1樓：匿名使用者
能，它們之間不會反應。
2樓：匿名使用者
可以 不能和氫氧根共存。
氨根根離子化學式是什麼？
3樓：生活對對碰
nh4+。銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到乙個質子（氫離子）就形成銨離子鋒譽激。
由於化學性質。
類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團。
一般被視為金屬離子。
簡介
鹼性溶液中的（奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑）是鑑定銨根離子。
的特效虛兆試劑。
在試液中加入少量氫氧化鉀。
然後煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口銀襪檢測逸出氣體中是否有氨氣。
如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。
奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：2hgi42-+nh4++4oh-=i(紅）＋7i-+3h2o。
作用後產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱。
銨根離子和氫氧根離子不加熱會生成氨氣嗎
4樓：惠企百科
1、銨根與氫氧根反應生成弱鹼一水合氨（nh₃·h₂o)，一水合氨不穩定，易分解成氨氣和水，由於氨氣具有很強的揮發性，反應在熵驅動下很容易進行。
如：氯化銨與熟石灰混合研磨，能聞到氨味。
2、氫氧化鈉和銨鹽溶液濃度都比較大時，也能反應生成氨氣，特別是在氫氧化鈉存在的鹼性條件下，促進氨氣溶解平衡向逆方向移動，使氨氣的溶解度降低，更有利於氨氣逸出。
3、如果鹼或者銨鹽的濃悔罩弊度較小，生成的少量氨溶解在水裡，不以氨氣的形式逸出，這種情況為了得到氨氣，需要加熱。
結論：銨根與氫氧根離子反應時，如果生成的氨較少，需要加熱才能產生氨氣；如果生成的較多，不需要加熱就可以生成氨氣。
氨根離子與什麼不共存
5樓：留傲煒
有很多，看氨根與什麼反應，像氫氧根就不能共存。
銨根離子會不會與氫氧根離子反應
6樓：難坑e夢
能 銨根離子(nh4+)和氫氧根離子(oh-)是不能共存的，但不是因為二者會反應產生氫氣。nh4+與oh-形成的化合物是一水合氨——nh3·h2o
方程式：nh4+＋oh-＝＝nh3·h2o。
一水合氨和水或者醋酸一樣是弱電解質，因此銨根與氫氧根有二者結合生成一水合氨的趨向。所以二者不能大量共存。
銨鹽和強鹼是要共熱才能產生氨氣，但銨鹽和強鹼在不加熱的情況下，在溶液中一樣可以生成一水合氨，溶解在水中。此時加熱發生反應：nh3·h2o＝(δnh3↑＋h2o，加熱產生氨氣實際上是加熱破壞了一水合氨而使nh3逸出。
和oh根形成配合物的金屬離子都有哪些? 還有氨水的
7樓：亞浩科技
1.多了去了，原則上說，能夠和氫氧根形成難溶物的金屬離子都可以。這些金屬氫氧化物本質上都是氫氧根配合物。
非但如此，它們之間滾談還可以形成非電中性的配離子，例如fe(oh)2^+,fe(oh)4^-,後者常常脫水形成偏鐵酸根離子，正如鋁和鋅一樣。
更廣泛地說，在濃溶液中如一樓所說的鹼金屬氫氧化物畢核，水溶性鹼土金屬等等都可看作是金屬氫氧根配合物。只不過配位鍵較弱，並只在濃溶液中才顯著存在配位鍵。
配位化合物的概念極其廣泛，常見無機化合物中的大部分都可以視為配合物。例如，所有的酸根都可視為氧的配合物，在水溶液中溶劑化離子也是配合物，真正的簡單遊離離子是不存在的。
2.氨水的典型配合物：銅氨配離子，銀氨配離子，等等。同樣多大數碰了去了，任何過渡金屬離子都可以形成穩定或較穩定的氨配合物，但對應的氫氧化物溶解度非常小的例外。
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