1樓：
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大
2樓：
應該是kcl，鉀的金屬性比鈉強，工業用熔融的氯化鈉和金屬鉀通電制鈉，可見鉀的金屬性比鈉強
3樓：
na的強 因為鈉的金屬性大於鉀的 所以結合的就強 所以離子鍵就強
nacl和kcl的離子鍵誰強？為什麼？
4樓：羅本龍
我告訴你一個最好判copy斷的方法
f=kq1q2/r2
這是物理
bai裡靜電引力公式，du離子鍵的本質就是zhi陰陽離子間的強烈相互作dao用力。
鈉離子與鉀離子電荷相同，比較半徑就行。鈉離子半徑小，作用力大，離子鍵強。
此方法我從高中到大學，百試百靈。
5樓：匿名使用者
離子鍵的強弱與所帶電荷和離子半徑有關，半徑越小離子鍵越強。所以是氯化鈉
6樓：山裡人精
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大
7樓：
套公式 離子鍵強弱bai=q/r的平方du因為k+離子比na+大，而cl-的大小是一樣zhi的，也就是dao說在kcl和專nacl中，k+與屬cl-的距離要比na+與cl-的距離大，而各自的電荷是一樣的。所以k+與cl-的作用力弱一些，也就是氯化鉀離子鍵小一些。
8樓：霜月浮穹
kcl的比較強。
k的金屬性比na強
為什麼nacl的離子鍵強於kcl的離子鍵？
9樓：曾慶軒
電荷數指的是陽離子的帶電荷數，而非總電子數，鈉鉀離子的帶電荷數是一樣的。
如何比較離子鍵強弱，kcl與nacl的熔沸點誰
10樓：匿名使用者
nacl>kcl,因為離子的半徑越小,離子鍵越強,熔沸點就越高.
nacl熔點為801℃ 沸點為1412℃
kcl的熔點為773 ℃ 沸點為1420℃
鉀比鈉跟氯氣反應劇烈，但為什麼氯化鈉的離子鍵比氯化鉀強。
11樓：匿名使用者
反應是否劇烈除了要看熱力學的因素，很大程度上要看動力學的因素，k的熔點更低，更容易熔化。而且k的電離能小。
12樓：匿名使用者
因為鈉原子半徑小，和氯氣反應後原子間半徑小，離子鍵強。
13樓：匿名使用者
簡單解釋，在元素週期表中，除惰性元素以外，原子半徑一行中向右遞減，一列中向下遞增。所以知道鈉原子半徑比鉀小，和氯氣反應後原子間半徑小，離子鍵強，化合物就比較穩定。
14樓：
鉀離子電荷數多 極化力強 而氯極化率大 故熔點低
為什麼mgo的離子鍵要比nacl強？
15樓：colin玄冰
首先你說錯了兩點。第一，你說cl的非金屬性比o強，恰恰相反，o比cl強。其次，你回說kcl 要比nacl強，答恰恰相反，kcl 要比nacl弱，kcl 要比nacl熔點低，製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的，製出氯化鉀蒸汽。
離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點：陰陽離子的半徑和所帶的核電荷數，半徑越小，離子鍵越強，核電荷數越大，離子鍵越強。
鎂離子比鈉離子；氧離子比氯離子小；鎂、氧帶兩個核電荷，而鈉、氯只帶一個核電荷。這三點都決定了mgo的離子鍵要比nacl強。
要說本質的話。。。離子鍵是陰陽離子之間的強相互作用力，半徑越小，核電荷數越大，那麼這種靜電作用力當然就大了。
16樓：匿名使用者
因為氧是2層電子，而氯有3層，電子層數越少，引力越大，所以氧對mg的吸引力強於cl
17樓：密碼圓
化學鍵與電荷數有關。
舉例說明離子鍵與共價鍵的異同，離子鍵，共價鍵，配位鍵得區別聯絡，概念，舉例說明。
1 離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是...
怎樣用無機化學知識辨別準確共價鍵和離子鍵
離子鍵 定義 使相鄰的陰 陽離子結合成化合物的靜電作用。形成原因 離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 na k 也可以由原子團形成，如 cl no3 等 含有離子鍵的物質 高中要求記住的 1 活潑...
鎂和矽哪個離子半徑大,為什麼矽的離子半徑在第三週期中最大
這裡的矽離子要來區分一下源,如果是si4 那你上面bai說的就是對的。但是dusi4 也是矽離子啊,si失去zhi4個電子dao也變成了兩層電子了,可是他的質子數比鎂的質子數多,吸引電子的能力就強一些,外圍的電子就離原子核近一些,所以si4 的半徑要小於鎂離子的半徑。是對的啊,矽 4價,電子層數越大...