1樓：網友
上面的老師說的很對：因為它們是原子晶體，影響熔沸點的主要看化學鍵的強弱。一般的元素原子半徑越小，它們之間的共價鍵就越強，晶體的熔拿肆沸點也越高。
但是結果卻輪悉不敢苟同。
晶體熔沸點大小關係應該是：
金剛石 >二氧化矽》碳化矽 >晶體矽。
原子半徑大小關係為：si>c>o
共價鍵長的大小關係為：c-c > o-si >消桐轎 c-si > si-si
2樓：
這排來有孝族必要嗎`~
不會考那麼細吧~
金剛石，晶體矽，碳化矽，這三種原銀唯子晶體結構相似，比較它們的熔沸點時，看半徑就可以了。半徑越小，共價鍵就越強，熔鋒慎培沸點也越高。
金剛石 >晶體矽 >碳化矽 >二氧化矽。
3樓：雅人同愛
暈啊，這種問題還會五花八門的答案，現在的教輔書也太差勁了。你應該掌握規律的。
不過我離橘掘巖開高中了半年，有的已經忘記了，而且真的在這裡問題的散虛很少有高中的，誰有那個時間啊，你怎麼不問問你們老師圓御啊？！
由高到底：金剛石，碳化矽，晶體矽，二氧化矽。
憑著我依稀的記憶，貌似是這。
高中化學，本人沒分，求求好心的高手幫幫忙，
4樓：網友
1.利用「baso4和baco3溶度積常數」計算naha溶液與 naoh溶液等體積混合而得到的a2-約，向該溶液中加入10ml， bacl2溶液，混合後溶液中a2-的濃度xc(a2-)=1/
根據baa的溶度積計算ksp(baa）=，得c(ba2+)=3.不對；應該是c(na+)=c(hso3-)+2c(so32-)
高中化學**等，追加分 想細講解
5樓：網友
這道題方法會了很簡單，我講下，你看看明白不：
由方程式 2m(no3)2===2mo+4no2↑+o2↑可知 係數比 2 ： 2 ：4 ：
1 即物質的量之比（mol）得到11200毫公升的氣體，化為物質的量可知氣體的物質的量為為：，在完全分解的情況下，又由上面已經得到 no2：o2=4:
1，所以no2=，o2=，以此推出m(no3)2=由上面的比例係數液仿得到），即可知m(no3)2的祥消摩爾質量為：；
再去掉(no3)2的摩爾謹埋知質量就可得到m的摩爾質量：148-2*（14+16*3）=24
就是這樣o(∩_o~
6樓：網友
用11200ml換算成尺埋塌飢除以得到氣體，由於氣體分為兩部分組陵衫螞成且no2和o2物質的量之比為4:1所以求出o2為，根據方程式的係數m(no3)2為，乘以得到m(no3)2相對分子質量減去(no3)2的相對分子質量就可以。
7樓：地獄勾魂使
11200ml=，氣體物質的量n=。接下來按比例分襲配配。
2m(no3)2===2mo+4no2↑+o2↑，槐禪好。
可以看到鉛鉛 克m(no3)2 的物質的量為 其相對分子質量為 148
則m =148-(14+48)*2=24
高中化學（化學老師請進，謝謝，本人是高一的學生。在學習中遇到了一些問題，請您指教）
8樓：網友
1 鈉---氧化鈉---氫氧化鈉--碳酸鈉硫---二氧化硫---亞硫酸---亞硫酸鈉2 汞：常溫液態 其他固態。
3 五水合硫酸銅(cuso4·5h2o)。由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物 為鹽類。
4 具有吸水性 都是固體 不是溶液5 先出現紅褐色沉澱（氫氧化鐵膠粒帶正電，遇見鹽酸強電解質，和其中氯離子發生電荷中和，膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉澱）再溶解溶液呈黃色：鹽酸和氫氧化鐵反應。
9樓：山巔之青松
膠體微粒本身不帶電，吸附了離子之後才帶電。
高中化學（化學老師請進，謝謝，本人是高一的學生。在學習中遇到了一些問題，請您指教，謝謝您啊）
10樓：網友
選c能與強酸強鹼反應的物質包括以下幾類：
1）單質：鋁。
2）氧化物：氧化鋁。
3）氫氧化物：氫氧化鋁。
4）鹽類：弱酸的酸式鹽，例如碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、硫氫化物；弱酸的銨鹽，例如：碳酸銨、亞硫酸銨。
5）某些有機化合物，例如：氨基酸、蛋白質（分子結構中含有氨基和羧基的物質）
11樓：網友
答案 c既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶 的物質對於金屬就是兩性物質 對於兩性金屬的化合物也具有兩性的性質整個高中有以下2類。
1）單質：al
2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱鹼鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
這兒要求的是的化合物 所以只能夠選擇c答案了psnahco3就是弱酸的酸式鹽 可以和 酸 nahco3+hcl=nahco3+h2o+co2
和 鹼 nahco3+naoh=na2co3+h2o另外舉例子就是 nahs nahso3 也屬於這一類物質。
弱酸弱鹼鹽舉例子 nh4hco3
氨基酸 是有機物中的 既含有乙個酸性的基團 也含有鹼性的基團 可以同時和酸鹼反應。
12樓：網友
注意題目說的是化合物 所以單質al就不能選。選c
13樓：90後——超
除了alo2- 高中階段接觸的鋁的化合物都是可以和強酸強鹼反應，元素週期表的電子層數和最外層電子數相同的元素都具有兩性，除了h2，nahco3是兩性，可以反應，5的是沉澱，不反應。
14樓：網友
先c。第五個可以跟鹽酸反應，但不能再與氫氧化鈉反應。
高中化學問題 達人請進 急 **等
15樓：網友
1、反應物是斷鍵，需要吸收（+）能量，生成物是形成化學鍵，需要放出（-）能量，整過過程中能量變化（即焓變）反應物的鍵能減去生成物的鍵能。
2、可以用總反應減正極反應式，總反應為：2ch3oh+3o2=4h2o+2co2，在酸性條件下正極電極反應為：o2+4e~+4h+=2h2o,故負極發生的反應為ch3oh+ h2o=co2+6h++6e~
3、①h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) *h=
c2h6(g)+ h=-1411
c2h6o(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) *h=
①-得：c2h6(g)+h2o(l)=c2h6o(l)+h2（g) *h=+
16樓：網友
1。用反應物和生成物的鍵能表示焓變為什麼是反應物的鍵能減去生成物的鍵能。
破壞舊鍵，需要吸收能量，+，形成新鍵，會放出能量，-，所以是反應物的-生成物。
2。一種燃料電池中發生的化學反應：在酸性溶液中甲醇和樣作用生成水和二氧化碳，該電池負極發生的反應為ch3oh+o2=h2o+co2+h*+2e~還是ch3oh+ h2o=co2+6h*+6e~ 為什麼，不是先求正極反應式，再用總反應式減嗎。
負極，失去電子，ch3oh
正極，得到電子，o2
可以發現，先寫正極比較簡單，o2 + 4e- +4h+ = 2h2o
再用總反應減掉正極反應，得到負極。
ch3oh - 6e- +h2o= co2 + 6h+3已知氫氣，乙烷和酒精完全燃燒的產物為二氧化碳和水時反應熱分別是和--1411和，則乙烷和水反應反應生成酒精的反應熱為？
h2(g) +1/2 o2(g) = h2o，c2h6 + 7/2o2 = 2co2 + 3h2o，-1411c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o，則，c2h6 + h2o = c2h5oh + h2相當於（2）-（1）-（3）
所以，-1411-（ kj/mol
17樓：匿名使用者
2。一種燃料電池中發生的化學反應：在酸性溶液中甲醇和樣作用生成水和二氧化碳，該電池負極發生的反應為ch3oh+o2=h2o+co2+h*+2e~還是ch3oh+ h2o=co2+6h*+6e~ 為什麼，不是先求正極反應式，再用總反應式減嗎。
負極，失去電子，ch3oh
正極，得到電子，o2
可以發現，先寫正極比較簡單，o2 + 4e- +4h+ = 2h2o
再用總反應減掉正極反應，得到負極。
ch3oh - 6e- +h2o= co2 + 6h+3已知氫氣，乙烷和酒精完全燃燒的產物為二氧化碳和水時反應熱分別是和--1411和，則乙烷和水反應反應生成酒精的反應熱為？
h2(g) +1/2 o2(g) = h2o，c2h6 + 7/2o2 = 2co2 + 3h2o，-1411c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o，則，c2h6 + h2o = c2h5oh + h2相當於（2）-（1）-（3）
所以，-1411-（ kj/mol
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