1樓：匿名使用者
物質(t-buno)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-buno)2 2(t-buno) 。
1）當(t-buno)2的起始濃度（c0）為 mol·l-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數k =
2）一定溫度下，隨著(t-buno)2的起始濃度增大，其平衡轉化率 （填「增大」、「不變」或「減小」）。
已知20℃時該反應在ccl4溶劑中的平衡常數為，若將反應溶劑正庚烷改成ccl4，並保持(t-buno)2起始濃度相同，則它在ccl4溶劑中的平衡轉化率 （填「大於」、「等於」或「小於」）其在正庚烷溶劑中的平衡芹燃轉化率。
3）實驗測得該反應的δh = kj·mol-1，活化能ea = kj·mol-1。下列能量關係圖合理的是 。
4）該反應的δs 0（填「＞」或「＝」在 （填「較高」或「較低」）嫌液虛溫度下有利於該反應自發進行。
5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關係（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用於比色分析的儀器 是 。
a．ph計 b．元素分析儀 c．分光光度計 d．原子吸收光譜儀。
6）通過比色分埋吵析得到30℃時(t-buno)2濃度隨時間的變化關係如下圖所示，請在同一圖中繪出t-buno濃度隨時間的變化曲線。
1） （不寫單位不扣分，4分）
2）減小 小於 （4分）
3）d （2分）
4）＞ 較高 （2分）
5）c （1分）
2樓：哩哩哩
2.不變（溫度不變k不變的） 等於 4.
較高 6.比原來的先毀肢拐先平磨餘薯，且低於原瞎者來的線。
在某溫度下，物質（t-buno）2在正庚烷或ccl4溶劑中均可以發生反應：（t-buno）2?2（t-buno）．該溫度下該
3樓：蔬琳吖事一樂
1）△n（t-buno）=，v（t-buno）=△n△(t?buno)vt
1l10min
l-1min-1當（t-buno）2
的起始濃度（c0
為？l-1時，實驗測猜臘得平衡轉化率（α）是60%，則 （t-buno）22（t-buno）
開始濃度（mol?l-1
轉化濃度（mol?l-1
平衡濃度（mol?l-1
k=ct?buno)
c[(t?buno)
故答案為：?l-1
2）a、因為該反應在溶液中進行，無氣體參與反應，所以壓強的變化對平衡移動無影響，故a錯誤；
b、不知道該反應是放熱還是吸熱，故b錯誤；
c、在ccl4
溶劑中的平衡常返腔數為，在正庚烷中的k值為，故c正確．故選c；3）從表中資料可見，t-buno的濃度從0開始，9min時達到平衡，濃度變為，（t-buno）2
故答案為：<>
（8分）物質（ t -buno） 2 在正庚烷溶劑中發生如下反應：（ t -buno） 2 2（ t -buno） 。（1）當（
4樓：新人吧
8分）（1）<>
減小 3）d（4）較高。
試題分析：：（1）當（t-buno）2
的亂塌起始濃度（c0
為？l-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%，則（t-buno）2<>
2（t-buno）
開始 0轉化平衡。
k= <>
故答案為：；
2）由三段法計算可知，k= <>
溫度不變，則k不變，則增大（t-buno）2的起始濃度為保證k不變，則轉化率a應減小，20℃時該反應在ccl4溶劑中的平衡常數為，保持（t-buno）2起始濃度相同時，由k=<>
則轉化率a應小於其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率，故答案為：減小；小於；
3）由反應的△h=?mol-1
則該反應為吸熱反應，則反應物的總能量應小於生成物的總能量，故bc錯誤；
再由△h=?mol-1
活化能？mol-1
則反應熱的數值大於活化能的數值的一半，故d正源旁確，故答案為：d；
4）由反應可知，1mol反應物參加反應時生成2mol生成物，則△s＞0，再由△h-t△s＜0有利於該反應自發進行，h＞0，則在較高溫度下該反應能自發進行，故答案為：＞；較高。
點評：本題考查學生利用化學平衡常數及化學平衡的三段法計算來分析解答，考查知識點較集中，注重對學生基礎知識和技雹陪橡能的考查，並訓練學生分析圖象、畫圖象的能力。
物質(t-buno) 2 在正庚烷或ccl 4 中均可以發生反應：(t-buno) 2 2(t-buno)。在20℃時，向2 l正庚烷中加
5樓：笑眯眯
c試題分析：a、(t-buno)2
的轉化量為，ν(t-buno)=2(t-buno)2mol·l－1
min－1，錯誤；b、體系中加入不反應的氣體，反應物濃度不變，平衡不移動，錯誤；c、公升高溫度，反應物轉化率增大平衡正向移動，反應吸熱，正確；d、在正庚烷k=(
大於在ccl4
中平衡常數，平衡逆向移動，轉化率減小，錯誤。
物質(t-buno) 2 在正庚烷或ccl 4 中均可以發生反應：(t-buno) 2 2(t-buno)。在20℃時，向1 l正庚烷中加
6樓：神降
cd試題分析：a、10 min 內轉化的(t-buno)2的物質的量為，溶液體積為1l，所以ν(t-buno)2mol·l－1
min－1錯誤；b、平衡後再加 mol (t-buno)2平衡向左移動，(t-buno)2
百分含量增大，錯誤；c、原平衡常源旁數約為，若平衡常數為，(t-buno)2
的雹陪橡平衡轉化率小於65%，正確；d、公升高溫度， (t-buno)2
的平衡轉化率亂塌大於65%，說明正反應是吸熱反應，正確。
物質（t-buno）2在正庚烷或ccl4中均可以發生反應：（t-buno）2?2（t-buno）．在20℃時，向2l正庚烷中加入
7樓：網友
當（t-buno）2
的起始濃度（c0
為？l-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是75%，則（t-buno）22（t-buno）
開始 0轉化平衡。
k=(；a．反應在前10 min內的平均速率為ν（t-buno）=?l-1
min-1故a錯誤；
b．若此時再向溶保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-buno）的方向移動，平衡向正反應方向移動，故b錯誤；
c．保持其他條件不變，公升高溫度，（t-buno）2的平衡轉化率大於75%，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，反應物總能量小於生成物總能量，故c正確．
d．平衡時平衡常數為，而此時為，說明平衡向逆反應方向移動，則（t-buno）2
的平衡轉化率小於75%，故d錯誤；
故選c．
物質（t-buno）2在正庚烷溶劑中反應：（t-buno）2?2（t-buno），測得該反應的△h=+50.5kj?mol-1，活化能e
8樓：晚安
由題意可知，（t-buno）2
2（t-buno），測得該反應的△h=+?mol-1該反山漏陪應為吸熱反應，則生成物的總能量搜手高於反應物的總能量，所以bc錯誤；
逗蠢h=+?mol-1
活化能？mol-1
數值上接近2倍的關係，所以a錯誤；
故選d．
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