1樓：匿名使用者
1：能不能拆要看該物質在反應溶劑（一般是水）中是否能電離，這個要個人積累，一般有機物，沉澱，金屬原子等不能在水中電離，所以不拆，強酸，強鹼，鹽等易在水中電離，所以要拆。
2先沉澱後後溶解的反應一般是之後的反應促進了之前沉澱物質本身的水解反應，一般有
（1）含有鋁離子的溶液中加氫氧化鈉或氫氧化鉀，現生產氫氧化鋁沉澱，再加鹼生成偏鋁酸鹽，沉澱溶解。
alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl
al(oh)3+naoh==naalo2+2h20
（2）偏鋁酸鹽中滴入強酸，開始生成氫氧化鋁沉澱，再滴入強酸，沉澱溶解naalo2+hcl+h2o==al(oh)3↓+nacl
al(oh)3+3hcl==alcl3+3h20
（3）硝酸銀溶液中滴入氨水，開始產生沉澱，再加氨水到過量，沉澱溶解生成氫氧化二氨合銀。
agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3
3.這要看題吧==如果是初中化學的話，一般就幾種沉澱物，很氣體，只要熟悉就很好推的，高中化學會有一些關於未知物質的性質的提示，一一對照和篩選就行了
agoh+2nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o
2樓：匿名使用者
1.離子方程式能拆不能拆要看反應前和反應後用什麼樣的形式存在在溶液中 有變化的都要寫出來； 比如反應前是固體 反應後是 離子， 反應前是離子 反應後是固體或者氣體等
2 主要是 al 的三角變化 還有一些多元酸的變化 h2co3 h2so4 h3po4 的變化
3 推斷生成物 首先要了解反應物發生的反應是什麼樣型別的 是否為氧化還原反應 是否為複分解反應 等 。。。 主要是要熟悉常見的物質之間的變化
3樓：朱雀——重生
1.難溶物和微溶物baso4/caso4不能拆，弱電解質例如醋酸等不能拆；易溶的強電解質可拆，即其在水裡發生電離，注意，電離並非反應，例如co2溶於水即為反應，不算電解質，不能拆，而hcl則溶於水不反應，為強電解質，可拆
2.此情況可舉例，如向ca(oh)2溶液中通co2，首先生成caco3，此為難溶物，不溶於水，沉澱。而後溶液中ca(oh)2消耗完，繼續通過量的co2，co2會與溶液中沉澱的caco3繼續反應，生成ca（hco3）2，此為易溶物。
實際上反應即為雙階段反應，首先生成難溶物，而後難溶物與過量某物質反應，在生成為另一種易溶物。
3.反應物有了，看其組成元素及結構，再看反應條件，從後往前推即可
關於離子方程式
所謂的離子方程式不是誰規定生成什麼產物的，而是在試驗中測得產物都有什麼再根據電荷守恆以及質量守恆配平得到的。即一切所謂的公式規律必須在符合事實的前提下建立。離子方程式的書寫 首先，你得熟悉掌握基本物質的和常見的氧化物以及還原物方程式的書寫。其次，方程式必須符合客觀規律和事實。最後，利用電荷守恆和質量...
鎂與硝酸反應的化學方程式改為離子方程式
鎂和濃硝酸反應 mg 4hno3 濃 mg no3 2 2no2 g 2h2o 離子方程式 mg 4h 2no3 mg2 2no2 g 2h2o 鎂和稀硝酸反應3mg 8hno3 3mg no3 2 2no g 4h2o 離子方程式 3mg 8h 2no3 3mg2 2no g 4h2o 根據實驗結...
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A甲烷的標
a 燃燒熱的熱化學反應方程式中，生成物必須是穩定的氧化物，常溫下水是液態，所以該反應不是甲烷的燃燒熱化學反應方程式，其燃燒熱化學反應方程式為ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890.3kj?mol 1，故a錯誤 b 0.5mol n2和1.5molh2置於密閉的容器中充分反應生成...