1樓：網友
當活化能（由反應機理決定）一定時，活化分子的百分率僅取決於溫度。下面從物理本質解釋一下。
在一定溫度下，分子的平均動能一定，並且各種動能不同的分子的呈現穩定的分佈，樓主可參考百科。
中的**（圖中啟銷描述的是一定溫度下，分子的速率（橫座標）和具有該速率的分子數悄判遊佔總數的比率（縱座標）之間的關係，動能正比於速率的平方，分佈曲衝搭線形狀類似）。活化分子就是指動能大於等於活化能（指每個分子的活化能）的分子。因此，一定溫度下活化分子的百分數是乙個定值。
改變壓強、濃度都只能改變活化分子的總數而不能改變其百分數，除非因他們的改變引起溫度變化，而間接影響百分數。
當溫度一定時，百分率一定，則濃度越大（體積不變），總分子數越多，活化分子數越多。壓強對活化分子數的影響也是通過影響濃度來實現的。
對以上有疑問，歡迎繼續提出。
補充一下上述的分子總數都是指某種反應物的分子總數，不包括惰性分子。一定溫度下，反應系統加入惰性分子實際分子總數增加，活化分子佔系統分子總數的百分率降低。
2樓：qwerty小鳥
增大濃度活返氏化分子數會增加 但是百分比不會增加的 我覺得你聽錯了吧 老師肯定說的是活化百分數 理解否？？
濃度影響活化分子數 壓強也鎮正是 但兩者不同在於濃度不影響百分數 壓強影響漏旅散了。
3樓：網友
如果其它條件沒變的話，是增多的啊，
4樓：匿名使用者
增大濃度與增大壓強有異同。
增大濃度判脊：
情景1：恆容。增加本物質，體積不變。單位體積活化分悶帆子數增加，化學反應速率增大；
情景2：不恆容。體積減小。單位體積活化分子數不增加，化學反應速率增大；
增大壓強：(高中階段不做特別備註則為情況4)情景3：恆容。通入稀有氣體，體積不變。單位體積活化分子數不掘罩滲增加，化學反應速率不變；
情景4：不恆容。體積減小。單位體積活化分子數增加，化學反應速率增大；
增大活化分子數的方法
5樓：中書憑之桃
增大反應物的濃度，單位體積。
內活化分子數目增多，但百分數。
不變，故渣好不選；
公升高溫度，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，故選；
增大壓強，單位體積內活化分子數目增多，但百分數不變，故不選；
移去生成物，濃度減小，單位體積內活化分子數目數目和梁握減小，故不選；
加入催化劑，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數喚慶同時增大，故選；
故選：a．
為什麼活化能越低,活化分子百分數越高? 求詳解,為什麼活化分子越高?
6樓：亞浩科技
活化分子是答伍罩能量足夠高（超過某一能量值）,相互碰撞時可能引起反應物分子化學鍵斷裂（從而引發反應）的分子，而能量低於該值的分子相互碰撞時就不可能引起反應物分子化學鍵斷裂，這樣的分子稱為非活化分子。
打個比方，上述的某一能量值就好像一座山，能量夠大能翻過這座山的人，就好比是活化分子，不能翻過這座山的人就好比是橘敏非活化分子。而一大群人（就像一大群分子）中有的人年輕力強，有的人年老體弱，只有一部分人體力好的人可以爬過去。山越高（相當於活化能越高）,能爬過去的人（活化分子）就會越少，山很矮的時候老太太都可以爬過清鬧去，也就是說能翻過山的人占人群的百分比就會比較大（也就是活化能越低，活化分子百分數越高）.
活化能越高,分子越難活化,為什麼錯了?
7樓：華源網路
活化能越高，分子叢物越難活化「這句話錯在「分子越難活化」.
正確的說法「活化能越高，分子越容易活化」.
不是活化能越高，分子變為活躍態所需要的能量就越高，怎麼是越悄鄭高容易活化啟尺呢？
活化能越高，分子變為活躍態所需的能量就越少，分子越容易活化。（就是省略了一句，你就不懂理解了啊）
多看教科書吧。
不能增大活化分子百分數但是能夠增大單位體積活化分子數
8樓：程琪冠昊英
a、增大濃度，單位體積活化分子的數目增多，不改變活化分子百分數，故a正確；
b、增大壓強，單位體積活化分子的數目增多，不改變活化分子賣檔歲百分數，故b錯誤；
c、公升高溫度、加中睜入催化劑活化分子的百分數增大，能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，故c錯誤；
d、加入催化劑活化分子的百分數增大，能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，故d錯誤．蠢廳。
故選a．
鹽類水解中增大鹽溶液的濃度平衡如何移動
你理解錯了促進和平衡移動的意思了，促進水解指的是水解程度更大，水解程度指的是化學平衡。中的轉化率。稀釋可以看作新增了反應物水，平衡正向移動，對於另一種反應物鹽類的轉化枯判率增加，所以說促進禪李水解，同樣的，如果是新增同類的固體鹽，相當於增加了反應物的濃度，平衡正向移動，但是新增的鹽類的轉化率減少，這...