一道高中化學選擇題,高中生物必修一選擇題

2022-03-29 16:41:15 字數 4138 閱讀 1945

1樓:匿名使用者

首先之所以加入氯化鋇不產生沉澱是因為是碳酸氫根~~~碳酸氫鋇不沉澱~~

加入了氫氧化鈉hco3- +oh-=h2o+co32-~~這樣就會分離出碳酸根和鋇離子結合~~

為什麼不選a,是因為硫酸氫根是強酸根~在溶液中是以h+和so42-形式存在~~鋇離子會和他們結合~~~會立刻產生沉澱~~碳酸氫跟是弱酸根~~~~

其他的兩個 b是不產生沉澱~~d是立刻就沉澱~~

2樓:日向and輝

chso4 2-在水溶液中電離成h+和so4 2-,生成ba(so)4沉澱,cl-和ag+生成agcl沉澱,nano3不反應

3樓:匿名使用者

選c答案解析如下:

a項:加入bacl2後會生成baso4沉澱,故排除b項:加入氫氧化鈉後溶液中並無出現沉澱的可能和現象c項:

加入氯化鋇後,開始生成的hcl和 baco3又會在一起反應,故開始無沉澱現象可觀察;接著加入naoh之後會首先與hcl反應,所以最後只有baco3生成,即沉澱產生

d項:加入bacl2 後會立即產生沉澱,不符合

4樓:百度網友

答案:c

a:nahso4電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子,因此硫酸根離子與鋇離子結合成硫酸鋇沉澱。

b:nano3 與氯化鋇溶液不產生沉澱。

c:nahco3 電離成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫鋇不沉澱,加入氫氧化鈉後,碳酸氫根與氫氧根反應生成了碳酸根,碳酸根與鋇離子結合生成了碳酸鋇沉澱。

這個題關鍵點就是在hso4-和hco3-的差異上hso4-是一個很特殊的原子團,它是完全電離的。就是說你在水裡是找不到它的,你只能找到so42-和h+。許多題都會涉及到這個知識點,注意啊~~~

5樓:匿名使用者

選c,加入nahco3後生成ba(hco3)2,再加氫氧化鈉後會反應掉h離子,得到baco3沉澱,不用質疑了,我先回答的,給分吧

6樓:雪修翻雲

選c 加nacl無沉澱

排除d加入nahco3後生成ba(hco3)2,再加氫氧化鈉後會反應掉h離子,得到baco3沉澱

因為有鋇離子所以不會有硫酸根離子:排除a

鈉鹽和硝酸鹽沒有可沉澱的:排除b

7樓:匿名使用者

看看就知道啊!!!a,c 都是加了就有沉澱,baso4 agclb 壓根沒反應。

這種題目,就只看離子,不看物質。離子之間的反應。

答案我就不說了,看著給分吧~~~~

8樓:那小子說好

ca 水中hso4電離為h ,so4(熔融下是hso4),剛加入就有baso4

b 一直沒反映

c 溶液中有hco3 co3 nahco3+bacl2=baco3+nacl+hcl.這是不合理的 (但弱酸不能制強酸啊) 加入naoh +nahco3=na2co3=h2o 在na2c03+bacl2=baco3+2nacl

d cl+ag=agcl

9樓:匿名使用者

是c啊這個題關鍵點就是在hso4-和hco3-的差異上hso4-是一個很特殊的原子團,它是完全電離的。就是說你在水裡是找不到它的,你只能找到so42-和h+。許多題都會涉及到這個知識點,注意啊~~~

但是hco-你卻能找到

現在分析一下吧

a,so42-和ba2+不共存

b,no3-是個好東西啊,和誰都不沉澱.....c,ba(hco)2是可溶性的,但是naoh會和hco3-反應生成co32-,這個就會和ba2+反應沉澱了

d,硝酸銀沉澱,不用加入氫氧化鈉就會沉澱

10樓:張騰繼

c.因為加入bacl2後a、d兩項會產生baso4和agcl沉澱,而b選項加入兩種溶液都不產生沉澱,選項c中,加入氯化鋇後,由於ba(hco3)2不會形成沉澱當加入naoh時碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根,然後生成baco3沉澱

11樓:夢圓

ca是因為nahso4溶液裡,hso4-能進一步電離成so4- 所以與 ba2+生成不溶於酸的沉澱。

b 是因為兩步後都不產生沉澱

c 是因為 後加入的oh-與hco3-反應,生成co32- 與 ba2+生成沉澱

d 是因為第一步加入後,cl- 就與ag+反應生成不溶於酸的沉澱。

12樓:

c。逐個分析。

a。nahso4+bacl2=baso4+nacl+hclbaso4不溶於稀鹽酸。加入氯化鋇溶液產生沉澱。

b。加入氯化鋇溶液不產生沉澱,再繼續加入氫氧化鈉溶液也不產生沉澱的。

c。假若nahco3+bacl2=baco3+nacl+hcl.這是不合理的。

生成了hcl會把baco3溶解。 bahco3易溶,就不用管了。 所以加入氯化鋇溶液不產生沉澱。

再加入氫氧化鈉溶液 中和掉h+。反應向右進行。生成大量baco3沉澱。

naoh+nahco3+bacl2=baco3+2nacl+h20d.加入氯化鋇溶液產生沉澱agcl。不溶。

所以選c

高中生物必修一選擇題

13樓:匿名使用者

答案是:d。

前三項就不用解釋了吧,直接一看就能看出來;

d項是錯的,該圖的細胞中有兩個中心體,每個中心體有兩個中心粒,所以應該是有4箇中心粒。

14樓:潘問郜明輝

d能量的主要**是糖類,脂肪是儲能物質,直接的能量**是atp。

高中化學選擇題一道

15樓:豬鼻蛇

1.冷卻至10°c,因為氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而增大,所以第一種情況abcd均無變化。

2.恆溫加入少量cao,cao與水反應,溶劑減少(b錯);而溫度不變使溶解度不變,溶劑減少故其中溶解的溶質減少(ad錯);但應注意變化前後均為氫氧化鈣飽和溶液,所以濃度不變(c對)。

3.所以應選c

16樓:某人打死老虎

我們知道氫氧化鈣的溶解度是隨著溫度降低而變大,所以將40℃的飽和澄清石灰水冷卻到10℃其中ca離子的濃度是不變的,而保持40℃向其中加入少量cao,雖然cao會與水反應,但是因為溫度不變,所以溶解度不變,即ca離子的濃度不變。

然後我們看選項

a選項因為第二種情況消耗水必然導致氫氧化鈣析出,所以ca離子數目是第一種情況>第二種情況,錯誤

b選項因為第二種情況消耗水所以溶劑的質量變小,所以溶劑的質量為第一種情況>第二種情況,錯誤

c選項正確

d選項和a是一樣的,應該是第一種情況>第二種情況所以選c

17樓:毀滅之銀狼

氫氧化鈣是降溫溶解度增大的物質,所以降溫沒有物質析出,物質的量濃度不變,因為是飽和氫氧化鈣溶液,所以加氧化鈣等於減少水,物質的量濃度也不變,所以選c。

18樓:匿名使用者

選c 永遠是飽和的溶劑所以溶液中溶質的物質的量濃度不變

向40℃飽和澄清石灰水中投入氧化鈣,充分反應,cao消耗水,生成ca(oh)2,故一定有沉澱生成,剩餘溶液屬於飽和溶液

一道高中化學選擇題

19樓:聖西羅夢

首先,鈉與水反應生成氫氣,酒精與鈉反應則是生成氫氣。

與水反應比較劇烈,與酒精反應要緩和許多……生成物與水反應是氫氧化鈉,是鹼;與酒精反應生成乙醇鈉,c2h5ona,是鹽。

因此可以通過實驗法,通過實驗現象和結果研究異同點。

觀察法,觀察反應現象。

比較法則是比較各個不同的地方,生成物,反應現象……分類法的話,他們之間只有“都有鈉參加反應,都是置換反應”這個相同點,現在是在研究異同點,顯然分類法是用不上的。

分類法是指將類或組按照相互間的關係,組成系統化的結構,並體現為許多類目按照一定的原則和關係組織起來的體系表,作為分類工作的依據和工具。

修改過來了,一下想錯了,不好意思……

20樓:劉敏

鈉與水反應的性質, 鈉與酒精反應的性質不同。可通過實驗,觀察, 也可以比較水和酒精的極性來, 分類沒辦法, 水與酒精本來就不是同一類別,

21樓:匿名使用者

bcd答案是化學上常用的研究物質性質的方法 而a 是物質分類的方法 與題意明顯不合

有人能不能把高中生物必修一必修二必修

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