1樓：方憐容皋惠
1）分子間的氧化還原反應。
這是一種最普遍的氧化還原判帆反應。反應中，電子的得失或電子對的偏移發生在兩種不同物質的分子之間。
fe+2hcl=fecl2+h2（上箭頭）2）分子內的氧化還原反應。
在這類反應中，電子的轉移發生在同一分子內的不同原子之間。
2kmno4加熱=k2mno4+mno2+o2（上箭頭）3）自身氧化還原反則衝敬應。
在這類反應中，電子的轉移發生在同一分子裡的同種價態、同種元素的原子上。這種反應又稱為歧化反應。
cl2+h2o=hclo+hcl
4）歸中反應。
在這類反應中，電子的轉移發生在不同分子裡但是最終電子都轉移到同乙個化合物中。參加化學反應的元素化合價。
在反應後是反應前化合價的中間值。孫慎。
6hcl+kclo3=3h2o+3cl2+kcl其實歸中反應也是自身氧化還原反應的一種。
2樓：左丘詩霜戴雅
氧化還原反應包括置換反應的全部、化合反應的一部分和分返悉解反應的一部分漏帆乎，注意轎隱複分解反應不屬於氧化還原型別。
氧化還原反應屬於哪一類反應？？是按什麼分類的？？
3樓：信必鑫服務平臺
化合反應。化學反應型別分類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為a+b=ab。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為ab=a+b。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為ab+c=a+cb。
複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。實質是：
發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質-沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
氧化還原反應包括哪些?
4樓：一襲可愛風
氧化反應。1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。
狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化敬虛、還原都指反應物（分子、離子或原子）.
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸遲搜熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反亮旦燃應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
氧化反應，舉例。
2mg+o2=2mg0
c+o2=co2
2h2 + o2 = 2h2o
s + o2 = so2
氧化反應不一定是化合反應，如2h2s＋o2=2h2o＋2s ）
氧化還原反應有哪些特點
5樓：信必鑫服務平臺
1、氧化反應它不是一種基本的反應型別。它是物質跟氧發生的化學反應或著得到氧的化學反應。
2、緩慢氧化就是慢慢進行不輕易被人發現的氧化反應。比如說鐵生鏽、食物腐敗一類的。
3、緩慢氧化中的自燃，自燃就是由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。例如白磷：它的著火點低，容易自燃，需要放在水中密封儲存。而燃燒的過程中需要溫度達到著火點且可燃物與氧氣接觸。
4、氧化還原中的還原劑就是在化學反應中可以得到氧的物質，比如co、c等它們具有還原性。所謂還原反應就是物質失去氧的反應。
5、氧化還原反應就是體現電子的得失。
氧化還原反正還可以判斷特定的化學反應中元素是被還原，還是被氧化了。
四大基本反應型別中有哪些是氧化還原反應
6樓：雍迎梅羿正
四大基本反應型別是置換反應、化合、分解、複分解反應，其中置換反應。
全部是氧化還原反應，因為有單質參與，必然有化合價的公升降，而化合、分解則部分為氧化還原反應，部分不是。
複分解反應由於只是陰陽離子的相互交換，沒有化合價的公升降，所以都不是氧化還原反應。
氧化還原反應不是四大基本反應。
絕對權威哦！
氧化還原反應有哪些特點
7樓：象牙塔
1.氧化還原反應即電子的得失。
在初中階段：討論僅僅是得失氧的問題。
在高中階段：討論即為電子的得失。
2.判斷乙個化學反應中元素是被還原，或者是被氧化了，即應看其是失去了電子，還是得到了電子。
失去了電子即為還原劑，其化合價公升高。
得到了電子即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物。
被還原的元素叫做還原產物。
這即是氧化還原。
3.氧化還原分歧化反應、歸中反應等型別。
歧化反應即反應中同一元素從乙個價態轉化為兩個價態。乙個**態，乙個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態公升至獲降至同乙個價態。但要注意符合化合價不能交叉。
氧化還原反應與四種基本反應的關係。
複分解反應肯定不是氧化還原反應，置換反映肯定是氧化還原反應，化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應。
公升失氧化還原劑降得還原氧化劑就這些了。
8樓：上海微譜化工技術服務
反應物與生成物必定有某元素髮生了化合價變化，也就是電子的轉移。
9樓：託舉吧
氧化還原反應：
一定有電子得失，電子轉移。電子得失的數目或者轉移的數目一定是相等的，守恆的。
氧化還原反應的氧化劑還原劑的化合價一定發生變化。
在氧化還原反應過程中，氧化劑一定是被還原（反應生成物還原產物、得到電子）化合價一定是降低的；而還原劑一定是被氧化（反應生成物作為氧化產物、失去電子）化合價一定是公升高的。
氧化還原反應都遵循能量守恆，電子得失守恆，元素守恆。
氧化還原反應屬於哪一類反應？？是按什麼分類的？？
10樓：秒懂百科
氧化還原：化學反應前後元素的氧化數有變化的一類反應。
11樓：網友
氧化還原反應就是一類反應、按照電子得失劃分。
12樓：網友
氧化還原反應包括化合反應和分解反應，但是氧化還原反應不僅僅只是這兩種反應~~只要有電子的得失都屬於氧化還原反應~~
13樓：網友
四大基本反應是不全的，只是從反應形式上分的，比如這個：8hno3+3fe=2no↑+3fe(no3)2+4h2o
就不屬於四大反應。氧化還原反應是獨立的分法，它是看反應中是否發生化合價的改變是否發生電子的得失和偏移來分的，與四大基本反應沒有必然聯絡。
14樓：瑩藍色的頭髮
化學反應的分類有很多種，其中一種分類就是將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其分類標準就是反應中有無電子的轉移。單質的置換總是單質+化合物——單質+化合物，肯定有元素化合價發生變化，有單質參與的化合和分解也肯定有元素化合價的變化。
15樓：網友
氧化還原反應是按化學反應中得失電子，和電子的偏移情況分類的，而置換複分解則是按照物質的分類進行的，是兩種不同的分類方式，分類的角度不同。當有單質參加，或有單質生成時，必有元素的化合價改變，也就一定有電子的得失或偏移，所以一定是氧化還原反應。
16樓：網友
哪一類反應都不屬於，它只是根據化合價的改變定義的，置換和化合是典型的氧化還原。。。
17樓：翥蟲
氧化還原反應是有化合價的變化的反應。置換反應和單質類的化合，分解反應都有化合價的變化所以都屬於氧化還原反應，而複分解反應沒有化合價的變化就不屬於了。如果它屬於四大反應的話，那它就與置換反應和單質類的化合，分解反應有所混合無法分類。
大致就這樣，ok？？？
18樓：丌冰
氧化還原反應不屬於四大基本反應，但是置換一定是氧化還原反應，化合分解可能是也可能不是（如氫氣燃燒是化合也是氧化還原反應也是化合反應，so2和水生成亞硫酸是化合反應但不是氧化還原反應）
氧化還原反應是根據是否與電子得失來判定的。
四大基本反應是：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應「整個置換反應和單質類的化合，分解反應都屬於氧化還原反應」 是屬於基本反應型別的，置換就是基本反應型別。
19樓：網友
按電子的得失來分類的。
氧化還原反應
氧化 還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子...
清除的解釋氧化還原反應，氧化還原反應的本質是什麼？
氧化反應與還原反應的本質是電子的得失。氧化 還原反應 oxidation reduction reaction,也作redox reaction 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一 另外兩個為 路...
氧化還原反應在日常生活的應用氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
食物的腐敗,金屬的腐蝕都是氧化還原反應,這些都對人類不利，要努力去避免。但金屬的製備,氯鹼工業,硫酸硝酸製備等也都是氧化還原反應,這些都是對人類有利的。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在...