1樓：夏天好好
壓強平衡常數是指在恆定溫度下，某種物質的壓強與它的體積之虧燃轎間的變化關係。在確定壓強平衡常數的過程中，需要進行銷肆平衡實驗，以測定該物質的壓強平衡常數。
在進行壓強平衡實驗時，起始總壓可以看作是平衡時總壓的初始值。通常來說，在平衡時總壓比起始總壓更為重要，因為平衡時總壓反映了物質在實驗條件下的真實壓強值。
對於不同的物質，壓強平衡常數可能不同，因此在測定壓強平衡常數時，需要根據實際情況來確定起始總壓和平衡時總壓的值。
2樓：如果可以微笑
壓強平衡常數是以氣體分壓力來表示反應的平衡常數。氣體混合物中某一念行組分可以使用分壓、濃度、摩爾分數以及物質的量等來表示，壓力平衡常數是其中一種表示形式。在化學平衡體系中，各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數。
單位與表示式有關。計算技巧：第一步，根據「三段式」法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃仔基譁度；第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數；第三步，求出各氣體物質的分鋒頃壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)；第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。
化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式
3樓：帳號已登出
化學平衡常數。
出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數。
或物質的量。
分數)。化學凳稿平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度，容積和壓強不變）。
無論何時，何地，以何種濃度開始，最後都能到達乙個相同的平衡，即體系中各物質濃度比一定。當條件改變後，又會達到新的平衡，又有乙個新的平衡常數。
化學平衡常數
有乙個公式pv=nrt，p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是常數，t是溫度，在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡。
當我們遇見多重平衡的常數的時候，大家可以把兩個方程式。
之間進行乙個處理，用這兩個反應的和或者是差來把總反映的平常數解決，這個關係呢就稱為多重的平衡規則。
勒夏特列原理。
幾乎能適用所有的化學平衡移動。
問題，但並不是全部的化學山粗褲平衡移動問題。我們要認識到勒夏特逗簡列原理不是在所有條件下都成立的，同學們不能用勒夏特列原理解釋所有的化學平衡移動的問題。
分壓和平衡常數的關係？
4樓：八卦娛樂分享
分壓平衡常數計算公式＝氣體總壓強×該氣體的體積。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，乎褲壓力的作用效果。
越明顯。壓強的計算公式是：p=f/s，壓強的單位是帕斯卡。
簡稱帕），符號是pa。
平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力佔總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數。
成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。
比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸佔滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比譽頃枝原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。
關係：
平衡常數是平衡進行程度的標誌。一般認為k>105反應較完全，10-5化學反應。
為可逆反應，k<10-5則該反應難慶敏以發生或者說該反應的逆反應能完全進行。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。
以上內容參考：百科-平衡常數。
已知初始分壓和標準平衡常數,怎麼求平衡分壓
5樓：mono教育
已知 在1000℃時，下列反應：
feo（s）+co（g）=fe(s)+co2(g)的標準平衡常數k=，如果在co的分壓為6000kpa的密閉容器中加入足量feo，計算co和co2的平衡分壓。
pv ==nrt
p == nrt/v == crt (n/v == c)c== p/rt ==>帶入平衡濃度常數表示式，化簡得平衡分壓常數。
在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程襲式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。
在氣體反應中各物質壓強不同怎麼算標準平衡常數？
6樓：茂幹
但是到氣體求平衡常數時，計算式裡能不能直接帶入平衡後各氣體的濃度來計算呢？」不能！試想乙個平衡體系鉛燃鬥，加入一槐磨些惰性氣體。
各反應組分的「濃度」變化了（分壓不變），平衡依然維持。對氣體平衡系統，標準平衡常數表示式裡各反應成分的分壓必須以大氣壓為段遲單位。檢查是否將pa換算成大氣壓。
7樓：海天二度
我哥不知價錢不同怎麼算標準偏差，數屆都領過了吧。
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
下列關於化學平衡常數K,電離平衡常數Ka或Kb
c試題分析 a 相du同條件下不zhi同反應的k值越dao大,表示反應進行的程度越版大 相同的化 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉澱溶解平衡常數 ksp 水 a.k值越 大,反應物的轉化率越大 生成物的量越大,正反應進行的程度越大,一般地說,k 105時,該...
為什麼平衡常數k至於溫度有關不與濃度有關（詳細點）
1平衡反應的移動與濃度有關。2 物質的濃度等比列變化，如你說的變為1 2，可能沒達到同一溫度下的平衡，會移動。如c 2a 3b 體積加倍，濃度減半，此時不能將濃度帶入平衡常數表示式，因為不再平衡會右移動，直到新平衡，此時產物濃度比原來的一半大些，反應物濃度比原來的一半小些，k不變。平衡常數表示式中濃...