根據酸鹼電子理論,所有金屬離子都是酸?

2023-04-26 12:50:12 字數 1920 閱讀 7916

1樓:匿名使用者

酸鹼電子理論(the electronic theory of acid and alkali),也稱廣義酸鹼理論、路易斯(lewis)酸鹼理論,是2023年美國物理化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯(lewis g n)提出的一種酸鹼理論,它認為:凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸;凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。這種理論包含的酸鹼範圍很廣,但是,它對確定酸鹼的相對強弱來說,沒有統一的標度,對酸鹼的反應方向難以判斷。

後來,皮爾遜提出的軟硬酸鹼理論彌補了這種理論的缺陷。軟硬酸鹼理論:體積小,正電荷數高,可極化性低的中心原子稱作硬酸,體積大,正電荷數低,可極化性高的中心原子稱作軟酸。

將電負性高,極化性低難被氧化的配位原子稱為硬鹼,反之為軟鹼。

2樓:高歆公良語詩

的確,假如考慮不變價金屬原子失去電子後,那麼都是酸(因為金屬只能失電子),但是如果多價態的,比如亞鐵離子,它就可以得到電子,屬於兩性離子。而且考慮離子團,也不一樣了,比如高錳酸根、偏鋁酸根都是陰離子,他們可以看作鹼。

3樓:牽湘仉聰慧

應該沒有,因為根據理論所說,能接受電子對的物質稱為酸,而且沒有負價的金屬離子,所以金屬離子只能接受電子對,而不能給出。除非你說像fe2+變成fe3+這樣的,那就無話可說了。

酸鹼質子理論與電離理論有何差異

4樓:小魚教育

酸鹼質子理論可以理解為順序反應電離理論,可以理解為逆向反應。

根據酸鹼質子理論,酸鹼在溶液中所表現出來的強度,不僅與酸鹼的本性有關,也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼,如果溶於不同的溶劑,它們所表現的相對強度就不同。

例如hac在水中表現為弱酸,但在液氨中表現為強酸,這是因為液氨奪取質子的能力(即鹼性)比水要強得多。這種現象進一步說明了酸鹼強度的相對性。

根據酸鹼質子理論,下列化合物中屬於酸的是 a. co32- b. nh4+ c. s2- d. ac-

5樓:匿名使用者

酸鹼質子理論說的是:

能夠給出質子(h+)的是酸,能夠接受質子(h+的是鹼)。

因此,是酸的物質,需要擁有能夠電離出h+的結構,或者是和別的物質反應給出h+的結構。而是鹼的物質,需要能夠結合h+。

co3 2-能夠結合一個質子形成碳酸氫根,因此是鹼:co3 2- +h+ =hco3-

nh4+ 能夠和h2o反應,給出質子,因此是酸:

nh4+ +2h2o ==nh3·h2o + h3o+(水合氫離子,可以簡寫成h+)

s2-和碳酸根同理,能夠結合h+,是鹼(而且鹼性很強,已經和oh-接近):

s2- +h+ =hs-

ac-(就是乙酸根ch3coo-)一樣,能夠結合h+,是鹼:ch3coo- +h+ =ch3cooh

一般來說,弱酸根是鹼,弱酸的酸式酸根是酸鹼兩性物質,弱鹼的陽離子(金屬陽離子或nh4+)是酸。

6樓:雙魚

凡能給出h+的是酸,凡能接受質子的是鹼,

酸鹼中和離子方程式

7樓:匿名使用者

強酸+強鹼:h+ +oh- =h2o 但不是每種強酸於強鹼反應都是這個, 例如:氫氧化鋇與硫酸反應 ba2+ +2oh- +so4 2- +2h+=baso4(沉澱)+2h2o

強酸與弱鹼 鹽酸+氫氧化銅:2h+ +cu(oh)2=cu2+ +2h2o

弱酸與強鹼 醋酸與氫氧化鈉 oh- +ch3cooh==ch3coo- +h2o

弱酸與弱鹼 醋酸與氫氧化銅 2ch3cooh+cu(oh)2=2ch3coo- +2h2o+cu2+

寫離子方程式時要注意反應物之間能否發生氧化還原反應 還有當時澄清石灰水反應時氫氧化鈣化學式要拆開 當反應物為石灰乳時就不能拆開。

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