1樓：網友
42、根據a+b=2h可知，原反應為氣體分子數減小的反應，故增大一倍三者的物質的量而容器體積不變相當於增大壓強，平衡向正方向移動，反應物的轉化率均增大，故ac錯；混合氣體的密度等於混合氣體的總質量除以總體積，對於此反應體積雖然不變但是三種物質均增加一倍質量就增加一倍所以密度增加一倍b錯；三種物質增加一倍若平衡不動則剩餘的a物質應為2amol，但平衡右移a物質又有一些參加反應根據勒夏特列原理d對，但實際d項也有錯誤，應為amol43、根據化學平衡計算的三段法就可以算出：
co2 + h2 = co + h2o
始 x y變。
平 ( 再列出平衡常數的表示式就可以求出所求。
44、看這種圖就是線上的點代表平衡，而未**上的就未平衡。指定某一溫度，沿著該溫度做一條垂線，也就是垂直於橫軸的直線，這條線與曲線交點即為平衡點，交點之上代表已過了平衡，反應應逆向移動才能達到平衡；而交點之下的點為未平衡的點，反應應正向移動才能達到平衡。此題要求v正》v逆，應是正向移動的反應所以是c。
45、此題為等效平衡的題，做此類題注意：
1）氣體分子數不變的反應，只要初始投入的反應是成比例的就達到部分等效；若要是完全等效就得完全相同。
2）氣體分子數變的反應，只有初始投入的反應完全相同才能達到完全等效。
切記這兩點！其實對於任何反應只要是初始的投入完全相同就能完全的等效；而對於氣體分子數變的反應根據勒夏特列原理就可以判斷。
高二化學等效平衡
2樓：網友
q甲≠q丙。這樣說吧，假如2so2+o2=可逆=2so3,△h=-3k,而在這個溫度下假如說so2轉化率是2/3,那麼放出的熱量就是2k.反過來，由於甲和丙是等效平衡，丙達到平衡的時候相當於so3轉化率只有1/3,吸收的熱量應該是k而不是2k.
為什麼是1/3?因為兩個平衡等效，甲中so2,o2少而so3多，那麼如果丙的轉化率是2/3的話，就變成so3少而so2,o2多了，就不等效了，所以so3轉化率只能是1/3.
3樓：網友
【俊狼獵英】團隊為您解答如下：
d項， 2so2 + o2 ←→2so3甲 2mol 1mol 0丙 0 0 2mol
上述兩個過程，甲從正反應開始，完全等同於丙從逆反應開始。
所以q甲=q丙。
對於甲和乙的比較：
甲等效於丁。
丁變為乙就是減壓的過程。
所以乙就是甲的減壓過程。
即平衡逆向移動，或者說反應進行的程度小於甲）
所以說，d項是正確的。
4樓：
甲和丙平衡狀態完全相同，但反應過程是反方向的，所以平衡狀態的各種量都相等，但是熱量變化是不相等的，甲放熱，丙吸熱，數值也不一定相等。
乙的起始量是甲的二分之一，乙的壓強比甲小，起始狀態為甲的二分之一。依據恆容下平衡狀態分析：乙相當於甲的稀釋（擴大體積，平衡向逆反應方向移動），所以平衡時乙中so2和o2的濃度、質量、物質的量都比甲的二分之一大；so3的濃度、質量、物質的量都比甲的二分之一小。
壓強比較 p甲<2p乙so3的質量比較 m甲<2m乙。
c(so2)/c(o2)比值比較 , 因為甲乙都是按化學計量數之比加入的，所以該比值相等選c
5樓：沙皮馬馬
甲和丙是等效的，甲和丙在達到平衡時是一樣的。所以它們放熱相同，乙的量是甲的一半，因為是恆容，和甲相比濃度是減小的，反應逆移，生成熱比甲的一半還要少。
6樓：匿名使用者
有等效平衡的知識可以知道 恆溫、恆容為等同等效平衡，所以甲和丙等效，因此q甲等於q丙，又乙中的各物質的物質的量為甲中的一半 但是此過程相當於減小壓強，減小壓強平衡逆向移動，所以放出的熱量2q乙小於q甲。
高中化學。（等效平衡相關問題，如下）
7樓：馬高祖
設x是平衡後b的物質的量。
4/(4+a)=x=
8樓：網友
3a（g） +b（g） =可逆符號 4c（g）
計算應為 (轉化率80%）
高中化學等效平衡
9樓：戈多
2a+b=2c
起始： 0 0 2
轉化：2x x 2x
平衡：2x x 2-2x
x/2=20% x= 達到平衡時，n(a)=,若開始時只充入2mola和1molb的混合氣體，達到平衡時，a物質的量仍舊是，a的轉化率為(
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