1樓：匿名使用者
解：假設全部為mg,生成h2為x克
mg+h2so4=mgso4+h2↑
24 2
10.8 x24/10.8=2/x
解的x=0.9克
假設全部為al，生成h2為y克
2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑54 6
10.8 y
54/10.8=6/y
y=1.2克
所以生成h2在0.9克~1.2克之間
【b】符合
2樓：
選b假設全是mg
mg+2h2so4=mgso4+h2↑
24 210.8 0.9假設全是al
2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑54 6
10.8 1.2
故混合物生成的h2質量應該在0.9g-1.2g之間所以選b
3樓：老的一別
假設法假設10.8g全是mg
mg+h2so4==mgso4+h2
24 2
10.8g x x=0.9g
假設10.8g全是al
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2
2x27 3x2
10.8g y y=1.2g
則mg、al的混合物10.8g，生成h2一定在0.9g--1.2g之間選b
4樓：匿名使用者
b.1克
該混合物產氫氣量為（0.8克，1.2克）故為b。
在1.2g為純鋁，0.8g為純鎂，都不符合混合物的條件。
5樓：遺忘著成長
全為鎂mg——h2
24 2
10.8 0.9
全為鋁al——3/2h2
27 3
10.8 1.2
所以產生氫氣在0.9g到12g之間，選b
6樓：專注前方的路
這是一個極限問題，先假設混合物都是mg。則有mg——h2
24 2
10.8 0.9
這樣應該產生0.9的氫氣。再假設混合物均是,alal——3/2h2
27 3
10.8 1.2這樣應該產生1.2的氫氣。但實際上是其二者的混合物，所以產生氫氣應該介於兩者之間的都是正確的。求採納啊。碼字很辛苦
7樓：匿名使用者
選擇b。
極端假設法求解。
假設全部是mg，生成氫氣0.9克。
假設全部是al，生成氫氣1.2克。
現在是兩者的混合物，生成氫氣的質量必然大於0.9，小於1.2.
只有b滿足。
8樓：綱凡白
選b因為根據化學方程式計算可知，10.8克鎂與酸完全反應可生成0.9克氫氣，10.
8克鋁與酸完全反應可生成1.2克氫氣。所以10.
8克鎂、鋁混和物與足量稀硫酸反應，可能生成1克氫氣。
9樓：落寞的離殤
全部是沒mg應該是0.8g，全部是al應該是1.2g，鑑於題目裡是混合物so maybe 1g
10樓：
答案為b就是一個假設法
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