1樓：
我問一下樓主 baso4這個沉澱應該是hno3溶解不了的吧！！
baco3會跟hno3反應 是因為 h離子與一部分遊離的co3負離子 結合 生成 h2co3 而h2co3屬弱電解質 並且不穩定 馬上。
又反應 生成 co2 和 h2o 根據化學平衡的原理 在此反應的帶動下 這個過程將毀納 不斷發生 直到 baco3 被完全反應掉。
而baso4 即便溶液中有少隱餘畢量的遊離態的so4負離子 但so4與h 建立不了 指向反應式右邊的化學反應 無法形成動態的化。
學反應 所以大部分so4還是處於固定狀態 即沉澱狀態我都忘好幾年了 有些術語也都記不清除了 、希望樓主看了 有所啟發就灶芹行。
2樓：7唬
太多了，就給你說說複分解反應規律的！發生複分解規律，兩種化合物旦態讓反應生成新的兩種化合模局物！生成物要有氣體、弱閉好電解質（水、沉澱）其中一項生成才能反應！
3樓：簡★♀弋
1，硝酸的性質。
2，baso4是鹽，並且是不溶的，當然不能反應。
不能用hno3和na2so3反應制取so2的原因？
4樓：新科技
so2+2hno3=2no2+so3+h2oso3+h2o=h2so4,6,so2能被hno3氧化成h2so4,0,不能用hno3和na2so3反應制取so2的原因。
1）so2能氧化hno3
2）so2能被hno3氧化成h2so4
3）二者不反應。
4）易燃燒。
這個反應方程式是什麼？
求nahso3與hno3的反應方程式
5樓：科創
6nahso3+4hno3（亮皮稀閉鍵搜）轎歷===3na2so4+4no+3h2so4+2h2o
2nahso3+4hno3(濃)==na2so4+4no2+h2so4+2h2o
zn與hno3反應的情況~~好象有5種誒。
6樓：網友
zn+4hno3(濃)====zn(no3)2+2no2↑+2h2o3zn+8hno3(稀)====3zn(no3)2+2no↑+4h2o
4zn+10hno3(稍稀)====4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
5zn+12hno3=5zn(no3)2+n2↑+6h204zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+5h2o
zn+2hno3(極稀1%-2%)====zn(no3)2+h2↑
7樓：網友
zn+hno3(濃)——zn(no3)2+no2↑+h2o
這一般地說，濃 hno3與金屬反應，不管金屬的活潑性如何，hno3被還原的產物主要是no2。這是由於在濃hno3強氧化劑環境中，低氧化態氮的化合物不太可能以主要產物出現（要發生次級反應）
zn+hno3(約6-8mol/l)——zn(no3)2+no↑+h2o
zn+hno3(約2mol/l)——zn(no3)2+n2o↑+h2o
zn+hno3(<2mol/l)——zn(no3)2+nh4no3+h2o
當活潑金屬與稀硝酸作用時，產物為更低氧化態氮的化合物如n2o，甚至nh4+。金屬越活潑越易被還原到更低氧化態氮的化合物。即在活潑金屬強還原劑的條件下，高氧化態的no2、no不能以主要產物出現。
zn+hno3(極稀1%-2%)—zn(no3)2+h2↑
這是因硝酸濃度太稀，hno3中n＋5的氧化能力大大降低，僅解離出h+和活潑金屬作用產生h2，體現硝酸的酸性。
但應注意，以上反應不是獨立進行的，同一條件下往往幾種反應同時進行，只是主次不同而已！
8樓：匿名使用者
只有四種。
zn+hno3(濃)——zn(no3)2+no2↑+h2ozn+hno3(稀)——zn(no3)2+no↑+h2ozn+hno3(稍稀)——zn(no3)2+n2o↑+h2ozn+hno3(極稀)——zn(no3)2+nh4no3+h2o
hno3與cuoh2co3反應方程式？
9樓：網友
1)hno3與備舉 cu2(oh)2co3反應方數喊程薯滾野式！
2) 4hno3 + cu2(oh)2co3 =4cu(no3)2 + co2 + 3h2o
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