化學如何看化學價公升高多少
1樓：網友
每個化學式或者敗攜是離子式的化合價之和都是0，單質都是祥耐0價。在這裡要記得常見化學元素的化合價，化合價變化的都是氧化還原謹枯春反應。但是這要說的是，你這化學式本身就已經寫錯了，因為你的c化合價變了，但是n卻沒有變，這就不符合反應規律。
2樓：我的地方風
化合物里正負化合拍枯轎價的代數和等於0，而單質的化合價也襲肆為0。氫、氧永遠是+1和+2價，用不變 的求敗旦變的就可以。
利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，並：c+hno3═co2↑+no2↑+h2o（1）標出電子轉移的方向和數目__
3樓：輕浮7425次路過
1）該反應中c元素化合價由0價變為+4價、n元素化合價由+5價變為+4價，得失電子最小公倍數是4，則轉移電子數為4，所以電子轉移的方向和數目為<>
故答案為：<>
2）該反應中c作還原劑，根據方程式知，當電子轉移了時，參加反應的c的質量=
12g/mol
故答案為：
如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝
4樓：問者
可以根據化合價公升降法判斷：首先在化學反應方程式中找出變價元素，然後根據其化合價公升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原判斷即可！
5樓：網友
公升失氧化還原劑。
降得還原氧化劑。
化合價公升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
下面的同理。
6樓：我爸爸來救我了
第一，看反應物是金屬還是非金屬。一般金屬反應中失去電子第二，看化合價的公升降，化合價公升高，失去電子，反之則得到電子。因為電子是帶負電的，會導致化合價降低。
第三，判斷不出一種反應物或生成物，則看另一種反應物或生成物，他們一般是相反的關係。
最後，具體問題，具體分析。
你再看看老書上講的。
7樓：口合口秋
反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是公升還是降，公升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數。
2h2+o2====2h2o h從0到1失去了乙個電子：-e o從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個h，反應方程式中h失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個o，反應方程式中o得到了2*2=4個電子：+4e
問一道初三化學題
8樓：堵飛舟
沒有單獨的所謂還原反應的，在乙個方程式裡面，有還原反應，肯定有氧化反應的。
2h2+o2=2h2o中是o2發生氧化反應，h2發生還原反應。
c+o2=co2中是o2發生氧化反應，c發生還原反應。
9樓：
都是氧化還原反應，沒有單獨的氧化反應，也沒有單獨的還原反應，因為電子是守恆的。其中h，c被氧化發生氧化反應，o被還原發生還原反應。
10樓：網友
有氧氣參加的反應只有氧化沒有還原啊。
11樓：夢幻完美風暴
還原反應。
單質和化合物反映生成另一種單質和另一種化合物。
初中大概就是這個定義。
請幫我整理一下和硝酸反應的化學方程式
12樓：網友
1 no 不溶於水，2 no2溶於水生成hno3和no3 硝酸中存在 h+ no3- h2o 和極少量的oh-一般 酸 的氧化性是由 h+ 得到電子 金屬提供電子 而表現的。
而硝酸中，no3- 中n為+5價，得電子的能力非常強。能氧化大多數能失去電子的物質，而且有變價的元素一般都是氧化到最**。h+在硝酸中一般都作為no3-分解時的o原子接受體，形成水。
在濃硝酸中，一般n只得到乙個電子，形成+4價的no2，（可以看成想要電子的n太多，所以只能分到乙個電子） 在稀硝酸中n能得到3個電子，形成no。
化學方程式，最好是你自己去總結，別人嚼爛了，就沒什麼意思了，化學不是背，而是理解。
13樓：網友
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，nh3+hno3=nh4no3
不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱。
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色。
強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應。
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
硝酸呈酸性又顯氧化性）
硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應。
硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應。
三硝酸甘油酯）
注：1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水。
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
這點差不多了。
14樓：網友
硝酸的反應其實就是看氮的化合價變化，也就是氧化還原反應，硝酸的置換反應和複分解反應都比較好理解，所以只要弄好氮的化合價變化就行了。關於反應條件，就兩種濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸具有的強氧化性是氮的，並且氮元素比較多，所以就是生成n02，稀硝酸一般就是生成n0，關於2價鐵和三價鐵就是量的問題了，硝酸過量就是3價，鐵過量就是2價，氧化反應最好的類比物件就是氧，比較著看容易理解，no不溶於水，no2溶於水產生硝酸和no
15樓：妍芝
初中常見物質的化學式。
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
16樓：網友
建議你買一本《高中數理化手冊》上面啥都有，就是一本小詞典樣式的。
17樓：段幹荏彤邈
4zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+3h2o；
4zn+10hno3（一般稀）====4zn(no3)2+n2o+5h2o；
3zn+8hno3（稀）===3zn(no3)2+2no+4h2ozn+4hno3（濃）===zn(no3)2+2no2+2h2o硝酸有強氧化性，所以與金屬反應時，本身被還原記住乙個係數，再用元素守恆做。
在co2中，為什麼c的化學價是+
18樓：蒙齊的路飛
因為乙個化學式的化合價總和為0，而o的化合價只有負二價，要滿足化合價總和為0的條件，c的化合價只能為+4價。
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