1樓：王德彪乘兔
hco3-+oh-=h20+co3 2- ca2+ co3 2- =caco3 mg2+ +co3 2- =mgco3 追問： 到底應該是mgco3沉清螞塵棚澱還是mg(oh)2沉澱類？ ：
mg2++2oh-=mg(oh)2 差點忘了 氫氧化鎂 更難容才對 呵呵 補答兄埋充： ca2+ +co3 2-=caco3 可以 追問： 同樣感謝！！
辛苦了！記得啊。
置換反應都屬於離子反應麼，請舉例說下
2樓：小魚教育
初高中學的大部分還是離子反應，如fe +cu2+=fe2+ +cu。
但也有不少不是離子反應，如c置換fe2o3中的fe,cuo中的cu,還有h2也可以。這些反應都是置換反應，但不是離子反應，要記住。
嵌入式灶具主要由嵌入燃燒器（爐頭、內外火蓋等）、閥體（含噴嘴、風門板、錐形彈簧、電磁閥）、面板（有鋼化玻璃面板、不鏽鋼面板和不粘油麵板等）、爐架、旋鈕、盛液盤、爐腳、底殼、進氣管、連線管、脈衝點火器。
根據反應環境分類：
1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。
金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（h+）之間的反應特別注意：
1）不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化、溶解，反應得以繼續。
2）金屬在活動性順序表中需位於氫（h）之前。
3樓：網友
不是的例如。
cuo+h2==cu+h2o就不是。
離子反應的條件必須是水溶液或者熔融狀態。
4樓：雲fly揚
這種說法是錯誤的。置換反應它是一種氧化還原反應，例如氫氣還原氧化銅這個反應，它是個置換反應但並非是離子反應。再例如有機物中有些反應也是一種置換反應但也非是離子反應。
離子互換反應
5樓：匿名使用者
幾種離子在同一種溶液裡，若離子之間不能發生反應，就能大量共存，否則，不能大量共存。溶液中的離子之所以發生反應的實質是以降低某種離子濃度為目的，也就是說，離子反應總是向著使某種離子濃度降低的方向進行。判斷離子能否大量共存可以從以下四個方面分析：
1）是否能發生複分解反應（生成難溶物、難電離、揮發性物質）；（2）是否能發生氧化還原反應；（3）是否發生雙水解反應；（4）是否發生絡合反應。
例：複分解反應：這類離子反應又叫離子互換反應，其反應條件是：產生深沉，產生氣體或產生難電離的物質如：
baso4+h2so4═baso4↓+2h2o
na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+2h2o
nh4cl+naoh═nh3·h2o+nacl
這些反應的共同特點是：反應後溶液中自由移動的離子數目減少，因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外，如：
caco3+co2+h2o═ca(hco3)
此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的h2co3與caco3反應可生成更難電離的hco3-化合物。
6樓：匿名使用者
應該是向著參加離子反應的離子濃度減少的方向進行比如說nacl+agno3=agcl+nano3向著ag+和cl-減少的方向進行，因為na+,no3-的濃度並沒有減少。
為什麼溶液中的離子反應可能是複分解反應和置換反應
7樓：網友
複分解反應就是相互交換離子搏敬形成新的物質，那一定是離子反應，但離子反應並不一定是複分解反應，比如有化合價變化的離子反應一定不是復正稿分解反應，所以說溶液中的離子反應可能是複分解反應；
置換基清慎反應如果發生在溶液當中，那麼往往是金屬與酸反應、金屬與鹽反應，這類反應都有離子參加反應，所以是離子反應。
8樓：愛丶至死不渝丨
既然是察亮派離子反應首先要電離成離子 這隻能是在溶液中，鍵枯 置換反應 舉乙個fe+2h+=h2↑+fe2+ 複分解反應敗賀ba2++so42-=baso4↓ 懂了吧。
9樓：苟明麗
因為複分解反應和離子反應都有可能有離子參與！
為什麼溶液中的離子反應可能是複分解反應和置換反應
10樓：滿洛裴瑜
複分解反應就是相互交換離子戚空形成新鉛散的物質，那一定是離子反應，但離子反應並不一定是複分解反應，比如有化合價變化的離子反應一定不是複分解反應，所以說溶液中的離子反應可能是複分解反應；
置換高激瞎反應如果發生在溶液當中，那麼往往是金屬與酸反應、金屬與鹽反應，這類反應都有離子參加反應，所以是離子反應。
11樓：廉嘉年黃忍
1，不可能是氧化還原反應，該選項錯誤。反首頃茄例：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會發生氧者察化還原感應，2fe2+
2h+no3-
2fe3+h20
no22，只能是複分解反應，該選項錯誤。反例如上，為氧化還原反應。
3，可能是置換反應，在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。乎旅離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別，置換反應即為氧化反應的一類，如：cu2+
zn===cu
zn2+4，看不清楚額，不什嗎額？？？先告訴我我再給你分析。。。
哦，看清了，4是錯的，原因見「離子反應本質」。
12樓：彤亦巧鬱壯
既然是離子攜手反應首先要電離成離子。
這隻能是在溶液粗殲中，置換反應。
舉乙個fe+2h+=h2↑+fe2+
複分解反應ba2++so42-=baso4↓懂了吧巖隱衝。
1.在複分解反應中發生的是離子的相互交換,反應物和生成物都屬於_____物，反應前後各元素
13樓：淚笑
1.在複分解反應中發生的是離子的相互交換，反應物和生成物都屬於_離子化合物___物遲磨，反應前後各元素的化合價__不變___
2.難溶性鹼不能使指示劑變色，原因是沒肆__指示劑的變色實質是與h+或oh-發生了反應。難溶性鹼在水中只能電離出極微量的氫氧根。所以不碼察鬥能使酸鹼指示劑變色。
3.三支試管中分別盛有h2so4、naoh、nacl三種溶液，為了區別它們，可向三支試管中分別加入加入少量紫色石蕊試液，顯___藍__色的是氫氧化鈉溶液，仍是_紫色___色的氯化鈉溶液。
什麼是離子交換過程，影響離子交換過程
14樓：爵爺
離子交換是藉助於固體離子交換劑中的離子與稀溶液中的離子進行交換，以達到提取或去除溶液中某些離子的目的。它是一種屬於傳質分離過程的單元操作。
離子交換過程歸納為如下幾個過程。
1. 水中離子在水溶液中向樹脂表面擴散。
2. 水中離子進入樹脂顆粒的交聯網孔，並進行擴散。
3. 水中離山逗子與樹脂交換基團接觸，發生複分解反應，進行離子交換。
4. 被交換下來的離子，在樹脂的交聯網孔內向樹脂表面擴散。
5. 被交換下來的離子，向水溶液中擴散。
影響交換的主要因素有流速、原料液濃度、溫度等。
流速。原料液的流速實際上反映了達到反應平衡的時間，在交換過程中，離子進行擴散—交換—擴散一系列步驟，有效地控制流速很重要。一般，交換液流速大，離子的透析量就高，未來及交換而通過樹脂層流失的量增多。
因此，應根據交換容量等選擇適宜的流速。
原料液濃度。
樹脂中可交換的離子與溶液中同性離子既有可能進行交換，也有可能相斥，液相離子濃度高，樹脂接觸機跡敏會多，較易進入樹脂網孔內，液相濃度低，樹脂交換容量大時，則相反。但液相離子濃度過高，將引起樹脂表面及內部交聯網孔收縮，也會影響離子進入網孔。實驗證明，在流速一定時，溶液濃度越高，溶質的流失量液越大。
溫度。溫度越提高，離子的熱運動越劇烈。單位時間碰撞次數增加，可加快反應速率。
但溫度太高，離子的吸附強度會降低，甚至還逗州賣會影響樹脂的熱穩定性，經濟上不利，實際生產中採用室溫操作較宜。
離子反應，複分解反應，置換反應之間可用集合關係來表示，其中正確的是 a b c d
15樓：錯炎御玄穆
分析】 置換反應與複分解反應沒有相交的關係，離子反應與置換反應和複分解反應分別都有相交的關係。選項c正確。 【點評】 置換反應與複分解反應均屬於四大基本反應型別，四大基本反應型別不能包含所有化學反應。
離子反應體現了化學反應的實質，但與複分解反應、置換反應屬於不同的分類體系，它們之間存在交叉。
初三化學置換反應，初三化學所有置換反應及其現象
不一定,cu 2fecl3 cucl2 2fecl2這個反應,可能初中時不會涉及,但它也能幫你解決問題.2na 2h2o 2naoh h2 這個是置換反應.一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物.其實水可以看成.hoh.鈉置換了其中一個氫與oh結合.不一定。例子 2fe加6h2so4...
化學 離子反應，高中化學反應的離子方程式
非離子反應就是離子反應以外的反應 有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例...
化學題，求助，急急急）下列各反應中轉移電子數為2NA的是
這道題的答案應該是c a選項不能夠確定氯氣的量，因為由氣體體積轉化為物質的量的時候要看狀態和狀況，這裡的狀況不能確定，所以不能確定氯氣的物質的量，也就不能確定轉移的電子數目。如果這時的狀態是在標準狀況下，那麼氯氣的物質的量就是mol，他在反應過程中化合價從零價變為負一價，所以每個氯氣分子化合價變化的...