1樓：網友
lz。 第一，ls的解釋其實是正解。在解釋溶解度大小的時候，必須同時考慮晶格能和各生成離子的水和能。
因為晶格能指的是當氣態的離子形成（固態）離子晶體時釋放出的能量，而溶解度描述的是（固態）晶體在水分子的作用下，形成水合離子（而非氣態離子）的程度。
第二，不能籠統的用晶格能的大小來衡量離子鍵的強弱。 只有當所考慮的離子化合物都屬於同樣的晶體結構（lattice）時， 這種比較才「有些意義」（但也不能絕對）。 在這裡，agcl 和 agbr 都屬於nacl 晶體結構（還有 agf）， 而 agi 則不然，屬於紅鋅礦--zno--結構。
所以應該只對agcl 和 agbr 進行比較。
第三， 要說經典，這其實正是水合能在溶解過程中的重要性的乙個經典。cl-的水和能要遠遠大於br-的水和能（f-離子的水和能更大），儘管agcl的晶格能要比agbr大。
2樓：匿名使用者
問題是那的確不是典型的離子晶體。
解釋是軟硬酸鹼理論，同時考慮晶格能與離子水化熱。
陰離子水化熱。
離子晶體的特點
3樓：網友
離子晶體的特點有：
（1）離子晶體中不存在單個分子。
2）導電性：在水溶液中或熔融態時能導電。
3）熔點、沸點較高：正負離子間的靜電作用力較強。
4）硬度高：因離子鍵強度大。
離子晶體是陰離子和陽離子間以離子鍵鍵合形成的晶體。
離子晶體。（1）定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
2）構成晶體的微粒：陰、陽離子（在晶體中不能自由移動）（3）微粒間的作用：離子鍵（（陰、陽離子間極強的靜電作用，即靜電引力和靜電斥達到平衡）
4）常見的離子晶體——離子化合物：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等。
離子晶體特點
4樓：順順百科課堂
離子晶體特點：粒徑小，活性高。
晶體主要分為離子晶磨帆體、分子晶體、金屬晶體和原子晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中襲塌的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
強鹼、活潑性金屬氧化物和大多數的鹽類均為離子晶體。
離子晶體中正、負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，因此具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na離子與cl離子相間排列，每個na離子同時吸引6個cl離子，每個cl離子同時吸引6個na。
性質：
如果離子晶體中發生位錯即發生錯位，正正離子相切，負負離子相切，彼此排斥，離子鍵失去作用，故無延展性。如caco3可用於雕刻，而不可用於鍛造。
因為離子鍵的強度大，所以離子晶體的硬度高。又瞎禪雹因為要使晶體熔化就要破壞離子鍵，所以要加熱到較高溫度，故離子晶體具有較高的熔沸點。
離子晶體在固態時有離子，但不能自由移動，不能導電，溶於水或熔化時離子能自由移動而能導電。因此水溶液或熔融態導電，是通過離子的定向遷移導電，而不是通過電子流動而導電。
晶格能的概念是什麼?
5樓：機器
晶格能又叫點陣能。它是在反應時1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣態結合成離子晶體時所放出的祥散能量。
晶格能也可旅宴陵以說是破壞1mol晶體，使它變成完全分離的氣態自由離子所需要拆戚消耗的能量。
標準狀況下，拆開單位物質的量的離子晶體使其變為氣態組分離子所需吸收的能量，稱為離子晶體的晶格能。
晶格能的定義
6樓：願君安好
晶格能是指在標準狀況下，使離子晶體變成氣態正離子和氣態負離子時所吸收的能量，它是度量晶格穩定性的引數。
離子化合物都有較高的熔點和沸點，這是和它們離子晶體有檔圓很大的晶格能有關。由於umgo>unaf，mgo的熔點（2800℃）比naf的熔點（988℃）高得多。
晶格能的大小決定離子晶體的穩定性，用它可以解釋和預言離子晶體的許多物理和化學性質。例如，根據晶格能大小可以求得難以從實驗測出的電子親和勢，可以求得離子化合物的溶解熱，並能**溶解時的熱效應。
晶格能越大，表示離子鍵越強，晶體越穩定。
晶格能越大，熔化或破壞離子晶體時消耗的能量就越大，相應的熔點就越高，硬度就較大。亞銅離子為18電子構型，鈉離子為8電子構型，亞銅離子的極化作用大於鈉離子，所以共價鍵成分更多，晶格能更小，熔沸點更低。因此cu2s影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷以及離子的電子層構型等。
離子半徑。例如，隨著滷離子半乎蠢前徑增大，鹵化物的晶格能降低。
離子電荷。**化合物的晶格能遠大於低價離子化合物的晶格能，如utin>umgo>unacl。
電子構型。cu+和na+半徑相近、離子電荷相同，但cu+是18電子構型，對陰離子歲清會產生極化作用，因此ucu2s 晶格能的概念是什麼 關於晶格能的介紹 7樓：黑科技 1、晶格能是指在標準狀況下，使離讓和子晶體變成氣態正離子和氣態負離子時所吸收的能量，它是度量晶搜閉格穩定性的引數。 2、影響晶格能大小的因素有坦漏盯離子半徑、離子電荷以及離子的電子層構型等。電荷高、半徑小的離子，其晶格能大。 常見的離子晶體有哪些 8樓：一襲可愛風 問題一：高中階段常見的離子晶體和分子晶體分別有哪正拿正些 離子晶體非常多， nacl, caco3, 但由於其中許多離子晶體結構複雜， 因此只瞭解幾種典型的結構即可。 nacl, cscl, caf2, zns(纖鋅礦型和閃鋅礦型), tio2. 分子晶體： co2(乾冰) i2, 冰。 問題二：高中階段常見的離子晶體和分子晶體分別有哪些 離子晶體非常多， nacl, caco3, 但由於其中許多離子晶體結構複雜， 因此只瞭解幾種典型的結構即可。 nacl, cscl, caf2, zns(纖鋅礦型和閃鋅礦型), tio2. 分子晶體： co2(乾冰) i2, 冰。 問題三：離子晶體的常見型別 離子晶體有二元離子晶體、多元離子晶體與有機離子晶體等類別。強鹼（naoh、koh、ba(oh)2）、活潑金屬氧化物（na2o、mgo、na2o2）、大多數鹽類（becl? pb(ac)?等除外）都是離子晶體。 問題四：常見的晶體 非晶體都有哪些 玻璃、松香、石蠟 瀝青和橡膠就是常見的非晶體。 晶體：食鹽 水晶 鋁等。 告訴你幾個訣竅，你實在弄不懂時能用。 晶體不是一開始熔化變軟，要一點時間。 非晶體熔化就會變軟。 這些是要靠死記的： 問題五：除了離子晶體還有哪些晶體怎麼辨別。。。一、離子晶體。 由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。 常見離子晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。 二、原子晶體。 晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。 原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶於常見溶劑。 常見原子晶體：金剛石、單晶矽、碳化矽（金敏鄭剛砂）、二氧化矽、氮化硼（bn）等。 三、分子晶體。 分子通過分子間作用力構成的固態物質。 由於分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點較低。 多數非金屬單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都屬於分子晶體。 其實那些平時一般液態或者氣態的物質，分子構成的，分子內部原子間也是共價鍵相結合） 四、金屬晶體。 金屬單質與合舉悔金。（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體。） 離子晶體的晶格能大小與什麼有關 9樓：網友 影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷以及離子的電子層構型等，晶格能越大，表示離子鍵越強，晶體越穩定，離子帶電荷越多對異性電荷吸引力級越大，分子間就越牢固。 10樓：婷淑尹芸 晶格能是指由氣態陽離子和氣態陰離子生成1mol離子晶體時所釋放的能量，晶格能越高，通常熔沸點越高，硬度越大。 選c因為na在溶液中會先與水反應，在溶液中生成na 和oh a中，h 會和oh 反應生成h2o,而且含mno4 溶液為紫色 b中，hco3 會和oh 反應生成co3 和h2o d中，ca2 會和co32 反應生成caco3沉澱，而且ca2 與oh 不能大量共存。故 選c 嘿嘿 ky 加入一小塊鈉後，... 氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最 回密堆積，較小的鈉離答子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。分總體上氯原子和鈉原子數量比1 1.第三題。如氯化鈉晶體後面，到氯化鈉分子。為什... 鈉離子濃度目前在臨床常用的檢測方法主要是直接或間接離子電極法 酶法，裝置儀器根據自動化程度有自動和半自動。關於，鈉。正常鈉離子的濃度為多少？血清中鈉的濃度,正常值是135 145.其實是一些無機鹽在體內發生水解等可逆反應而調回節了人體內氫離答子濃度。拿na2co3 這種鹽舉例 na2co3 2na ...關於離子共存的問題，關於離子共存問題
為什麼氯化鈉的晶體結構是鈉離子連著氯離子
如何檢驗鈉離子濃度，關於，鈉。。正常鈉離子的濃度為多少？