1樓：數碼王子胖
實際氣體狀態方程(actual gas equation of state)是指一定量實際氣體達到平衡態時其狀態參量之間函式關係的數學表示。理想氣體完全忽略氣體分子間的相互作用，不能解釋分子力。
起重要作用的氣液相變和 節流等現象。理想氣體狀態方程。
只對高溫低密度的氣體才近似成立，對物質狀態的大部分割槽域都不適用。
18世紀，d.伯努利。
提出了氣體分子的剛球模型，考慮到分子自身體積的影響，把氣體狀態方程改為p(v-b) =rt的形式。1847年，h.勒尼奧做了大量實驗，發現除氫氣以外，沒有一種氣體嚴格遵守玻意耳定律。
見理想氣體狀態方程)。以後隨著實驗精度的提高，人們發現實際氣體有著與理想氣體不同的性質，如體積變化時內能也發生變化、有相變的臨界溫度。
等(見相和相變)。實際氣體的分子具有分子力，即使在沒有碰撞的時刻，分子之間也有相互作用，因而其狀態的變化關係偏離理想氣體狀態方程。只是在低壓強下，理想氣體狀態方程才較好地反映了實際氣體的性質，隨著氣體密度的增加，兩者的偏離越來越大。
1873年荷蘭物理學家j.范德瓦耳斯假設氣體分子是有相互吸引力的剛球，作用力範圍的半徑大於分子的半徑，氣體分子在容器內部與在容器壁處受到的力不同。范德瓦耳斯方程能較好地給出高壓強下實際氣體狀態變化的關係，而且推廣後可以近似地應用到液體狀態。
它是許多近似方程中最簡單和使用最方便的乙個。
為了獲得能反映實際氣體性質的狀態方程，必須考慮實際氣體的基本特徵，對理想氣體狀態方程進行修正。①實際氣體分子不是質點，佔有一定的體積，當兩個分子足夠靠近時將產生強烈的排斥力；②實際氣體分子間的距離大於平衡距離，小於有效作用半徑時，分子間互相吸引。范德瓦耳斯首先於1873年應用蘇則朗勢[剛球勢加上隨距離成(-r)關係增加的引力勢]成功地修正理想氣體狀態方程，得到了溫度、壓強和摩爾體積。
分別為t，p和v0的1摩爾范德瓦耳斯氣體(簡稱範氏氣體)狀態方程：
p+a/v0)(v0-b)=rt
式中的a和b是分別考慮了範氏氣體分子之間有引力作用和分子佔有一定體積而引進的範氏修正量。表1中列出了一些氣體的范德瓦耳斯修正量a和b的實驗值。由於在得到範氏狀態方程時，並未對範氏氣體的巨集觀條件如溫度和密度等作出限制，因此它能相當好地解釋氣液相變，並能對高密度氣體以致液體的性質作出定性的解釋。
實際氣體狀態方程是什麼？
2樓：網友
就是「範德華方程」。
實際氣體的常用狀態方程之一。
1mol實際氣體的該方程式。
中p、t、vm、r分別為實際氣體的壓力、熱力學溫度。
摩爾體積和摩爾氣體常數。
b是範德華常數，可由實驗確定其值，對指定種類氣體是常數，對不同種類氣體具有不同值。
其中b稱為排除體積(excluded volume)，是由於實際氣體分子佔有體積而使1mol氣體分子自由活動的空間由理想氣體。
的值vm減小到(vm-b)的修正量。b的值約為1mol氣體分子固有體積的4倍。式中稱為實際氣體的內壓力(internal pressure)，是因氣體分子間具有引力作用而造成的1mol氣體對容器壁所施壓力相對理想氣體之值的減小值。
利用臨界點。
條件，可由臨界溫度。
壓力值算出α和b。
在壓力不是非常大的情況下，該方程能較準確地描寫實際氣體的p、vm、t間的關係，能指出臨界點的存在，並能與低於臨界溫度時實際氣體可以液化等事實相符合，是理論意義與實際意義兼具的狀態方程。
氣體狀態方程是什麼？
3樓：小熊生活百科
氣體狀態方程是pv＝nrt。n是物質的量。
單位摩爾。r是普適氣體恆量為 *mol)。
t代表溫度，單位開爾文廳搜差。
必須用熱力學溫度。
理想氣體狀態方程。
適用範圍。任何情況下都嚴格遵守氣體實驗定律的氣體可以看成理想氣體。同時，氣體實驗定律是在壓強不太大(與大氣壓。
相比)、溫度不太低(與室溫相比)的條件下獲得的，因此只要在此條件下一般氣體都可以近似視作理想氣體。
以理想氣體模型為基礎，範德瓦爾斯氣體模型考慮分子間吸引和排斥力後所做的修正在一定程度上可以漏早體現真實氣體的部分扮皮性質，如臨界現象等。但範德瓦爾斯等溫線與真實氣體等溫線還有明顯的區別，尤其在溫度較低時，因此它只能作為研究真實氣體的參考模型，還有不完善和有待改進之處。
氣體狀態方程是什麼?
4樓：精彩的娛樂達人
氣體狀態方程是其方程為pv=nrt，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳－馬略特定律、查理定律、蓋－呂薩克定律等經驗定律上。
這個方程有4個變數：p是指理罩遊桐想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度。
還有乙個常量：r為理想氣體常數。
可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下磨氏的空氣也近似地適用。
壓強p決定於雙因素：
乙個因素是分子密度n，分子越密則碰撞的合力越大。另乙個因素是分子的平均速率。
的平方（vv），它越大則碰撞越劇烈。
n（vv）越大，壓強p越大。當t不變，（vv）不變。體積v增大導致n減少，則n（vv）變小，所以壓強p變小，這就合理地解釋了玻馬定律成立的本質。
當v不變，n不變。絕對溫度。
t增大導致（vv）增大，則n（vv）增大，所以壓強p變大，這就合理地解釋了查理定律成立的本質物坦。
氣體狀態方程
5樓：筱熙
氣體狀態方程是pv=nrt。
定義：理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律。是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度銷改亮間關係的狀態方程。
它建殲枯立在玻義耳馬略特定律、查理定律、蓋呂薩克定律等經驗定律上。其方程為pv=nrt。
這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度。還有乙個常量r為理想氣體常數。
可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
解釋：1、平衡態。
平衡態是指在不受外界影響的條件下，系統的巨集觀性質不隨時間改變的狀態，稱為平衡態。處於平衡態的氣體分子仍在做熱運動，但系統的巨集觀量不隨時間改變，是一種動態平衡。
2、系統。由大量分子組成的物體叫作熱力學系統，簡稱系統，虧寬系統以外的物體統稱外界。
3、巨集觀量。
描述體系整體性質的物理量。例如壓強、溫度、體積。
4、微觀量。
描寫體系中每個粒子微觀運動狀態的物理量，例如質量、位置、速度。
什麼是理想氣體？實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生活專中不存在。通常狀況下，只要實際 屬氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。什麼是理想氣體，實...
什麼是理想氣體 什麼是實際氣體，什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體應該是這來 樣的氣體 源 1 分子體bai積與氣體體積相比du可以忽略不計 zhi2 分子之間沒有dao相互吸引力 3 分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。4 在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。5 解熱學題的時候，簡單的認為是分子勢能...
化學方程式什麼時候氣體寫箭頭,化學方程式什麼時候氣體寫箭頭
反應物中無氣體時,要在生成的氣體後打箭頭 無機反應中 當反應物中沒有氣體參加反應時,生成物中有氣體產生要加剪頭 初三化學書沒好好看喔。反應物裡沒有氣體 而發生反應後生成了氣體 這時就要在生成物上的氣體標上升符號了 箭頭在生成物中有氣體 向上 或沉澱 向下 時加。但是反應物中已經有氣體或固體參加時,成...