1樓：令懷雨宣寅
我先說一下離子鍵和共價鍵的問題吧。
1兩種帶有相反電荷的離子通過相互作用，形成了穩定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一般來說活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵。
金屬陽離子與某些帶電荷的原子團之間（如na+與oh—、so42—等）、強鹼及大多數的鹽中都含有離子鍵。
2.原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。非金屬元素原子之間或某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如alcl3）之間。
so42—、hco3—、mno4—漏汪、nh4+、oh—、o22—等原子團裡存在共價鍵。共價鍵分成極性共價鍵和非極性的。
極性鍵：氣態氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。
非極性鍵：非金屬單質（稀有氣體除外）h2、n2、o2、h2o2中的o-o鍵、na2o2中的o-o鍵。
離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：nacl、cacl2、cao
共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：hcl、h2o、ch4、nh3、co2
共價李悶：拿甲烷舉例了：
hh—c—h
h結構微粒是個什麼哪搜彎東東，偶也不知道。
2樓：樸希榮碩裳
離子鍵：
活潑金屬陽離子。
和。活潑非金屬陰離子。
形成的鹽類灶念。
所有橋辯並銨鹽。
低價金屬氧化物。
強鹼。弱鹼有些並不是）
過氧化物。超氧化物。
碳化鈣。注意。
含有敏跡離子鍵的化合物。
一定是。離子化合物。
共價鍵。共價化合物。
非金屬之間形成的化合物。
少數鹽類。所有酸類。區別離子化合物和共價化合物。
1.看溶於水（或其它溶劑）是否導電。
2.化合物含有第一主族的金屬。
鹼金屬）一定是離子鍵。
3.只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素。
那麼是共價鍵。
除了銨鹽）
如何判斷一種物質既含有離子鍵又含有共價鍵?
3樓：還是醬紫吧
一般離子化合物都含有離子鍵，若乙個跟為nh4+，則一定含有離子鍵和共價鍵，若陽離子為金屬離子陰離子為酸根如so4 2-，則既含離子鍵又含共價鍵。
共價鍵有兩種成鍵方式。一種是電子雲以頭碰頭方式相重疊，電子雲及重疊部分沿鍵軸（兩核間連線）呈圓柱形對稱分佈，重疊部分繞軸旋轉任何角度形狀不會改變，這種鍵叫σ鍵。另一種是成鍵的兩個電子雲的對稱軸相平行，以肩並肩方式相重疊，電子雲重疊部分對通過鍵軸的乙個平面具有對稱性，這種鍵稱為π鍵。
4樓：南宮丹秋銀萌
看看它是否是鹼幾乎所有氫氧化物都是離子鍵和共價鍵共存的，還有比如naoh有兩種非金屬和一種活潑金屬組成的也大多是二者共存的！
5樓：五熙宛芮
看這個物質的組成。比如氫氧化鈉，納和氫氧根之間是離子鍵，氫和氧之間是共價鍵。
如何判斷是共價化合物還是離子鍵
6樓：網友
通過化合物中是否含有金屬判斷是共價鍵或宴昌隱離子鍵。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 na+、k+ ；也可以由原子團形成，如 cl- ,no3- 等。
含有離子鍵的物質。
1 活潑金屬陽離子 和 活潑迅侍非金屬陰離子 形成的鹽類。
例如（ kcl csso4 kno3 na2s 等 ）
2 所有銨鹽。
例如（ nh4cl nh4so4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ na2o k2o cao ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ naoh koh ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （cac2 電石）
例如（ na2o2 cao2 ko2 bao4 ）
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。
共價鍵又可分為三種：
1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的晌廳乙個原子，如pb—s 鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s.
3）配價鍵 共享的電子對只有乙個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ alcl3 和 fecl3 ）
3 所有酸類。
區別離子化合物和共價化合物。
看溶於水（或其它溶劑）是否導電。
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵。
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素。
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
怎麼看既有離子鍵又有共價鍵
7樓：黑科技
離子化合物中一定有離子鍵，而如果化合物中有原子團，則原子團中的原子是通過共價鍵結合的，所以在含原子團的離子化合物中有這兩種化學鍵。離子鍵通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。
共價鍵簡介共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，電子雲偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
8樓：網友
離子鍵：
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類2 所有銨鹽。
3 低價金屬氧化物。
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣。
注意 ：含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !
共價鍵共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物。
2 少數鹽類。
3 所有酸類。
區別離子化合物和共價化合物。
1.看溶於水（或其它溶劑）是否導電。
2.化合物含有第一主族的金屬 （鹼金屬）一定是離子鍵3.只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
9樓：雲和山的彼端
首先判斷是離子化合物還是共價化合物，離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物只是由共價鍵結合，離子化合物看陰陽離子，原子團基本都是共價鍵結合，比如nh4cl，離子化合物，又nh4+離子和cl-構成，而原子團nh4+由極性共價鍵結合，比如na2o2，離子化合物，由na+離子和過氧根離子o22-構成，o22-離子由2個o原子通過非極性共價鍵結合。
10樓：教授王
含活潑金屬的化合物，絕大多數鹽類，都含有離子鍵；
非金屬的單質及其化合物，含有共價鍵。
舉例說明離子鍵與共價鍵的異同，離子鍵，共價鍵，配位鍵得區別聯絡，概念，舉例說明。
1 離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是...
從離子鍵角度解釋離子晶體的性質
含有離子鍵。的都是離子化合物。但不一定都是離子晶體我給你解釋一下啊。晶體有三個特徵 晶體有整齊規則的幾何外形 晶體有固定的熔點 晶體有各向異性。的特點。固態物質有晶體與非晶態物質 無定形固體 之分，而無定形固體不具有上述特點。組成晶體的結構微粒 分子 原子 離子 在空間有規則地排列在一定的點上，這些...
nacl和kcl的離子鍵哪個強，NaCl和KCl的離子鍵誰強？為什麼？
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大 應該是kcl，鉀的金屬性比鈉強，工業用熔融的氯化鈉和金屬鉀通電制鈉，可見鉀的金屬性比鈉強 na的強 因為鈉的金屬性大於鉀的 所以結合的就強 所以離子鍵就強 nacl和kcl的離子鍵誰強？為什麼？我告訴你一個最...