1樓：oo天之驕子
可以拆開，但是不建議這麼做。
可以尋找邊緣或者鐵標處，用小刀輕調標籤，可以看到前後封蓋，叢大殲一般是膠粘的，一次性開了就不好復員了。還有仿衡就滲衝是不給保修了。
拆開後千萬不能讓正負極有接觸，輕則發熱，重則有**的可能。
2樓：網友
電池還是別拆了，很危險的，尤其鋰敗兆電池，會**的，而鎘鎳電池是非常嚴重的態帶汙染物，千萬要小心處理，再說沒有合適的工具，拆起來也帆枯蘆很費勁的。
3樓：網友
如果是乾電池，你可以從金屬帽的一端把邊緣皮蓋開啟將裡面掏空，以保留比較完整的碳筒(zn)和碳棒了。
4樓：網友
沒ls說的嚴重。
只要戴了手套就可以了用螺絲刀和錘子開個口子。
再用用剪刀剪開。
5樓：網友
如果是乾電池的話沒有問題，因為我們曾經做過從廢舊乾電池中**錳製備碳酸錳的實驗，**錳的同時就可以得到鋅皮和碳棒。用錘子、鉗子則迅和剪子就可以拆開。
另外的建議是，不要拆南·孚這種質量非常好的電池，因為你會發現它非常堅硬，非常難拆。質量比較差的跡慧廢電池孫州此是最好的選擇。
普通鋅錳乾電池的外殼是鋅筒，內建乙個碳棒作電極，工作時發生的反應為：2zn+4nh4cl+4mno2═zn（nh3）4cl
6樓：浮春雨
a．該原電池中，鋅的化合價由0價變為+2價，所以鋅作負極，故a正確；
b．錳元素化合價由+4價變為+3價，mno2在碳棒上得電子發生還原反應，故b正確；
c．氯化銨是強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，鋅和酸反應生成鋅離子而被腐蝕，故c正確；
d．放電時，銨根離子向正極移動，故d錯誤；
故選d．
鋅錳電池的正極是碳棒還是mno2？如果是碳棒那mno2又是什麼？
7樓：冰潔翼天使
正極材料是碳棒，屬於惰性電極。
在正極發生反應的是mno2
8樓：當乙隻小螞蟻
正極是二氧化錳，碳棒是負極。
鹼性鋅錳電池裡是怎麼回事?
9樓：網友
鹼性的 一般就是認為 zn 與二氧化錳 之間發生了氧化還原。其間有電子轉移的過程，就利用這一點製成電池。
負極是鋅。所以電流外部是從碳棒到鋅 內部是從鋅到碳棒。
10樓：老的一別
以鋅為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池。簡稱鹼錳電池，俗稱鹼性電池。
11樓：網友
鹼性鋅錳乾電池的反應。
正極為陰極反應：
mno2＋h2o＋e→mno(oh)＋oh－mno(oh)在鹼性溶液中有一定的溶解度。
mno(oh)＋h2o＋oh－→mn(oh)4－mn(oh)4－＋e→mn(oh)42－
負極為陽極反應：
zn＋2oh－→zn(oh)2＋2e
zn(oh)2＋2oh－→zn(oh)42－總的電池反應為：
zn＋mno2＋2h2o＋4oh－→mn(oh)42－＋zn(oh)42－
酸性鋅錳乾電池反應。
正極為陰極，錳由四價還原為三價。
2mno2＋2h2o＋2e→2mno(oh)＋2oh－負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：
zn＋2nh4cl→zn(nh3)2cl2＋2h＋＋2e總的電池反應為：
2mno2＋zn＋2nh4cl→2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2
鋅錳電池的正極是碳棒還是mno2？
12樓：網友
後者，正級得電子，mn4+得兩個電子變成mn2+.二氧化錳被還原。求最佳。可追問。
13樓：網友
鋅錳乾電池是最常見的化學電源。乾電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑mno2的混合物。
14樓：
碳棒，你拆個5號電池就能看到，正極和一根碳棒連在一起，周圍包裹mno2
為什麼要用二氧化錳，碳粉，碳棒，厚紙在鋅錳乾電池中？各有什麼作用？
15樓：沖天之意
乾電池屬於化學電源中的原電池，是一種一次性電池。
普通乾電池大都是錳鋅電池。
碳棒作為正極材料。
外包石墨和二氧化錳的混合物。
它是用來吸收鋅的電解反應產生的氫氣。
再外是一層纖維網（厚紙），網上塗有很厚的電解質糊。
其構成是氯化銨溶液和澱粉。
另有少量防腐劑。
最外層是金屬鋅皮做的筒，作為負極材料滿意。
16樓：消逝的
mno2在鋅錳乾電池中是去極化劑新增mno2就能與h2反應生成mno(oh)。這樣就能消除電極上氫氣的集積現象，使電池暢通。所以mno2起到消除極化的作用，叫做去極化劑 碳粉，碳棒用作電極。
普通乾電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀nh4cl和zncl2作電解質（其中加入mno2吸收h2，zncl2吸收nh3），
17樓：瞅籌
a．鋅失電子而作負極，負極上發生氧化反應，故a錯誤；
b．乾電池工作時，電流從正極碳經外電路流向負極鋅，故b正確；
c．放電時，正極上得電子發生還原反應，故c正確；
d．nh4cl和zncl2
都是強酸弱鹼鹽水解呈酸性，所以乾電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故d正確；
故選a．
如何製作簡單化學電池？材料有氯化銨，二氧化錳，水，澱粉，銅、鋅片。只要求令二極體發光。希望儘快回答
18樓：芳華如夢
找鋅錳乾電池原理去看看：
鋅錳乾電池是最常見的化學電源。乾電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑mno2的混合物，在混合物周圍再裝入以nh4cl溶液浸潤的zncl2，nh4cl和澱粉或其他填充物（製成糊狀物）。為了避免水的蒸發，乾電池用蠟封好。
乾電池在使用時的電極反應為 碳極： 2nh4+ +2e- = 2nh3 + h2 +）h2 + 2mno2 = 2mno(oh) （指將兩個反應加在一起） 鋅極： zn － 2e- = zn2+ 總反應：
zn + 2mno2 + 2nh4+ = 2mno(oh) +2nh3 + zn2+ 從反應式看出：加mno2是因為碳極上nh4+ 離子獲得電子產生h2，妨礙碳棒與nh4+ 的接觸，使電池的內阻增大，即產生「極化作用」。新增mno2就能與h2反應生成mno(oh)。
這樣就能消除電極上氫氣的集積現象，使電池暢通。所以mno2起到消除極化的作用，叫做去極劑。 此外，普通鹼性乾電池也是用zn和mno2或hgo做反應物，但在koh鹼性條件下工作。
例如汞電池是最早應用的微型電池，有zn（負極）和hgo（正極）組成，電解質為koh濃溶液，電極反應為 負極： zn(s) +2oh- —zno(s) +h2o + 2e- 正極： hgo(s) +h2o + 2e- —hg(l) +2oh- 總反應：
zn(s) +hgo(s) —zno(s) +hg (l) 電動勢為，特點是在有效使用期內電勢穩定。另有一種氧化銀電池由zn和ag2o組成，電解質為鹼性溶液，電動勢為。
19樓：束國強
氯化銨，二氧化錳，水，澱粉混合成膏狀，銅（可以用碳棒代替）、鋅片插入，其中碳棒為正極，鋅片為負極。讓一些小功率的led發光二極體發光應該沒問題。其中銅、鋅片的面積與電壓、電流成正比。
20樓：網友
我記得老師曾經說過好像乾電池也是這幾種成分。
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