1樓：水鳥聽風
高中階段可理解鹼性即為與h+反應的能力強弱。由於oh-與h+反應生成h2o，而ch3coo-與h+反應生成ch3cooh，根據水和乙酸的平衡常數可知，生成水的反應更易發生，即oh-鹼性更強。直觀理解為水與ch3cooh的酸性對比，ch3cooh更易電離出h+離子，即其酸性比水更強，則與其共軛的生成物ch3coo-鹼性就比oh-更弱。
拓展。大學化學中關於酸鹼的定義通常有三種：
"酸鹼質子理論"。由丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞裡於2023年提出。他們認為凡能釋放質子的分子或離子(如h2o、hcl、nh4 、hso4等)稱為酸;凡能接受質子的分子或離子(如h2o、nh3、cl等)稱為鹼。
因此，一種酸釋放質子後即成為鹼，稱為該酸的共軛鹼;同樣一種鹼與質子結合後，形成對應的酸，稱為該鹼的共軛酸。當一個分子或離子釋放氫離子，同時一定有另一個分子或離子接受氫離子，因此酸和鹼會成對出現。
酸鹼電子理論。由美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯提出的。凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。
這種理論包含的酸鹼範圍很廣，但是，它對確定酸鹼的相對強弱來說，沒有統一的標度，對酸鹼的反應方向難以判斷。
軟硬酸鹼理論：將酸和鹼根據性質的不同各分為軟硬兩類的理論。在2023年，由皮爾遜提出。
2樓：
ch3coo-的強鹼鹽只能顯弱鹼性，只是水解的
3樓：
因為ch3coo~生成的鹽是強鹼弱酸鹽。所以鹼性沒有強鹼大
4樓：匿名使用者
(1)oh- ---水溶液中的最強鹼！
(2)ch3coo- --- 水解顯弱鹼性！
(3)均為0.1mol/l:
oh- -------- ph == 13ch3coo- ---- ph == 8.87
5樓：匿名使用者
你的提問有問題，oh-的鹼性不一定大於ch3coo-
，若純水中的oh-的鹼性就不大於ch3coo-，若單獨拿出oh-和ch3coo-進行比較，這是不可能的。
室溫下 溶液中含有的離子只有 na+ h+ oh- ch3coo- 請解釋 ph>7 cna+>coh->cch3cooh->ch+
6樓：木風亻子
該溶液為乙酸鈉溶液，為強鹼弱酸鹽溶液，故可知發生的可逆反應為ch3coo++h2o=(可逆)ch3cooh+oh-,因此c（ch3cooh-）小於c（na+），水自身會電解h2o=(可逆)oh-+h+，而由於ch3coo++h2o=(可逆)ch3cooh+oh-,所以水中的c（oh-）大於c（h+），而由於c（oh-）*c（h+）=10的-14次方，為極微小的量，必定小於溶液溶質的量，故c（ch3cooh-）大於c（oh-）。
因為c（oh-）大於c（h+），所以溶液呈鹼性，故ph>7
7樓：
根據ph大於7 可知 oh->h+
根據電荷守恆 na+ + h+===ch3coo- + oh- 所以必定是 na+ >ch3coo-
但是無法推斷出 oh-大於醋酸根 題目有誤吧
8樓：匿名使用者
可以看出這是ch3coona溶液
ch3coo-水解生成oh-方程ch3coo- + h2o =ch3cooh + oh-所以ph>7
na+果斷最多
h20<<<>>>oh- + h+,所以oh->h+ oh-在這裡和上面都生成所以oh-第二
電荷守恆cna+ + ch+ = coh-+ cch3coo-
為什麼KOH的鹼性大於NaOH,為什麼說KOH比NaOH鹼性強
因為k的金屬性比copyna強，所以最高化合bai物的氧化物的水化物的鹼性也要du強。zhi用離子勢 值來衡量dao陽離子rx 極化作用的大小，並以此判斷氧化物水合物的酸鹼性。離子勢 陽離子電荷 陽離子半徑，離子勢的值越小，鹼性就越強。對於正一價的鈉離子和鉀離子而言，電荷相同，但是鉀離子的半徑比鈉離...
為什麼鹼性氨基酸的PH值偏鹼性
氨基酸在水溶液或結晶內基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質子的nh3 纈氨酸離子和能接受質子的coo 負離子，因此氨基酸是兩性電解質。氨基酸的等電點 氨基酸的帶電狀況取決於所處環境的ph值，改變ph值可以使氨基酸帶正電荷或負電荷，也可使它處於正負...
為什麼氫氧根是OH，是怎麼算的？詳細過程 還有為什麼氫氧化
氫氧根 oh 在h的右上角 氫氧根是oh這是化學規定的，ca oh 2的括號是因為ca是正2價的，氫氧根是負1價的。用交叉法寫化學式的時候帶上的 是離子化合物，所以加根，o是癢h是氫。氫氧根的化合價是 1價，鈣的化合價是 2價，所以要有2個氫氧根。化學式中正負化合價之和為0 它不是算出來的，它是個原...