1樓：匿名使用者
氮氮三鍵是乙個穩定的八電子結構，而碳碳三鍵不是穩定的八電子結構。
2樓：匿名使用者
碳碳三健極易被還原，形成8電子，氮不活潑，對核外電子有很強的吸引力，極難破壞電子對。
氮氮三鍵鍵能大於三倍氮氮單鍵
3樓：教育生活科
氮氮三鍵鍵能大於三倍氮氮單鍵的因素如下：
化學鍵的強度不僅和成鍵原子有關，還和鍵長敗讓有關。
氮氮三鍵大大縮短了鍵長，使得原本sigma鍵的鍵能高於普通的氮氮單鍵，pi鍵鍵能也有所提高。
實際上無法單純將鍵斷開，都是平均值，鍵越多，原子距離越近，電子雲重疊得越多，鍵能就越大，不是簡單的疊加關係。
孤電子對斥力和分子軌道的能量使其鍵腔枯亮能增大氮氮三鍵遠遠大於雙鍵和單鍵鍵能之和的主要原因有兩點，分別為：
1.孤對電子的排斥力：參與成鍵的氮原子上的孤電子對的斥力，孤電子對離得越近，斥力越大，化學鍵越弱，對於氮氮單鍵而言，其形成時孤電子對的距離最近，會削弱氮氮單鍵，使鍵能嚴重偏小，而對於氮氮三鍵而言，其形成時距離最遠，斥力最弱，從而導致化學鍵較強。
2.分子軌道：根據分子軌道理論可知，形成氮氮三鍵時伍寬，氮的價軌道2s和2p的能量接近，參與組合時改變了s鍵和π鍵之間的能級順序。
分子軌道理論：
分子軌道理論又稱分子軌道法，1932年由美國化學家馬利肯及德國物理學家洪特提出，是現代共價鍵理論之一。
該理論的要點是：從分子的整體性來討論分子的結構，認為原子形成分子後，電子不再屬於個別的原子軌道，而是屬於整個分子的分子軌道，分子軌道是多中心的；分子軌道由原子軌道組合而成。
形成分子軌道時遵從能量近似原則、對稱性一致原則、最大重疊原則，即通常說的成鍵三原則；在分子中電子填充分子軌道的原則也服從能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則。
(cn)2中碳氮之間為什麼是三鍵 還有就是它為什麼是非極性分子
4樓：網友
因為碳原子最外層有4個電子，氮原子最外層有5個電子，要形成8電子穩定結構，碳氮之間就應該有三對共用電子對，碳碳之間還有一對共用電子，這樣碳氮就都滿足8電子了。
極性和非極性取決於分子結構是否對稱。
cn)2電子式：n：：：c：c：：：n，為軸對稱結構。
所以它是非極性分子。
還有記住極性分子往往溶於水不溶於油，非極性溶於油不溶於水。
烴類基本上都是非極性的。
5樓：網友
氰其結構式是這樣的n≡c-c≡n，為直線型分子，所以是非極性分子。至於三鍵，因為n外層有3個孤對電子，它想儘可能的成鍵，所以成三鍵。再比如nh3，因為有3個h，所以n,h形成3個n-h單鍵。
ps:解釋不夠嚴謹，只做理解，中學化學僅限於此）
6樓：網友
(cn)2肯定原子排列是n-c-c-n這樣，而n需要成3鍵，所以和c之間就是3鍵咯。
左右對稱，你說它是不是非極性？你把cn看做乙個基團，就像cl2,br2那樣。這個物質叫做氰，本身就是擬鹵素，和鹵素的性質很像。
7樓：網友
(cn)2結構：n///c-c///n（///表示三鍵）
可以發現，分子左右是對稱的，也就是說如果你從顯正價的元素處畫一條箭頭到顯負價的元素，發現兩根箭頭的向量和為零。只要向量和為0，就是非極性分子。
氮氣是碳碳三鍵嗎
8樓：
摘要。我曾經在實驗室裡做過一些實驗，**了氮氣是否是碳碳三鍵。回從我的實驗結果來看，氮氣不是碳碳三鍵。
氮氣是一種單原子氣體，它沒有足夠的原子來形成碳碳三鍵。但是，氮氣可以與其他元素形成化合物，如氮氧化物，氮氟化物等。
我曾經在實驗室裡做灶伏過一些實驗，**了氮氣是否是碳碳三鍵。回從我的實驗結果來看，氮氣不是碳碳三鍵。氮氣是一種單原宴源子氣體，它沒有足夠的原子來形成碳碳三鍵。
但晌辯態是，氮氣可以與其他元素形成化合物，如氮氧化物，氮氟化物等。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
不是，氮氣是一種單價氣體敗明，它是由兩個氮原子組成的氮分子，形成n2分子。它不具察橘告有碳碳三鍵的特性，而是由兩個氮原子之間的共價鍵組成。此外，氮氣也是一種重要的溫室氣體，它可以促伍睜進全球變暖，因此，我們應該採取有效措施減少溫室氣體的排放。
說碳碳雙鍵和三鍵是穩定的對嗎
9樓：禿頭小李頭
碳碳雙鍵：兩個碳原子通過兩對共用電子對結合而形成的共價鍵。
碳碳三鍵缺祥：兩個碳原子通過三對共用電子對結合而形成的共價鍵。
碳碳雙鍵和碳碳三鍵是化合物中常見的兩種形態，均為不飽和鍵，容易發生親電反應，斷裂並且形成新的共用電子對。穩定是相對的，冊衝而不是絕對的。在苯環碳鏈中，通常認為是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替連線構成，碳鍵相對穩定伏姿搏。
說碳碳雙鍵和三鍵是穩定的對嗎
10樓：箕拔書蔓
碳碳雙鍵中或：兩個碳原子通過兩對共用電子對結合而形成的共價鍵。
碳碳三鍵：兩個碳原子通過三對共用電子對結合而形成的共價鍵。
碳碳雙鍵和碳碳三鍵是化合物中常見的兩種形態，均為不飽和鍵，容易發生親電反應，斷裂並且形凳槐成新的共用電子對。穩定是相對的，而不是絕對的。在苯環碳鏈中，通常認為是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替連賣粗伍接構成，碳鍵相對穩定。
氮的化學鍵和碳的化學鍵型別為什麼不一樣？
11樓：匿名使用者
n原子的價電子層結構為2s2p3，即有3個成鍵電子和一對孤電子對，以此為基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型： 1．形成離子鍵 2．形成共價鍵 3．形成配位鍵。
c原子的價電子結構為2s22p2 。電負性：。碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。
最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分佈在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。
烷烴的碳原子也屬於此類。
根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直於雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp2雜化。
由於sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直於分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處於乙個大的共軛體系中。
12樓：網友
碳和氮核外電子數不同、形成化學鍵自然不同。
什麼是碳氮三鍵
13樓：多闌姒通
碳的原子結構是1s2
2s22p2
因而碳碳三鍵間並未達到飽和。
而是形成了乙個σ鍵和兩個π鍵。
此時每乙個碳原子均未達到。
最外層八電子穩定結構。
而氮氮三鍵則不然。
因為氮的原子結構是1s2
2s22p3
最外層有五個電子。
通過形成三個共價鍵。
使得每乙個成鍵的氮原子均達到了最外層八電子穩定結構此時最穩定。
鍵能較高。
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你好！飲食清淡，少吃豆製品和海鮮類，火鍋少吃 打字不易，採納哦！是血尿素氮還是尿尿素氮？如果單純血尿素氮升高，而血肌酐不高，則可能是腎前性的，與飲入量少有關，建議在病情允許下適當增加飲水量。如果是血尿素氮和血肌酐同時升高，則可能是腎功能不全。根據尿素氮和肌酐水平，應控制蛋白質的總攝入量，尤其是非優質...
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最顯著的 是體型變胖 請問奧氮平片有什麼 嗎?請問奧氮平片是不是有很大的 奧氮平適用於精神 症及其它有嚴重陽性症狀和 或陰性症狀的精神病的急性期和維持期的 也可緩解精神 症及相關疾病的繼發性情感症狀。臨床試驗中與奧氮平使用有關的很常見的不良反應只有瞌睡和體重增加。如果症狀已經好得差不多了，建議可以慢...