1樓：帥氣阿虎
1：把兩根相同的鎂條分別放在feso4和cuso4中，發現沒有其他金屬析出，說明鎂的活動性比鐵和銅強。
2：分別把金屬鐵和銅放在相同的稀鹽酸中，發現鐵表面生成氣泡，銅表面無現象，說明鐵比銅活潑。
2樓：網友
加稀鹽酸或硫酸，看反應速率和生成氣體的多少。
3樓：網友
加稀鹽酸，看反應速率。
4樓：乙個**浪
放在硫酸亞鐵溶液中。
設計實驗比較鐵銅銀的活動性強弱
5樓：小狗不要鬧
1—銅投入硝酸銀溶液中有銀白色固體生成：銅＞銀。
2—鐵投入硝酸銅溶液中有紅色固體生成：鐵＞銅。
3—鐵投入硝酸銀溶液中有銀白色固體生成：鐵＞銀。
綜上，鐵＞銅＞銀。
<>方案一：在辯和金屬活動性順序中，fe>cu>ag，使用活動性強的金屬鋅和活動性弱的金屬銅，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色祥陪物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強； 實驗步驟 實驗現象 結論 把鐵和銀放入硫酸銅溶液中 鐵表面有紅色物質析出 fe>cu>ag 化學方程式為fe+cuso 4 ═cu+feso 4 方案二：
在金屬活動性順序中，fe>cu>ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．前者鐵不能與硫酸亞鐵反應，後者銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強； 實驗步驟 實驗現象 結論 將銅分別放謹灶蠢入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中 銅的表面有銀析出 fe>cu>ag 化學方程式為cu+2agno 3 =cu（no 3 ） 2 +2ag． 故答案為：
方案一：fe>cu>ag， 實驗步驟 實驗現象 結論 把鐵和銀放入硫酸銅溶液中 鐵表面有紅色物質析出 fe>cu>ag fe+cuso 4 ═cu+feso 4 或方案二：fe>cu>ag， 實驗步驟 實驗現象 結論 將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中 銅的表面有銀析出 fe>cu>ag
cu+2agno 3 =cu（no 3 ） 2 +2ag．
驗證銅 鎂 鐵 金屬活動性的實驗化學式？
6樓：曾綺美胡嗣
用銅片、鎂條和硫酸亞鐵溶液。
將銅片、鎂條分別放入硫酸亞鐵溶液中，表面產生黑色固體的是mg，cu與feso4不反應。
mg+feso4=mgso4+fe
證明鎂銅的活潑性，設計實驗
7樓：tony羅騰
方案一：分別取三種金屬放入稀硫酸中，判斷的依據是：在金屬活動性順序表中，位於氫前的能置換出酸中的氫元素，位含汪置越在前，置換出酸中的氫速遊悔度越快。
方案二：取硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、鎂帶，證明鎂比銅活潑的現象是：鎂帶。上附有紅色的銅。
方案三：取硫酸銅溶液、硫酸鎂溶談磨仔液、鐵絲，證明鐵比銅活潑的反應方程式為：cuso4+fe=cu+feso4
上述三種方案中最好的為：方案三。
小組同學用上述三種方案驗證了三種金屬活動性後，把反應後的溶液倒入同一廢液缸內，然後放入一定量的鐵粉，一段時間後發現鐵粉有剩餘，此時溶液中一定有的物質（水除外）為硫酸鎂和硫酸亞鐵。
驗證鐵、銅、鎂三鍾金屬的活動性順序，設計瞭如下實驗方案。
8樓：幸福芒果
方案一：分別取三種金屬放入稀硫酸中，判斷的依據是_能否產生氣泡及產生氣泡的速率（或反應的劇烈程度）__注意：嚴格來說判斷依據不等於實驗現象】
方案二：取硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、鎂帶，證明鎂比銅活潑的現象是_鎂條表面有紅色物質析出__.注意：在描述實驗現象時，不要說出生成物的名稱「銅」，否則為實驗結論】
方案三：取硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液、鐵絲，證明鐵比銅活潑的反應方程式為__fe+cuso4=cu+feso4__.
上述三種方案中最好的為__方案三___
小組同學用上述三種方案驗證了三種金屬活動性後，把反應後的銅溶液倒入同一廢液缸內，然後放入一定量的鐵粉，一段時間後發現鐵粉有剩餘，此時溶液中一定有的物質（水除外）為___硫酸鎂和硫酸亞鐵___
急急急急急急！1.如何用實驗來驗證鐵、銅的金屬活動性強弱 2.如何用實驗來驗證鎂、鐵、銅的金屬活動性強弱
9樓：寶寶愛
1.取兩支試管，分別加入等量稀硫酸，再分別放入兩種金屬。銅無現象，鐵鋁均有氣體產生，證明。
銅最不活潑。
綜上可得金屬活動性：銅＜鐵。
2 在三種金屬中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸，觀察產生氣泡速度的大小，在這個實驗中，產生氣。
泡速度越大的，金屬活動性越強。如果是實驗操作考試，要注意將金屬放入試管中時，「一橫」即將試管橫向拿起，「二送」用鑷子將金屬放入試管中部，「三傾斜」將試管傾斜一定角度，使金屬緩緩滑到試管底部。在傾倒稀鹽酸時，要注意細口瓶口與試管口接觸，標籤向著手心，瓶塞倒放在桌上，試管略傾斜。
3 鐵 銅 銀單質。
取等量的以下溶液 硝酸亞鐵 硝酸銅 硝酸銀溶液 再取等量的三種金屬投入。
銅投入硝酸銀溶液中有銀白色固體生成：銅＞銀。
鐵投入硝酸銅溶液中有紅色固體生成：鐵＞銅。
鐵投入硝酸銀溶液中有銀白色固體生成：鐵＞銀。
綜上，鐵＞銅＞銀。
4 黃銅是與加熱的濃硝酸反應的。
顏色變為藍色。
現象很明顯。
而**是不與濃硝酸反應的。
這個就是區別方法。
10樓：網友
1：可以用弱酸，比如鎂和弱酸劇烈反映。
鐵和弱酸反應。
cu和弱酸不反映。
3：可以用置換的方法，比如。
講鐵放入硫酸銅溶液中，很快鐵就置換出銅。
但是銀不反應，證明了fe活潑，cu次之，銀最穩定4：講**和黃銅放於稀硫酸中。
黃銅反映放出氣泡，**不反應。
設計實驗比較鎂銅銀的金屬活動性
11樓：倫紹闞綺美
1）由於金屬與酸反應產生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強弱，所以，通過實驗ⅰ和ⅱ可以比較鎂和鋁的金屬活動性，依據的實驗現象是：ⅱ中試管產生氣泡的速度快．
2）一段時間後，取出實驗ⅲ中的銅片，觀察到其表面有銀白色物質，說明銅能將銀從其溶液中置換出來，銅比銀活潑．
隱顫3）通過上述實驗，能比較出鎂比鋁活潑，銅慶高比銀活潑，但不能比較鋁與銅的活潑關係，則補充實驗是鋁片和硫酸銅溶液的反應，達到實驗灶差敗目的．
4）由於金屬的表面有金屬氧化物，實驗前，對各金屬片進行打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故答為：（1）ⅰ中試管產生氣泡的速度快；（2）銅比銀活潑；（3）a；（4）除去金屬表面的氧化物．
驗證鐵、銅、鎂三種金屬的活動順序，設計瞭如下實驗方案。
12樓：網友
方案一：分別取三種金屬放入稀硫酸中，判斷的依據是（看與稀硫酸反應生成氣泡的速度）
方案二：取硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、鎂帶，證明鎂比銅活潑的現象是（鎂帶表面析出紅色金屬）
方案三：取硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液、鐵絲，證明鐵比銅活潑的反應方程式為（fe+cuso4=feso4+cu）
上述三種方案中最好的為（方案三）
小組同學用上述三種方案驗證了三種金屬活動性後，把反應後的銅溶液倒入同一廢液缸內，然後放入一定量的鐵粉，一段時間後發現鐵粉有剩餘，此時溶液中一定有的物質（水除外）為（fecl2、mgcl2）
設計試驗證明（1）鎂與鐵的活動性（2）銅與銀的活動性。 要分開化學題。謝謝!
13樓：九天紫霄
1、鎂和鐵分別投入等濃度等體積的稀鹽酸中，看誰反應速率快。
鐵快，故鐵活潑。
2、銅片置於硝酸銀溶液中，產生銀白色具有金屬光澤的固體。
銅能轉換銀，故銅活潑。
14樓：巨集達盛
1）把鎂加入硫酸亞鐵溶液（溶液淺綠色），攪拌少許，綠色消失。
mg+feso4=mgso4+fe
2）硝酸銀溶液無色，加入銅粉攪拌，溶液呈現藍色。32agno3+cu=2ag+cu(no3)2
15樓：0o姬如千瀧
1、將鎂條投入氯化亞鐵溶液中，有銀白色固體析出，溶液顏色變淺。
2、將銅片投入硝酸銀溶液中，有銀白色固體析出，溶液由無色變藍。
16樓：網友
1） 點燃實驗，mg空氣中點燃，fe點不燃。
2）cu+2agno3 ==2ag+cu(no3)2
17樓：網友
一種金屬與另外一種金屬鹽溶液的置換反應能夠反應金屬活動性的強弱，注意分組，逐個驗證金屬活動順序。
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