1樓：臻耀旅工八事
1.含有微量搏吵譽其他基段鈉鹽，使得cl的有效含量降低，相應用量增加，所以計算結果偏高。
2.原理同上，只是co3的質量百分含量增加，用量減少，因此結果便低；
3.天平稱量，既然磨損了就是說第一次的稱量結果偏低，與第二次真實值之差為稱量質量，所以結果真實的稱取值比差值要高；
4.熱漲冷縮，比如到碰早100ml刻度，等冷了以後就沒有100ml,或許只有99ml了，所以濃度偏高，造成標定用量減少，相應的結果就小了，5.移液管裡有水，移取的有效溶液就少了，所以偏低了。
2樓：
1. 不是非常清楚。可能與操作，還有你在配製溶液時，所用的蒸餾水有關。
2.可用極限法，假定完全用碳酸氫鈉代替碳酸鈉。等質量時碳酸氫鈉所消耗的鹽酸較少。（前提：使用雙指示劑法，滴定終點為氯化鈉）陵正巨集如果只滴定至第一終點，那麼結果應該相反。
3.可以這麼考慮。由於所用砝碼標為 10g，但磨損後砝碼只有 9g。遞減法稱量時，理論倒出 10g 樣品出來，但實際只倒出了 9g。接下來我想你應該知道了吧？
4.未經冷卻，會由於熱脹，使溶液體積膨脹，加至刻度線時，雖然看上去是對了。但冷卻後，會出現未至刻度線這種情況，相當於體積縮小，濃度偏大。
用這種基準物進行實驗，當然會使基準物在滴定時，消耗體積減小。
5.未潤洗的話，會導致所移取的試清鋒樣濃度尺冊偏小。滴定時，所消耗的標準試劑減少。
幫我解答《分析化學》問題
3樓：
摘要。您好親，很高興為您解答。就練習一和練習二能有解題過程如下：
練習2解析-nazc03+2hcl=2nacl+c02個+h20 na_c03 --2hcgh[naz(0;)= n(hcl)=2n(nazc03)cthc1)=."'故hcl溶液濃度為。
幫我解答《分析化學》問題。
希望你給我答覆的時候能標數字幾題是幾題的？就練習一和練習二能有解題過程。
您好親，很高旅譁興為您解答。就練習一和滲腔練習二能有叢鎮衫解題過程如下：練習2解析-nazc03+2hcl=2nacl+c02個+h20 na_c03 --2hcgh[naz(0;)= n(hcl)=2n(nazc03)cthc1)=.
故hcl溶液濃度為。
親，請您講練習一已文字傳送過來哦，**中顯示比較模糊。
分析化學一道題，謝謝了！
4樓：網友
(1) (100 - 160/3*16) == 此式樣中三氧化二鐵的百分含量。
2)100 - == % 純鐵的百分含量。
3) (此式樣中全鐵的百分含量。
5樓：化學
含鐵量為，則含氧量=。
含三氧化二鐵量=，含單質鐵量=
求解：分析化學 拜託各位啊~~
6樓：網友
用最基本的方程來解決。
設kmno4為x mol，k2cr2o7為y mol158x + =
2 kmno4 --5 i2
生成i2為。
k2cr2o7 --3 i2
生成i2為3y
i2 --2 na2s2o3
3y)*2 =
解，x=，y=
所以，kmno4質量，k2cr2o7質量。
7樓：做個無情女子
z這是高中的化學吧？
分析化學題求助求解求過程急急急急急
8樓：佳境分享
1:答：氫氧化鈉過量：[oh-] = (
ph = 14 - poh = 14 - =
2:答：鹽酸的物質量的濃度 c = ( 53 g/mol)/ =
分析化學求幫助
9樓：北風吹雪紛飛
ph是以後才是（hpo4）2ˉ變成po43ˉ為主所以是c
跪求高人幫我寫一下下面的分析化學題吧
10樓：網友
1、滴定時，突躍範圍在_鹼_性範圍，應選酚酞做指示劑，顏色由無色變 紅色。
2、強鹼酸滴弱鹼，可準確滴定的條件是ck≥10-8。用滴定二元弱酸，可分步滴定的條件是cka1＞10-8,cka2＞10-8且ka1/ka2＞104，如ka1=10-3，ka2=10-8，則不能分步滴定。
3、在沉澱滴定中，鉻酸鉀法又叫_莫爾法，在滴定中指示劑的用量要適當，若用量過大，會使終點__推遲_，使測定結果偏高_。而且ph值應在_，酸性過強使ag2cro4_溶解_，酸性過小會使ag2o析出_，影響滴定的準確性。
4、在用edta滴定鈣離子時，應選用鈣指示劑做指示劑，並加入10%naoh溶液，目的是保持溶液的ph值在12_左右，使_mg2+沉澱，終點時溶液顏色從_酒紅色變為_藍_色。
5、配位滴定中，用edta滴定金屬離子，溶液的酸性要適當，因酸性過強會降低_edta_的濃度。而鹼性過強會使_被測金屬離子水解_，影響測定結果。
6、在配製碘液時，常加入一定量的碘化鉀，使之形成_i3-，可增加_固體i2的溶解度_，降低__碘的揮發_。滴定時應使用碘瓶，可防止_碘的揮發_和_空氣中氧的影響_。
7、容量瓶和移液管不配套造成的誤差是_儀器__系統誤差。
誤差。樣品在秤量過程中吸溼造成的誤差是_偶然_誤差。
11樓：網友
考試中，較忙。不便分身。
一道分析化學問題，求大神解答！
12樓：382994567號藥
答：【】被滴定的混合液，相當於 ml 鹽酸倍滴定的體系；
計量低昂的 ph =
加入 ml naoh的ph =
加入 ml naoh的ph =
選擇酚酞指示劑，其變色點（ph =在突越範圍內（ph = -
13樓：網友
具體咋算的忘乾淨了。依稀記得要考慮水的電離。
分析化學題很著急謝謝大家快點幫忙！
14樓：453565001藥業
1.使用液體農藥可以更充分的與植被接觸(即液體農藥與植被接觸面大，而且液體較固體而言，更容易附著在植被表面，利於長久殺蟲)2.溶質在溶液中是均勻，穩定存在的。
正是由於均勻存在，所以反應時反應物之間接觸的面積就更大。舉例說明：實驗室中：
很多化學反應都在溶液裡進行(雖然在固態時也可以反應，但速度慢或者條件複雜)3.以上事實說明固體物質的溶解能力與溶劑、溶質，溫度等三個因素有關溶劑：比如說身上沾了油漆可以用汽油洗淨(因為油漆溶於汽油。
不溶於水)溶質：我們經常利用不同溶質的溶解能力不同進行物質的提純溫度：一杯冷水中如果有點沒有溶解的糖的話，一加熱就會溶解了4.
濃硫酸溶於水會放熱，使得容器外壁發燙。
分析化學的題目,分析化學的題目
二 復 簡答題1 色譜儀組成 五制部分及作用 1 載氣系統 作用是輸送載氣 2 進樣系統 作用是進樣用 3 色譜柱和柱箱 分離各組分的作用 4 檢測系統 檢測組分的質量 5 記錄系統 給出色譜圖。2 如何利用相似相溶原理現在固定液?固定液的分離特徵,是選擇固定液的基礎。具體要求是 揮發性小 熱穩定性...
急！！！！無機與分析化學計算問題
這裡面牽涉到兩個平衡，氯化銀的沉澱溶解平衡和銀氨配離子的配位平衡。如果 mol l 的agcl完全溶解 生成 ag nh 不知道氯化銀固體為什麼還有mol l這樣的濃度，暫且認為是的氯化銀溶解到l的氨水中，則生成的銀氨配離子濃度近似為。直接寫出配位平衡的方程式 假設到達平衡時，氨離子的初始濃度為xm...
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工業方bai 面 化妝品 du藥品的研發及質量zhi監測。農業方面 ph計檢dao測土壤的酸內鹼性，原子吸收檢測分光容光度計檢測土壤中各種金屬如銅鐵鋅鉀的含量，重鉻酸鉀法測土壤有機質的含量等。此外，還可以檢測農藥殘留等。環境方面 比如監測河水中排放的某有毒物質超標等。食品方面 火腿腸中 瘦肉精 牛奶...