1樓：小百
肯定是溶液中oh-離子濃度越大，鹼性越強，因為氫氧根越大，不能離解出來就不能顯示鹼性，比如：
fe(oh)3，氫氧根較多，但離解很困難，所以不能稱其為鹼性強，本質上只有離解出來的氫氧根離子才能顯示鹼性，氫氧根離子濃度越大鹼性越強。
2樓：和你一起讀書看世界
是氫氧根濃度越大，鹼性越強。鹼性的強弱就由氫氧根離子濃度來決定。
鹼性的強弱和氫氧根離子的數目沒有關係。
如果說氫氧根離子數目大，那麼鹼性就強的話，就要亂套了。就以氨水為例。同一種氨水。那裡面氫氧根離子的濃度是固定的。若氨水取的多，體積大，那麼氫氧根數目不就大了嗎？
3樓：teacher不止戲
應該是氫氧根。
濃度越大，鹼性越強，單數說氫氧根的數目，不加其他的條件限制，是無法比較強弱的。
4樓：仮往生
oh-代表氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度越大鹼性越強，鹼性與氫氧根跟離子的多少無關，就好比同樣數量的氫氧根離子放入湖泊中和放入水杯中，水杯中的可以呈現出強鹼性，而湖泊中的氫氧根離子由於濃度過低可以忽略。
5樓：網友
農業oh越多，鹼性越強，還是oh離子濃度越大，鹼性越強。我認為當然是容易，oh離子越大，濃度越大，鹼性越強。
6樓：繁星點點
農業oh越多，鹼性越強應該是這樣的，他們這個農業的一些氫氧根，他們越多的話，就是鹼性的。
7樓：踏平坎坷_感恩人生路
溶液的ph值酸鹼性是跟溶液當中的氫氧根離子，或者是氫離子的濃度有關，所以容易當中的氫氧根離子越大，那麼鹼性越強。
8樓：東風春陽
一定溫度下，氫氧根濃度越大，鹼性越強。你可以想像一下一克糖溶解在1毫公升水裡甜還是2克糖溶解在一噸水裡甜。
9樓：匿名使用者
一定溫度下，氫氧根濃度越大，鹼性越強。而不是個數越多，因為體積有關係。與溫度也有關係。
你好，請問氫離子的濃度與ph值有怎樣的乙個關係，是不是濃度越小ph越
10樓：墨汁諾
溶液的ph值是氫離子物質的量濃度的負對數。那麼就是氫離子的濃度越大ph值越小，反之氫離子的濃度越小ph值越大。例如，某溶液的氫離子濃度是，ph=，如果氫離子濃度為，則ph=。
準確的說ph值與溶液中h+的活度有關(理想溶液的濃度等於活度，非理想溶液的h+活度等於其濃度×活度係數γ)。ph=-lg ah+=-lgγ·ch+。
純水加熱時，水的電離常數不在是10^-14，電離氫離子的濃度與氫氧根離子濃度的大小都變大，ph值變小，ph＜7，但是仍然是中性溶液。
11樓：my杜杜
ph值就是溶液中氫離子濃度的常用對數的負值，氫離子濃度越高，ph值越低。版。
氫離子濃度指權數】(hydrogenionconcentrationexponent)簡稱「`ph`」。表示氫離子活度的一種方法。它是水溶液中氫離子活度的常用對數的負值，即`ph=-loga_(h^ )
在稀溶液中，活度基本上等於濃度，於是可定義為`ph=-log[h^ ]h^ ]以摩/公升為單位。`ph`值的應用範圍，通常在1-13之間。
為什麼說 溶液鹼性越強 水中電離出的h+越多
12樓：悉孟
a那個是對的。 因為溶液中所有的oh- 都是水提供的 那麼鹼性大代表了oh- 離子濃度大 那麼必然水電離出的 oh-濃度大 那麼同時產生的h+ 也必然多。你的疑問可能是在為什麼鹼性大 h+會多。
這是這道題的難點 這個題可只說了是水電離出的h+ 可沒說整個溶液中的h+濃度。 整個溶液中的h+ 濃度是 nahco3 更大 這是因為 雖然 nahco3 溶液中 水電離的h＋少 可是 hco3－ 也是可以電離出 h＋的 所以整體來說 nahco3 溶液中 h+離子濃度高 鹼性弱。
剩下的幾個選項用 電荷守恆 質子守恆就可以判斷了。
13樓：路千里
鹼性越強，說明oh-越多，oh是誰 提供的？是水，提供的oh越多 ，出的h+越多。
ph是氫離子濃度，為什麼ph越小溶液酸性越強
14樓：電工學王老師
這是依據水的電離常數來計算出來的。
氫離子濃度與氫氧根離子濃度的負對數值之和等於14即：ph(h)+ph(oh)=14
那麼：ph(h)越小，說明氫離子濃度越大，則酸性越強。
15樓：網友
因為 ph=－lg[h﹢]，所以 [h﹢] 越大，ph 越小。
鹼性誰強，be(oh)2,mg(oh)2,naoh
16樓：網友
根據元素週期律 金屬性越強，最**氧化物對應水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
金屬性na>mg>be （be位於mg的上方所以比mg弱）
所以 鹼性 naoh>mg(oh)2>be(oh)2
17樓：廣錕頻雅可
ca(oh)2的強，因為鈣的金屬性比鎂要強，金屬性強，對應的鹼的鹼性就強，所以ca(oh)2比mg(oh)2鹼性強。
18樓：網友
氫氧化鈉最強，氫氧化鋇次之，氫氧化鎂最弱，根據元素週期律可知。
關於ph的問題，ph值的大小隻與氫離子的濃度有關嗎？比如說給純水加熱時，
19樓：及憶楓羅秀
你好，準確的說ph值與溶液中h+的。
活度。有關(
理想溶液。的濃度等於活度，非理想溶液的h+活度等於其濃度×活度係數。γ)ph=-lg
ah+=-lgγ·ch+。
純水加熱時，水的。
電離常數。不在是10^-14，電離。
氫離子。的濃度與。
氫氧根離子。
濃度的大小都變大，ph值變小，ph＜7，但是仍然是中性溶液。
ph=7並不是判斷溶液。
酸鹼性。的標誌，需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k(100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
20樓：令狐書文堅冰
ph的定義就是到1mol/l啊，超過了就不能算了，只有0-14這個範圍。
水中的氫離子濃度可以達到10mol/l，但是那個已經超過ph當初的定義範圍，也使那個公式沒有意義了。
根本不能那麼算的。
關於ph的問題，ph值的大小隻與氫離子的濃度有關嗎？比如說給純水加熱時，
21樓：網友
只與氫離子有關，給水加熱，解離的水多了，氫離子濃度大了，ph減小，但是還是中性。
為什麼酸性溶液中一定有h+，鹼性溶液裡一定有oh
22樓：匿名使用者
為什麼酸性溶液中一定有h+，鹼性溶液裡一定有oh1、酸性溶液中有氫氧根例子 oh- 的存在。但是 含量很低。
2、例如， 在鹽酸溶液 溶液中，ph = ,在其水溶液中，存在： hcl = h+ +cl-h2o = h+ +oh-
在 [h+] mol/l , 即ph = = - poh ，所以 poh =
即 [oh- ]= 10^-12 mol/l （存在極其微量的氫氧根）
3、同理，ph = ， oh- ]= 10^-8 mol/l
23樓：潛揚律巧春
硫酸銅是強酸弱鹼鹽，高中有一句口訣叫「誰強顯誰性」，所以硫酸銅顯酸性，鐵絲插入當然會有氣泡，當然不會太多。所有的溶液裡都有氫離子和氫氧根，因為溶液中有水，水是弱電解質，電離出氫氧根和氫離子。只不過在酸性溶液中氫離子比氫氧根多，鹼性溶液裡氫氧根比氫離子多。
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