1樓：網友
2kclo3=2kcl+3o2 其中二氧化錳是催化劑，可以看作不參加反應！所以反映後質量減輕的原因是跑了氧氣，剩下的就是氯化鉀和二氧化錳。
根據質量守恆原理可以得知產生了氧氣換算衡顫成物質的量2kclo3===2kcl+ 3o2
x yx = y =
二氧化錳的質量（
氯化鉀的摩爾數也局判可以咐臘敗這麼算。
雖然我慢了一步，但是我是因為給你更詳細的答案啊！
2樓：網友
1）反應能製得氧氣 氧氣的物質的量為。
2）剩餘固體的組成是氯化鉀和二氧化錳 氯化鉀的物質的量為 mol二氧化錳= 二氧化錳的物質的量為 mol
3）原混合物種氯酸鉀和二氧化錳的物質的量。
二氧化錳的物質的孝森卜量巧穗為 mol
氯酸鉀= 氯酸鉀的物質的量春坦 mol
或者直接根據鉀元素守恆，得到 氯酸鉀的物質的量 mol
求化學計算詳解！！！！！！！！！！
3樓：網友
如果是道高中題的話那應該還比較好解。（以下為高中題的解題過程。
磷酸是弱酸，所以用甲基橙當指示劑的時候，由於溶液中的酸性很強，所以不考慮磷酸的電離。就是說甲基橙指示劑指示的只是硫酸中的氫離子。所以n（h2so4)=1/2*c(naoh)*v(naoh）=。
所以容量瓶中硫酸濃度為c（h2so4）=n（h2so4)/25ml=;又因為容量瓶中的硫酸是被稀釋了十倍的，所以試樣中的硫酸濃度為c（h2so4）=。質量濃度w=c*m=;硫酸的算出來了。
然後就是酚酞做指示劑時所滴定的都是磷酸中的氫離子。步驟跟硫酸一樣，你自己算一下，如果這樣還不會就說明你需要找化學老師補課了。
初三化學計算。！！！！！！！！！！！！！
4樓：
原因很簡單，這裡邊有個小陷阱，題目說了是不純的鋅，說明其中還有雜質，而這些雜質是否與稀硫酸反應在作出題目之前我們不得而知。通過題目我們可以通過估算知道鋅是不會完全反應的，完全反應的是稀硫酸。
但是有一點可以確認就是反應前和反應後的差量就是氫氣的質量，因為這個反映到最後化作氣體離開溶液的只有氫氣。所以我們可以通過氫氣來計算出反應的稀硫酸的質量，然後計算溶質質量分數。
5樓：網友
不純的話就算減去的質量也就是參加反應的鋅的質量。
簡單的化學計算！急急！！！
6樓：駕鶴飛雲端
（1）氧氣：克）
2）v=m/密度=公升）
3）2kclo3==2kcl+3o2
x解得x=氯化鉀有。
二氧化錳有。
7樓：吳青山弓道煞星
2kclo3==2kcl+3o2
x（1）減少的質量為氣體，即氧氣。
氧氣：克）v=m/密度=公升）
加熱到不再有氣體放出，說明 kclo3完全反應，固體含氯化鉀 和二氧化錳。
而二氧化錳不參加反應。
由反應方程式解得氯化鉀為。
解得x=149*
二氧化錳 為。
8樓：コナソ哀
1題、克。
2題、公升。3題、2kclo3==2kcl+3o2
x解得x=氯化鉀有。
二氧化錳有。
化學計算問題啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
9樓：網友
在不考慮冶煉損失的前提下：
1，我們需要純鐵質量4000t*96%
2，設需要磁鐵xt，方程列出：我們的磁鐵中純鐵的質量是x*80%*（56*3/56*3+16*4)；
3，讓1，2中的式子相等。
得出x=希望能幫助你理解，而不是幫你做作業。
10樓：網友
4000噸含雜質4%的生鐵含鐵：4000t*(1-4%)=3840tfe3o4+4co=3fe+4co2
232 168x*85% 3840tx*85%/232=3840t/168x=
11樓：網友
設磁鐵礦石 x t
根據fe守恆。
x* 80% *56*3/(56*3+16*4)] = 4000(1-4%)x=
這道化學計算題怎麼做，這道化學計算題怎麼做
硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液100g，其中鎂元素的質量分數為4.8 鎂元素的質量 100g 4.8 4.8g 硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸鎂 硝酸銀與氯化鎂反應生成氯化銀沉澱和硝酸鎂，硝酸鎂中硝酸根的質量為x 由mg 2no3 24 124 則硝酸鎂中硝酸根的質量為24 124 4.8g x ...
這道化學題怎麼做啊？這道化學題怎麼做
錯了，錯在了這句話 因此這個反應不遵守質量守恆定律。改為 細鐵絲在氧氣中燃燒後，生成物的質量比細鐵絲的質量大，是因為喊有氧氣參加了反應，因此反應後。鐵絲的質量是原來的鐵絲和氧氣的質量的和，因此這個反應還是遵守質量守恆定律。錯的，根據質量守恆定律，因為生成物的質量等於所有反應物質量。所以反應前氧氣和細...
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...