一些初三英語題和化學問題,初三化學易錯題

2023-05-23 07:00:12 字數 6010 閱讀 8896

1樓:陽光穿透丶心臟

英語:1.這裡的s不是is是has,所以has gaone就是現在完成時。

我就會這一個。

2樓:匿名使用者

化學:氫原子顯正價,是指其化合價為+1價,不等同於它帶一個單位正電荷,而氫離子指帶一個單位正電荷,原子是原子,離子是離子。

英語:1.不是is gone 而是has gone2.選c 此句為定語從句,the factory做visit賓語。

3.選a 此句和上句先行詞均為the factory,但2中visit可直接接the factory,而3中必須是working in the factory,因而選where,如有in which也對。

4.選a which先不看,把介詞with放到動詞writing後,正常為writing with the pen,語義為他正用來寫字的筆是我的。

5.選a

初三化學易錯題

3樓:匿名使用者

1、物理變化與物理性質;

2、化學變化與化學性質;

4、實驗室製取氧氣的反應原理;實驗室製取氫氣的反應原理。

5、實驗操作題中:濃硫酸的稀釋問題。

4樓:網友

na2co3·nh2o62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應,測得反應後溶液質量為138g。求:(1)反應後生成co2的質量(2』) 2)所用硫酸溶液的質量百分比濃度(2』) 3)na2co3·nh2o中結晶水的質量分數,並求出n的數值。

t℃某飽和氫氧化鈣溶液與草木灰(其主要成分為碳酸鉀)反應,生成2g沉澱。求:(1)草木灰中碳酸鉀的含量(5』) 2)t℃下氫氧化鈣的溶解度(5』)

5樓:小魚兒

別人幫你的,你不會記得很牢靠的,你可以自己總結一下。這樣更好,有紮實。

初三化學問題。

6樓:網友

混合溶液是呈酸性的,加入純鹼溶液(呈鹼性)以後ph開始上升,因為酸與鹼中和了,加入過量純鹼溶液後,溶液便成鹼性了,ph也跟著上升。

澄清石灰水的化學式是ca(oh)2 它只與鹽酸反應而不與cacl2反應 所以當鹽酸反應完之後,溶液一直呈中性 而不是鹼性。

這樣可以理解嗎?

7樓:東東東灬哥

答案是b

解析如下:因為氯化鈣剛開始的ph小於7,由此說明它顯弱酸性~當加入澄清石灰水後,且澄清石灰水本身顯鹼性,則加入後兩者會發生中和反應~因此此時ph值逐漸接近7,當恰好中和反應時ph恰好等於7,而此時一直加入澄清石灰水~導致其過量~整個溶液顯鹼性~隨著澄清石灰水的量增多~ph值將大於7並且會上升!

8樓:網友

選c 原因是加na2co3先是生成的caco3沉澱,所以在ph=7時會先是消耗完了鹽酸,氯化鈣再可以以純鹼的水解生成鹼才大於7了,我自己大的不會有問題 給個好評。

9樓:love檸檬草天空

c吧。因為碳酸鈉會先和鹽酸反應,ph增大。當鹽酸反應完,ph=7,然後碳酸鈉會和cacl2反應,生成碳酸鈣沉澱,所以ph會在一段時間內等於7,當沉澱完全,溶液顯鹼性。

因為碳酸鈉會水解(高中會學),使溶液顯鹼性,ph大於7。)

10樓:匿名使用者

c.先和鹽酸反映,生成二氧化碳、水、氯化納。綜合了酸性。鹽酸耗盡後和氯化鈣反應生成碳酸鈣。保持中性。最後過量。當然是鹼性(純緘碳酸鈉為強鹼弱酸鹽,程鹼性)

初三化學問題

11樓:匿名使用者

h2+cl2=點燃=2hcl

2h2+o2=點燃=2h2o

其分子數之比為11:5:1,設h2、o2、cl2分子數為 11x,5x,x

由方程式看出完全反應。

則生成的水分子數量為10x,生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*

不明白hi我。

12樓:凝灰岩

既然不知道mol的單位,那就把11:5:1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2

可知10個h2與5個o2生成10個h2o,1個h2與1個cl2生成2個hcl

計算: w=((2*選b

13樓:李玄霄

上高中你就懂了,初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難,放心吧。

14樓:卷奇志

在電火花點燃的情況下,混合氣體中,在有氧氣的情況下,首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應,其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5,那麼氫氣的分子數為11,氯氣的分子數為1,根據氧氣計算2h2+o2=2h2o,水分子數為10;消耗的h2分子數為10,剩餘分子數為1;再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2,所以在溶液中hcl的質量為:

h2o的質量為:(16+1*2)*10=180,溶液的質量分數為。

15樓:匿名使用者

其實mol就是分子數的另一種表達方式,你就可以當成方程式每個物質前的係數。

初三化學問題

16樓:匿名使用者

氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子,其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ,碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱,加入稀硝酸。

baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解,產生氣體。

於是我們可知:

加入氫氧化鋇產生白色沉澱。

加入稀硝酸:

沉澱分解→baco3

沉澱不分解→baso4

從而確定有so4 2- 存在。

如果仍有不懂的可以繼續追問我。

學習進步~若覺得滿意~請記得采納~~∩

17樓:匿名使用者

加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的,而且稀硝酸基本不會生成沉澱的!

18樓:匿名使用者

因為如果有硫酸鈉,反應生成的就是硫酸鋇,不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。

19樓:匿名使用者

因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。

初三化學問題

20樓:網友

哇……你好受歡迎噢!!這麼多人來!!!我來給你理一下思路吧,然後是我的。。哈哈!!

首先,你的疑問是正確的,確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應,所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時,石蕊試劑中存在一個反應平衡,當h+多時,反應向產物為紫色的那方傾斜,當oh-多時,反應向產物為藍色的那方傾斜,才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。

但是。。。這個題目的重點是要你明白:石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。

重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的,而是要你知道,加入hcl之後,由於hci + naoh = naci + h2o,中和了溶液中的鹼,逐漸變為了酸性,所以顯示了紫色。

因此,這個過程中重點是酸鹼中和,溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci + naoh = naci + h2o了。。。

21樓:匿名使用者

開始藍色會慢慢褪去,變成紫色,再滴加,會變成紅色。

22樓:李氏飛刀

由於oh根離子與h離子反應較強烈,所以靠於先!

23樓:現路

因為hci + naoh = naci + h2o,所以是中和反應,那麼只有紫色了。

24樓:司空沒菊

紫色石蕊試液是酸鹼指示劑,不和naoh和hcl反應,變色是由於酸鹼發生了中和反應。

25樓:yang楊爍

你存在一種誤解,並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應,石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅,遇鹼變藍。

26樓:吉之情喵

孩紙``你看錯了?那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--,並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的,naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 (紫色是試劑的原色,lz是這裡忘記了吧)~~希望可以幫到您。

27樓:漫步雲端

在這個時期,你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應,因為你現在還涉及不到那些反應,所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊,都是不反應的。

28樓:匿名使用者

我認同以下「在這個時期,你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應,因為你現在還涉及不到那些反應,所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊,都是不反應的 」

29樓:小十謝

應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應,我們老師就是這樣給我們說的。

30樓:匿名使用者

鹼性的時候溶液呈藍色,你滴入鹽酸後鹼性變弱,也就是ph值減小,溶液開始轉變為紫色,如果你再滴鹽酸那就會變成紅色,這是與ph值有關,你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍,中考應該不會考,瞭解一下吧。

31樓:牛13了吧

首先,氫氧化鈉是鹼性,所以會變藍,滴入鹽酸後,會相互反應,等滴到一定的量後,氫氧化鈉會被反應完了,就只剩氯化鈉了,所以會由藍變紫。

32樓:匿名使用者

紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。

發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。

33樓:匿名使用者

紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑(其實有反應,應該是叫絡合反應,但這個你沒有必要了解,只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色,遇鹼呈藍色)

在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,因為氫氧化鈉是鹼性的,所以溶液呈藍色。

後來逐漸滴入鹽酸,酸鹼中和反應,產生鹽和水,即hci + naoh = naci + h2o。

再後來隨著鹽酸的增多,溶液呈酸性,因此呈紫色~

34樓:匿名使用者

額 這個。。和指示劑的反應是生成配合物 現在不需要知道 你可以認為是在鹼性是顯藍色 酸性顯紅色 沒有參與反應。

35樓:匿名使用者

您好,這裡的石蕊試液不是反應物,石蕊只是一種酸鹼指示劑,遇酸遇鹼發生特定的顏色變化。

石蕊遇氫離子時變紅,遇氫氧根離子變藍,將紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液中,因有氫氧根離子,故變藍,再滴入鹽酸,因氫離子與氫氧根離子中和,導致溶液中氫氧根離子的濃度下降,故溶液變紫。

36樓:604903474文

誤解吧。紫色石蕊試劑並不和hcl,naoh發生化學反應。所以反應只有hcl和naoh而已。。。

37樓:心心點燈

紫色石蕊是用來判定酸鹼性的,na0h為鹼性溶液,滴入變藍色,當加入鹽酸後,酸鹼中和了,石蕊就恢復原來的顏色,因為溶液不是鹼性的了,

38樓:匿名使用者

應該說是oh基和h基都會跟紫色石蕊試液反應才會有顏色變化,慢慢加入hcl時,hci + naoh = naci + h2o 就是h基慢慢中和oh基,oh會慢慢減小直到全部中和掉,然後h基慢慢的增加,所以紫色石蕊試液會從藍色逐漸變成紫色。

39樓:吳驛塵

對於石蕊試液。

ph 1~5 紅。

5~8 紫。

8~14藍。

40樓:匿名使用者

在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈藍色;再逐滴滴入鹽酸,會和溶液中的氫氧化鈉發生中和反應,使鹼性逐漸減弱,當加入的鹽酸恰好與溶液中的氫氧化鈉反應完,生成氯化鈉和水,溶液就呈中性,所以顏色由藍變淺,當再加入鹽酸時,溶液就會因此而顯酸性,顏色又會變成紅色。

酸鹼發生的反應叫中和反應是複分解反應的一種,而複分解反應是由一種化合物和另一種化合物反應,互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應。字母關係式可表示為:ab+cd=ad+cb;特點「離子重組」。

中和反應的實質又是酸中的h+與鹼中的oh-結合生成水的反應。

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