1樓：匿名使用者
可以的，氧化性是都可以比較的。
離子氧化性如何比較？？？
2樓：
比較方便的是根據元素週期律先比較單質的性質，其離子和單質相反：
氧化性：k+
可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
三）同一元素的離子，所帶電荷數越多，氧化性越強。如：fe3+>fe2+
希望能幫到你。
3樓：理學將軍後裔
可以憑藉元素週期表來判斷，從左到右，還原性增強，從下到上還原性增強（這是原子，離子的話就是他的原子還原性越強，那他離子的強化性越強）
氧化性就是上面的倒過來。
4樓：小王學姐**解答
離子氧化還原性判斷：
1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：
氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
還原性：s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
3:根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：fe3+>fe2+
同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：o2->o-
4：根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
5：根據反應條件判斷：跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。
6：根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。
7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）。
8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱。幾種離子發生氧化還原反應，先跟氧化性（還原性）較強的離子反應，再跟較弱的反應。
9：根據濃度判斷：同一離子，一般濃度高，氧化性（還原性）越強。如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸。
10：根據酸鹼度判斷：同一離子，在酸鹼性不一樣的環境中，其氧化性（還原性）不同。如no3-在中性時不具氧化性，在酸性條件下有強氧化性。
11：同一離子，溫度不同，氧化還原性不同。
12：根據反應能否發生判斷：如fe2+不與碘單質發生氧化還原反應，是因為還原性：fe2+
提問不同的反應中如何比較不同的氧化性強弱。
5樓：網友
看金屬活動性順序，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，離子的氧化性依次增強。
哪些離子具有氧化性呢呢
6樓：行動小百科
1、高中化學中具有氧化性羨搏的離子有高錳酸根離子、次氯酸根離子、硝酸根離子、鐵離子硫酸根離子等。
2、氧芹燃化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質一般具有氧化兄首祥性。處於低價態的物質一般具有還原性。
3、判斷方法：對於金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
離子與單質的氧化還原性
7樓：齋正崔漫
離子與單質氧化還原性當然不同。易失電子，則化合價公升高，被氧化做還原劑，具有氧化性；易得電子，則化合價降低，被還原做氧化劑，具有氧化性。
從元素週期表看，越靠左則越易失電子，越靠右越易得電子。
元素週期表看，同一週期越靠左半徑越小，越靠下半徑越大。
半徑越大越容易失電子，從這個角度看，也可以知道同一週期，越靠左越容易失電子，所以半徑越大。
8樓：貝筱六以冬
當然不同。單質具備還原性的，失去電子成為陽離子之後就不具備還原性了，因為沒有電子可以再失去了。氧化性的同理。陽離子半徑比單質小，陰離子半徑比單質大。
9樓：荊蝶束香春
「單強離弱」
單質的氧化性（還原性）強，則對應的常見穩定的簡單離子的氧化性（還原性）弱，反之亦然。
除0族元素，同週期半徑逐漸減小，同主族逐漸增大。
離子的氧化性和對應的單質的還原性有什麼關係？
10樓：匿名使用者
離鎮桐子的氧化性和對應的單質的還原性是有幾種情況的御悶坦，其實不能說「離子的氧化性越強對應單質的還原性越弱」，罩野例如fecl3，fecl3能夠與不活潑的cu反應： 2fecl3+cu===2fecl2+cucl2根據化學方程式，可知fe3+有強氧化性，比cu2+要強，但對應的單質fe卻比cu還原性要強。所以「離子的氧化性越強對應單質的還原性越弱」不妥。
11樓：匿名使用者
沒什麼關係因為你說的是「離子」而不是「簡單離子」
12樓：匿名使用者
離子的氧化性越強相對單質的還原性越弱。
陽離子的氧化性陰離子的還原性的順序是怎樣的
2 金屬陽離子氧化性的順序 k 注意fe2 sn2 pb2 不是fe3 sn4 pb4 3 非金屬活動性順序 常見元專素 f cl br i s 原子 或屬 單質 氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強 陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為 ag fe3 hg2 cu2 h pb...
怎麼判斷離子具有還原性還是具有氧化性
非金屬性越強 非金屬的氧化性越強 非金屬主要表現氧化性 金屬性越強 金屬單質還原性越強 金屬主要表現還原性 非金屬離子 主要表現還原性 非金屬性越強則其離子的還原性越弱金屬離子 主要表現氧化性 金屬性越強則其離子的氧化性越弱在記憶一些特殊的 碘離子 fe2 br 還原性 fe 二價鐵鹽 三價鐵鹽 氧...
碘離子和碘單質反應嗎？澱粉和碘單質反應還是和碘離子
碘離子和碘單質反應，形成i 離子。這個反應廣泛應用於碘量法中碘溶液的配製。碘因為在水中的溶解度有限，不能配製高濃度的溶液，為獲得滿足需要的高濃度的碘溶液，需要同時使用碘化鉀和碘一起配製溶液。i 的溶解度比碘大的多。我們平時學的無機化學。碘離子和碘單質反應不反應，看碘離子是幾價的，然後是負一價的就不行...