1樓：匿名使用者
二氧化硫和飽和硝酸鋇生成沉澱旦基，實質上並不是弱酸制強酸。
反應過程實際上是這樣的：so2和水反應生成h2so3.反應在溶液中進行，所以有h+,h+和no3-把它氧化成硫酸，so42-再和ba2+形成沉澱。
即3so2 + 2no3- +3ba2+ +2h2o = 3baso4↓ +2no + 4h+
與飽和無關。一般的離子反應與飽和度無關，關於爛慎強酸制弱酸，可以用化學平衡來解釋，估計你沒有學到，先看看吧，瞭解一下：酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形飢遲敬成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
弱酸不能使平衡反向移動。
2樓：網友
書上有說no3和so2，h2o的氣象反應是吸熱反應。反應速率很慢，所以so2在大氣中州哪告緩唸的主要反應物件應該是oh自由基，no3主要冊明和有機物反應。
在一定條件下,no2和so2很容易發生反應生成no和so3(氣體),
3樓：邢雅韻有河
1）0＜x≤50
解析：已知2no+o2====2no2①,no2+so2====no+so3②,所以，在no和so2的混合氣體中通入o2，no實際上是作為o2氧化so2的催化劑（o2+2so2====2so3③）。在反應①③中，只要o2不過量，就不會引起壓強變化；反應②不會引起壓強的變化。
下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發生非氧化還原反應而不能共存的是（ ）a．h2s和so2b．no和
4樓：等待永恆
a．反應生成s和水，s元素的化合價變化，因發生氧化還原反應而不能共存，故a不選；
b．反應生成二氧化氮，n、o元素的化合價變化，因發生氧化還原反應而不能共存，故b不選；
c．反應生成氯化銨，沒有元素的化合價變化，則發生非氧化還原反應而不能共存，故c選；
d．反應生成s和hcl，cl、s元素的化合價變化，因發生氧化還原反應而不能共存，故d不選；
故選c．
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