得到218 g固體。因此，混合溶液中含有：
g + g
將10.2克的鎂和鋁的混合物投入200毫公升某濃度的稀硫酸中恰好完全反應放出標準+
5樓：
摘要。你好，從開始至加入naoh溶液20ml，沒有沉澱生成，說明原溶液中硫酸溶解mg、al後硫酸有剩餘，此時發生的反應為：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o．當v（naoh溶液）=200ml時，沉澱量最大，此時為mg（oh）2和al（oh）3，二者物質的量之和為，溶液中溶質為na2so4，根據鈉元素守恆可知此時n（na2so4）等於200ml氫氧化鈉溶液中含有的n（naoh）的 1 2 倍．從200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：
naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，當v（naoh溶液）=240ml時，沉澱不再減少，此時全部為mg（oh）2，物質的量為，所以沉澱量最大，mg（oh）2為，al（oh）3為，由於從200ml到240ml，發生naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以該階段消耗n（naoh）=n[al（oh）3]=，氫氧化鈉的濃度為 ? =5mol/l，由電子守恆可知，生成的氫氣為 2 =，若在標況下，體積為，將克的鎂和鋁的混合物投入200毫公升某濃度的稀硫酸中恰好完全反應放出標準+
你好，從開始至加入naoh溶液20ml，沒有沉澱生成，說明原溶液中硫酸溶解mg、al後硫酸有剩餘，此時發生的反應為：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o．當v（naoh溶液）=200ml時，沉澱量最大，此時為mg（oh）2和al（oh）3，二者物碰伏虧質的量之和為，溶液中溶質為na2so4，根據鈉元素守恆可知此時n（na2so4）等於200ml氫氧化鈉溶液中含有的n（naoh）的 1 2 倍．從200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，當v（naoh溶液）=240ml時，沉澱不再廳州減少，此時全部為mg（oh）2，物質的量為，所笑神以沉澱量最大，mg（oh）2為，al（oh）3為，由於從200ml到240ml，發生naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以該階段消耗n（naoh）=n[al（oh）3]=，氫氧化鈉的濃度為 ?
5mol/l，由電子守恆可知，生成的氫氣為 2 =，若在標況下，體積為，由電子守恆可知，生成的耐爛氫核者氣為 2 =，若在標況下，體積為改畝薯，
鐵鎂鋅鋁四種金屬混合物20g與一定量稀鹽酸恰好反應完全,將反應後所得溶液進行
6樓：幸源鄲水悅
mg+h2so4=mgso4+h2↑
2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑
zn+h2so4=znso4+h2↑
因為和酸恰好完全反應，所以溶液蒸乾後所得固體全部是金屬的硫酸鹽。
即mgso4,al2(so4)3,feso4,znso4所以增加的質量即為so4的質量，所以根據化學反應前後元素質量守恆，可得反應的h2so4質量為：
所以稀硫敗襪酸察滲激中溶質喊吵質量分數：
鎂、鋁混合物7.5克與足量稀硫酸反應後放出0.7克氫氣,求混合物中鎂、鋁各多少克
7樓：網友
此類題目最簡單方法是 當量法。
記住mg, al當量質量為12, 9...也就是摩爾質量與化合價的比值。
al 當量 9 9/7mg 當量 12 75/7 12/7當量數之比 3:4.
質量 3x*9 + 4x*12 =x=
al mg
將5克鋁鎂鐵金屬混合物與足量稀硫酸反應，反應完全時共放出氫氣2.8公升（標況下），則三種金屬物質的量之和
8樓：執著
mg + h2so4 = mgso4 + h2zn + h2so4 = znso4 + h22 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2= mol
因為 2 mol al可以生成3 mol h2，1 mol mg 或者 zn生成 1 mol h2
所以這個物質的量之和要小於 mol。答案為：
小於摩爾。
將鎂鋁鐵鋅的混合物30g投到200g稀硫酸中,完全反應，將反應後所得溶液加熱蒸乾，冷卻後得到固體126克，問
9樓：網友
分析：由題意可知，加入鎂鋁鐵鋅30克，從元素角度講反應後全部在溶質中（即包含在126克固體中），固體的增加量（126-30=96）其實是硫酸中的硫酸根離子的質量。從而可解此題：
解： 設生成的氫氣為x克，所用稀硫酸溶質的質量分數是多少y%
so4(硫酸根）--2h———h2so4（硫酸）
126-30 x 200* y
96:2=（126-30） 96:98=（126-30）：200*y
解得 x=2 y=49%
10樓：
這種題目難度也能叫奧賽？ 你小瞧奧賽了 ，這種題目很簡單我們來看：這些金屬最後都變成了硫酸鹽，因此增重的部分就是硫酸根的質量126-30=96g 因此參加反應的硫酸根為1mol，顯然2h+ -so42- -h2 1mol硫酸根對應1molh2，因此生產h2為1mol，2g。
硫酸質量分數為 98/200=49% 這硫酸顯然也不稀啊。
11樓：鬼醫
其實很簡單的減法題，不用方程式。想的多就做不出來了。
1，你先看，固體是鎂鋁鐵鋅四種物質，他們無論是反應還是不反應，在蒸發後還是固體。所以固體增加的就是「硫酸根：so4 2-」離子，那麼126-30=96.
正好是一摩爾硫酸根離子的質量，那麼也就是說有一摩爾的硫酸參與反應，相對的生成氫氣質量應該是2g。
現有鎂鋁鐵鋅混合物20克，與50克稀硫酸恰好完全反應把溶液蒸乾得固體29.6克問稀硫酸溶質質量分數要過程
12樓：網友
蒸乾後得到的固體中，金屬元素的質量與反應前相等 = 20g所以so4 2-的質量 = - 20 =so4 2-全部來自於h2so4，所以h2so4質量 = * 98 =
所以 稀硫酸溶質質量分數 = * 100% =
將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶於100ml2mol/l稀硫酸中充分反應後
13樓：網友
題幹說了固體全部溶解，沒有固體剩餘。
也就是金屬陽離子代替了酸中的h+
1個h+用乙個oh-即可完全反應。
1個mg2+代替了2個h+，用2個oh-也可以完全反應mg~2h+~mg2+~2oh-
1個al3+代替了3個h+，用3個oh-才能完全沉澱al~3h+~al3+~3oh-
而被代替的h+全部變為氫氣離開反應體系了。
這樣也就是說oh-的用量與原來酸中的h+一樣多原來有，也就是。
也就是需要。
即400mlnaoh
我急需關於鈉，鎂，鋁，鐵，銅的詳細反應方程（感謝了）
鈉2na 2h2o 2naoh h2 na kcl 850 k nacl 2na o2 加熱 na2o2 na cl2 點燃 2nacl 4na o2 2na2o 鈉在常溫下與氧氣反應 2na 2h 2na h2 更加詳細的化學方程式 我的詳細的離子方程式 鎂mg 2h2o 加熱 mg oh 2 注...
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你好，因為鹽酸過量，所以所加金屬都反應完了，反應後要生成氫氣，逸散到空氣中，所以反應後溶液的質量就是金屬質量加稀鹽酸的質量再 減去生成氫氣的質量因為三個反應中稀鹽酸質量相等，所以也就是隻要加入金屬質量減去氫氣的質量相等，那反應後的溶液就相等，mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2al...
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