1樓：網友
複分解反應肯定沒有氧化還原反應。
只要在化學方程式中有化合價變化就是氧化還原反應。
元素週期表只能被沒什麼口訣之類的。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。困段1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金跡缺屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元汪州譽素的序數等於最外層電子數；
3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
2樓：焚枼
從上到下（同一主族）還原性逐漸爭強。
從左到右（同一週期）還原性逐漸減弱。
化學元素週期表中氧化性,還原性的遞變規律是怎樣啊?
3樓：機器
確切的說，只有離子（原子、分子）才有氧化性還原性的說法。元素說的是金屬性與非金屬性特點。
對於元素來說同一週期的元素，非金屬性從左到右遞增，金屬性從左向又遞減。對於同一主族的元素，隨著原子序數遞增，非金屬性遞減，金屬性遞增。不過這個規律主要對主族元素和第四周期副族元素成立。
比如第。五、六週期的副族元素就有許多不符合這一規律的。
對於粒子的氧化性與還原性，如果你想聯絡元素來看的話，就應該是指每種元素的原子的氧化性與還原性的遞變規律。想請你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的單質：比如說，對於氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。
對於同週期的元素原子，氧化性從左到右遞增，還原性從左到右遞減。對於同主族元素的原子，隨元素原子序數遞增，氧化性遞減，還原性遞增。
氧化還原反應方程式中還原產物和氧化產物的個數怎麼看？
4樓：世紀網路
反應物中化合價降低的元素所在的產物就者枝是還原產物，反之則為氧化產物。
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中kclo3中的氯元素是+5價，反應後的氯有-1價和0價，所以kclo3中的氯元素化合價降低了，即它就是氧化劑；hcl中的cl是-1價，生成物中只有乙個-1價的cl,說明氯氣中有5個cl是hcl中的，那麼hcl中的cl的化合價有公升高的，所以hcl就是還原劑。,3,降得還公升失氧 沒有方法就是化合價的改變，2,記住公升失氧，降得還。化合價公升高失電子被氧化，得到的就氧化產物。
反之為還原擾仿產物。,0,氧化還原反應方程式中還原產物和氧化產物的個數怎麼看。
怎麼看有幾個氧化產物，有幾個還原產物？
請分析首李敏一下這個方程式的兩種產物的個數：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
在氧化還原反應中，被還原或氧化的是物質還是元素？
5樓：璩茂門新
發生氧化反應、或者還原反應的---是物質被氧化，或者被還原的---是元素。
化合價公升高，或者降低的---是元素。
具有氧化性，或者還原性的---是物質。
6樓：望雁絲森谷
巨集觀的角度講；從微觀的角度講，氧化還原反應被氧化或還原的是物質，被還原或氧化的是元素。
7樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
化學氧化還原的規律
8樓：麥白凡丁哲
解析：所用知識點『1：失電子為化合價公升高為還原劑，2：得電子化合價降低為氧化劑』『氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性』
此題不具體，就舉例子吧：
原子為零價。
分子不確定。
離子為正價或負價。
一：原子：金屬原子容易失電子，所以在反應中容易失去電子，而變為正價，根據知識點1可知金屬原子反反應中顯正價做還原劑。
非金屬原子：在反應中易得到電子，而變為負價，根據知識點2判斷：非金屬原子在反應中做氧化劑。
二：離子：如果離子處於最**，則在反應中化合價只能降低，為得到電子所以在反應中做「只能」氧化劑。
如果該離子的價態處於最低價：則在反應中化合價只能公升高，為失去電子，在反應中「只能：做還原劑。
如果該離子的價態為不是最高也不是最低，即中間價態：在反應中既可以公升高也可以降低，所以在反應中即可以得到電子也可以失去電子，所以在反應中即做氧化劑也做還原劑。
三：分子：分子的氧化性與還原性主要體現在分子中的某乙個元素上，該元素處於的價態根據「二」判斷。
如：kmno4為強氧化劑，體現氧化性的元素為。
mn」元素上，該化合物中mn元素的化合價為+7價（為mn元素的最**）所以在反應中只能降低表現氧化性。
像：h2s為還原劑。
還原性體現在s元素上。
其中s元素的化合價為-2價（為s元素的最低價）在反應中只能上高表現還原性。
再如：s的單質：具有氧化性也有還原性：表現：在與氧氣反應時變為+4價，為還原劑。
在與氫氣反應時變為-2價，為氧化劑。
9樓：穀梁婷秀昔舒
這個很複雜。
週期表中縱行從上至下元素原子還原性增強，氧化性減弱。橫行從左至右，還原性減弱，氧化性增強。分子沒法比較，離子和原子相同。
單質的氧化性或還原性在元素週期表中怎麼判斷？
10樓：匿名使用者
越往左下金屬性越強 就是還原性 越往右上氧化性越好。
11樓：匿名使用者
同一週期裡從左向右氧化性逐漸減弱。
12樓：匿名使用者
越靠近左下還原性越強。
快速記住化學元素週期表的口訣化學元素週期表口訣
價 一價請驢腳拿銀，一價氫氯鉀鈉銀 二價羊蓋美背心。二價氧鈣鎂鋇鋅 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四矽五價磷二三鐵 二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四矽四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯負二氧硫...
化學元素週期表漢字注音，化學元素週期表的所有字怎麼讀？
氫 qing1 氦 hai4 鋰 li3 鈹 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3 鈉 na4 鎂 mei3 鋁 lv3 矽 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氬 ya4 鉀 jia3 鈣 gai4 鈧 kang4 鈦 tai4...
元素週期表是誰發明的？元素週期表誰發明的
門捷列夫某天打牌時得到的靈感，歸納統一後發明的元素週期表。是門捷列夫發現的喲。元素週期表誰發明的 元素週期表誰發明的 化學元素週期表最早由門捷列夫於1869年編定。1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發現無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質相近...