1樓：惜寒思莞
1）zn+h2so4===znso4+h2x
因為是恰好完全反應，求出x等於，所以鋅為，等於就是13克。題目中的鋅卻有20克，所以混合物中鋅的質量分數為：13/20=65%
2）由於所得溶液中的溶質質量分數為20%，而且h2so4：znso4=1：1，所以所用的稀硫酸中溶質的質量分數也為20%。 題目你沒有打錯嗎？我怎麼看著有點問題的？）
2樓：司晨璐
題目沒問題吧？
如1的方程式。
zn+h2so4===znso4+h2
13g y x
x=13/65*161=
znso4溶液質量：此時溶液中只含有znso4和h2o,其中，h2o全部來自稀硫酸，等同於稀硫酸中的水。
y=13/65*98=
所以對嗎？
鋅與硫酸鋅的混合物20克與180.4克稀硫酸恰好完全反應放出氣體，求：
3樓：話說科技力量
硫酸鋅與稀硫酸的混合物中鋅的質量分數= (質量鋅 / 質量混合物) *100%
稀硫酸的質量分數= (質量稀硫酸 / 質量混合物) *100%硫酸鋅的質埋歲悶量分數= (質量硫酸鋅 / 質量混合物) *100%根據題目給出的資訊，我們可以得到：
質量鋅=20克。
質量稀硫酸=克。
質量混合物=克。
所以彎彎，原混合物中鋅的質量分數= (20克 / 克) *100% =10%
稀硫酸的質量分數= (克 / 克) *100% =90%硫酸鋅的質量分數雀猛= (0克 / 克) *100% =0%
13克鋅與100克稀硫酸恰好反應，求：？
4樓：科創
解題思路：由鋅和稀硫酸的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數、氫氣的質量和反應生成硫酸鋅的質量，然後分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出反應後所得溶液中溶質的質量分數．
設稀硫酸中溶質的質量分數為x．生成氫氣的質量是y，反應生成硫酸鋅的質量為z
zn+h2so4=znso4+h2↑
13g 100g×x z y
65/13g＝
100g×x＝
z＝y]x= y=
z=反應後所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數=[
答：1）生成氫氣的質量為；
2）稀硫酸的質量分數。
3）反應後所得溶液中溶質的質量分數為。
9,13克鋅與100克稀硫酸恰好反應，求：
1）產生氫氣的質量．
2）握高旦稀硫酸的質量分數．
3）反段擾應後所得念悄溶液的質量分數．
13克鋅與100克稀硫酸恰好反應,求:
5樓：
這種題目是最簡單的方程式計算。
zn + h2so4==znso4 + h213 x y z x= y= z=
產生h2 硫酸質漏局量迅好分數畝搜鉛 x100%=質量分數 為 x100%=
6樓：
zn+h2so4=znso4+h2
13 x z y
65:13=2:y y= 氫氣的質量族配克。
65:13=98:x x= 稀硫酸的質量分數65:13=161:z z= 溶液的質量分迅蘆數畝穗帶 =
7樓：網友
zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑13 x y z
x=13×98/65=
y=13×181/65=
z=13×2/65=
產生氫氣的質量為。
稀硫酸的質量分數毀慶為。
m（水）=m(znso4)=
擾喚×100%≈31%
反應後所得溶液的質量緩餘凱分數為31%
這就是答案，不知道對你有沒有幫助。
將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反應,得到200g硫酸鋅不飽和溶液
8樓：焦錫茂
解：設原混合物中含鋅的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y，反應生成硫酸鋅的質量為z
根據質量守恆定律生成氫氣的質量=
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98 161 2x y z65:2=x=13g
y=161:2=
z=1、求原混合物中鋅單質的質量分數=13g/2、稀硫酸中硫酸的質量分數=
3、反應後所得硫酸鋅溶液的質量分數=(
9樓：雨戀曦
解：恰好完全反應放出氫氣的質量=
設參加反應鋅的質量為x，硫酸的質量為y，生成硫酸鋅的質量為zzn+h2so4=h2↑+znso4
x y z65：2=x： 解之得 x=13g
98：2=y： 解之得 y=
2：161=：z 解之得 z=
原混合物中鋅單質的質量分數=
13g×100%=
稀硫酸中硫酸的質量分數=
反應後所得硫酸鋅溶液的質量分數=200g
答：（1）原混合物中鋅單質的質量分數；
2）稀硫酸中硫酸的質量分數；
3）反應後所得硫酸鋅溶液的質量分數20%．
13克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應：（1）100克稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為______克；溶劑
10樓：網友
設硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z，zn+h2so4═znso4+h2↑，65 98 161 2
13g x y z
6513g98x
161y=2
z，x=，y=，z=，1）100克稀硫酸中，溶質是硫酸，硫酸的化學式為h2so4，其質量為；
溶劑是水，水的化學式為h2o，其質量為：
故填：h2so4；；h2o；
2）完全反應後，所得溶液的質量為：13g+；
其中的溶質是硫酸鋅，硫酸鋅的化學式為znso4，其質量為；
溶劑是水，水的化學式為h2o，其質量仍然為故填：；znso4；h2o；
13g鋅和100g稀硫酸完全反應求稀硫酸的濃度
11樓：光陰的筆尖
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅。
zn+h2so4===h2↑+znso4
所以13g鋅和100g稀硫酸完全反應，稀硫酸的濃度是。
12樓：巨蟹座的
稀硫酸質量分數為。
計算過程如下：
zn~h2so4
根據關係式計算13克鋅完全反應需要硫酸質量＝13×98÷65＝，稀硫酸濃度＝
200克稀硫酸與13克鋅恰好完全反應 反應後所得溶液的質量是多少
13樓：堯宵雷經義
根據13克zn，算出氫氣的質量為克物扒，反應後所得溶液的正燃質量是：舉螞虛200+克)
32.5g鋅可以跟200g稀硫酸溶液恰好完全反應，
14樓：快樂小子
解：設反應消耗硫酸質量為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
x65：98=：x 解之得 x=49g
反應的硫酸溶液中溶質質量分數=49g/200g×100%=設稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水質量為a100g× 解之得 a=
答：100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水。
15樓：閒看庭前花落李
1、首先計算出200克硫酸中實際有多少顆硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
x65：98=：x 解之得 x=49g2、計算硫酸含量。
49g/200g×100%=
3、計算稀釋需加水量。
稀釋成為20%的稀硫酸，需加入水質量為a
100g× 解之得 a=
答：100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水。
16樓：愛問小木蟲
硫酸的物質的量為，所以200g硫酸溶液中含有硫酸49g，100酸溶液就有硫酸，水，所以稀釋成20%的硫酸溶液要加水：，謝謝！
200克的稀硫酸和足量的鋅反應,生成0 4克的氫氣
設生成x克鋅反應，生成y克硫酸鋅 zn h2so4 znso4 h2 65 161 2x y 0.4解得 x 13g,y 32.2g 溶液質量為200 13 0.4 212.6克溶液的質量分數為32.2 212.6 15.15 答案應該是znso4的質量 zn的質量 200g 0.4g 設生成x克硫...
含鹽20的鹽水60克與含鹽30的鹽水40克混合後得到多少克鹽百分之多少的鹽水
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20克黃金實心手鐲容易變形嗎,20克的黃金手鐲會不會變形,左邊20克,右邊,34克,哪個好看不容易變形
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