1樓：匿名使用者
4al+3o2=2al2o3
(等號上還有「點bai燃」兩個du字)
理由：鋁zhi的化學式是
dao專al，氧氣的化學式是o2，而鋁在空氣中燃燒，也就屬是氧氣中燃燒時生成氧化鋁，氧化鋁的化學式是al2o3經過配平後就是上述的化學方程式
你的氧化鋁化學式是不對的，所以才寫錯，呵呵！！！！
2樓：匿名使用者
不對哈，是這樣鞋的：4al+3o2=2al2o3 還要在點燃條件下 這個絕對沒有問題哈
3樓：匿名使用者
2al+3o2=al3o2
4樓：鑰擺酆謦
2al+3o2==2al2o3.
鋁的氧化物只有這一種。解釋？這就要從化學組成說起了。額，你只要記住就好了。
5樓：匿名使用者
。。。。。。。。。。。al+o2=al2o3 al正三價 氧負2價 電荷守恆 就出來了
6樓：吳景景
看你這種水平，肯定是不看出，不預習的學生吧？寫方程式首先要搞懂化合價。這個不懂寫個p啊！！！！！ 上課別偷懶啊！！要預習！
7樓：
4al+3*o2 = 2*al2o3
鋁在氧氣裡燃燒生成物就是氧化鋁 化學式就是al2o3
鋁是+3價 氧是-2價
化學題怎麼做？
8樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
9樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升koh溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
10樓：耿玉枝鄧水
第一問顯然是mg和h2so4反應啦
第二問第一個空也容易知道是銅，第二個空是第五次，因為第六次還是一樣的，第三個空應該是2.5，因為在反應完鐵之前每加入10g硫酸固體減少0.5（根據2、3、4的資料可以發現規律）
第三問更容易啦，剩下0.6g是銅，那麼原本3g裡面有2.4的mg，自己算
第四問利用10g硫酸加入之後，固體每次減少0.5的mg可以算出實際反應的h2so4量，拿去除以10不就出來啦
很簡單--
11樓：匿名使用者
你的答案不對吧，看我的分析過程及結果，見下圖
12樓：簡玉英員環
根據減少的氧元素的質量作
cuo轉化為銅少了16.質量減少的是1.6克,則可以得到cuo的質量為8g
質量分數為80%
13樓：紫晶天英
這明明是高中語文的淚，便你怎麼弄成這樣啦？一直髮的是化學題啊，你連類別都弄不清楚，還做化學題呢，你趕緊轉文科吧！
14樓：649239227z刎
同學，這個不是很難哦，老師肯定給你常用的化合價要記背的，還是花點功夫背一下吧。
答案依次是：+2，-2，+2，（-3和+5），-1.
15樓：
這提問也太籠統了，具體要看怎樣的化學題，寫出化學式再解決
化學題目，這種題目怎麼做？ 50
16樓：當個熱心好友
o的右上角是copy質量數，右下角bai
是質子數，其它元du素也是這樣的。方程左右兩邊zhi
的質量數和質子數dao分別是相等的，所以第一題運用小學數學加減法可得14 第二題根據小學加減法可知質子數為3，查閱化學週期表可知質子數為3的元素是li
17樓：
先寫總反應，雙線橋標電子轉移，然後失電子的為負極，反應式中的係數和電子數都以總反應中的為標準，熟悉哪極先寫哪極，最後相加等於總反應。搞定。
這道化學題怎麼做啊？這道化學題怎麼做
錯了，錯在了這句話 因此這個反應不遵守質量守恆定律。改為 細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為喊有氧氣參加了反應，因此反應後。鐵絲的質量是原來的鐵絲和氧氣的質量的和，因此這個反應還是遵守質量守恆定律。錯的，根據質量守恆定律，因為生成物的質量等於所有反應物質量。所以反應前氧氣和細...
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做？答案是什麼？
氧化鎂。氯化鐵存在一個水解平衡 一般寫鐵離子的形式 fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl那麼加入氧化鎂，和鹽酸反應，生成氯化鎂，反應正向移動。氯化鐵最終轉化成沉澱。而且生成物氯化鎂不引入雜質。希望對你有幫助o o 其它都會產生雜質。da中 oh根與mg fe都反應沉澱 b中 碳酸根與3價鐵...
16 17 18怎麼做？初三化學題
16 a解n c n ch3oh m m 16g 32g mol n c nna 17 c解 n ch3oh m m 16g 32g mol 每個甲醇分子中含有6個原子，則甲醇中含有的原子數 每摩爾o2含有2摩爾氧原子，則氧氣分子的物質的量 3mol 2 氧氣的質量m nm 18 b2co o2 點...