1樓：匿名使用者
這個問題呢加入酸只是為了營造乙個酸性的環境，因為過氧化氫在酸性條件下比較穩定，而且比較難分解，實際上一般的化學反應都要伴有酸性環境或者鹼性環境，只是為了營造這樣一種環境，讓反應安全，有效地進行下去罷了。嚴格說來這個反應不需要酸的作用，因為含碘離子的鹽在這個反應中相當於催化劑的作用，但是不是催化劑哈，只是相當於催化劑的作用罷了，它可以使反應速率加快，所以現在呢有的省份的命題人認為根本不需要加什麼酸或者鹼，因為本身這個反應的劇烈程度就蔽空已經夠了。下面的中有乙個給出了過氧化氫在水中的電離方程式，從這個方程式能看出，如巨集寬瞎果加入氫離子會使這個反應的平衡發生逆向移動，從而使過氧化氫不易電離了，有的省份和城市認為不需要在酸性環境下反應也很巧衝快，這個得根據你的化學教師的說法，我們所提供的只是我們每個人所在不同城市時高考化學的要求來的，具有片面性，而且有的時候和你們教的出入很大，一切的東西都要按照你們的化學教師說的來做，只有那樣才不能出錯，問題時才能得分。
2樓：匿名使用者
h2o2是酸性的，因為雙氧水。
是可以電離的h2o2==（可逆）==h+ +ho2-，森譽虛從可逆反應。
來看，在酸性環境下h2o2最穩定，並且酸虛笑性越強穩定性越此燃好。
3樓：匿名使用者
在酸性條件下雙氧水氧化性強，而h+只是參加反應。
為什麼氫離子不足以氧化碘離子？
4樓：洛心書
氫離子（h+）在化學反應中通常作為質子捐贈者參與酸鹼反應，而氧化還原反應則涉及到電子的轉移。氫離子（h+）本身並沒有足夠的還原能力來氧化碘離子（i-）。
在氧化還原反應中，或磨擾乙個物質失去電子，稱為氧化，另乙個物質獲得電子，稱為還原。在這種情況下游逗，要使碘離子（i-）氧化為分子碘（i2），需要乙個足夠強大的氧化劑來接受電子。
氫離子（h+）在它的氧化狀態下已經為+1，它不能氧化碘離子，因為它本身並不能獲得更多的電子來降低其氧化狀衫旦態。相反，你需要乙個更強大的氧化劑，如氯（cl2）或溴（br2），它們可以從碘離子那裡獲得電子，並在過程中將碘離子氧化為分子碘。
酸性溶液中 雙氧水能將碘離子氧化成i3 - 離子
5樓：科創
更新1:1 的-4次方 2 的-4次方 3 的-4次方 4 的-4次方。
更新2:答案做配是 1. r=k*(h2o2)*(i -)2.
k=的-2次方*m的-1次方*s的-1次方 3. 的-3次方m/s 4. 此反應方程式的系伍如數和為1+3+2+1+2=9
參考： pingshek
碘離子與雙氧水反應的離子方程式
6樓：麥翠陽祿霓
碘離子與雙氧水。
反應的握春離旁凳子方程式。
2i-h2o22h+
i22h2o
在酸性介質中雙氧水的段啟耐氧化性。
強。所以一般都預設酸性，h+參與反應。
希望對你有幫助。
7樓：永蘊秀良寧
h+參與反應：
2i-h2o22h+
i22h2o
在酸性介質中帶沒裂雙氧水的察虛氧化蠢閉性強您好！
離子方程式，所以一般都預設酸性。
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