化學好的大俠進!!!化學高手進!!!

2023-05-23 18:15:11 字數 2676 閱讀 8553

1樓:匿名使用者

1,按30份質量的koh和70份質量的水的比例溶解,攪拌,冷卻後可得30%的koh溶液。

因:30/(30+70)=30%

2,co2的質量=12+克。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x y z

列比例,解得。

x=10g y= z=

1)石灰石中的碳酸鈣質量分數=10/12=所用稀鹽酸中溶質的質量分數=。

3)所得溶液中溶質的質量分數=

注:此處要減去2克是因為,這是不溶解於水的雜質,不能算在溶液中。

2樓:最牛高中化學師

解答:1.按30gkoh和70ml水,配成溶液,即為30%的koh溶液。

2.co2的質量=12+100-

1)石灰石中的碳酸鈣質量分數=10÷12×100%=所用稀鹽酸中溶質的質量分數=。

3)所得溶液中溶質的質量分數=其中2g為石灰石中的雜質質量,不在溶液中〕

化學高手進!!!

3樓:網友

根據。另去該固體與足量ca(oh)2共熱生成的氣體通入25ml,1mol/l的h2so4溶液中。

反應後用25ml, naoh溶液恰好中和過量的h2so4

可以算出nh3消耗的h2so4的量消耗的naoh為。

2naoh+h2so4===na2so4+h2o

反應方程式中naoh和h2so4的比值為2:1

則naoh中和了。

原h2so4有。

則nh3消耗了的h2so4

2nh3+h2so4=(nh4)2so4+h20

nh3:h2so4=2:1

則nh3有。

nh4)2co3+ca(oh)2=caco3+2nh3↑+2h20(

nh4)2co3與nh3為1:1

則原混合物中(nh4)2co3為。

原混合物中的質量為。

然後利用方程式分別進行計算求出n

4樓:匿名使用者

設(nh4)2co3,的物質的量為x,y.

nh4)2co3--co2, x y y

x+y= ①96x+(106+18n)y= ②nh4)2co3--2nh3--h2so4 2naoh--h2so4

x 2x x

x= ③計算上三式,可得x,y,n的值。

5樓:匿名使用者

第一次生成的氣體是二氧化碳,碳酸根完全反應掉,說明中含有碳酸根的物質的量為;

與氫氧化鈣供熱生成氨氣,與硫酸反應。硫酸過量(通過氫氧化鈉求出反應掉的硫酸,,從而求出氨氣的物質的量。)

總的碳酸根和銨根的物質的量都以求出,又知道混合物的質量,即可求出n;如有疑問。

化學化學化學!!!

6樓:匿名使用者

根據 一元弱酸 ha = h+ +a-[h+] c*a, ph= -lg[h+]所以由 ph1 < ph2, 得出。

lg[c1*a1] lg[c2*a2]c1*a1 > c2*a2

c1*(a1/a2) >c2.

又因為a1/a2 > 1,所以確實很難判斷c1 c2誰大誰小 哈~~ 只能寫不能確定了。

7樓:暴孝不詞

第三次恰好是鋅完全反應。

所以可以把鋅和銅的質量算出來。

用120+50-銅-氫氣。

就是溶液質量。

質量守恆嘛。

8樓:溥染稽釵

第三次和第四次zn都完全反應,由產生氫氣的質量算出黃銅中鋅的質量;

第一次和第二次硫酸都完全反應根據產生氫氣質量,算出硫酸質量。

化學化學!!!!

9樓:匿名使用者

1. hs-的水解確實被抑制了(水解平衡左移),同時也發生了電離平衡的右移,兩者並不矛盾。

事實上[h2s]變小,[hs-]變小,[oh-]變大,[s2-]變大。

2. 酸雨一般組成為硫酸(鹽)、硝酸(鹽)和水。根據電荷守恆算出所需氫離子的含量:

0×10-6,算的數量級為10^-3,因此ph為約3

3. a c d

a 說明氨水中能電離出足夠濃度的(足夠稱之為鹼性)oh-

b 只能說明銨鹽熱穩定性差。

c 鹼性物質能使酚酞變紅。

d 氯化銨水解溶液呈弱酸性,而hcl為強酸,所以氯化銨為強酸弱鹼鹽,因此氨水是弱鹼。

10樓:匿名使用者

1、b 這個問題其實主要考慮水解作用,水解本身減小還是增加這種離子含量,顯然對於a重離子加入減少含量,而b中本身水解使其變少,加入抑制水解。

2、a3、d

化學高手進!!!

11樓:網友

這是聯氨呀,也就是肼,這個書上應該有啊。

化學高手速來啊,急死了!!

12樓:角色資訊

(1)∆g=-rtlnk=∆h-t∆s

h/t=∆s-rlnk

h(1/t_1 -1/t_2 )=rlnk_2/k_1將資料代入得∆h= kj/mol(2)直接將940k的k代入,得。

g=3)∆s= (h-∆g)/t=186j∙k^(-1)∙mol^(-1)

化學高手進

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