1樓：美麗的洛陽
狹義的氧化還原定義。
(1)氧化：物質與氧相化合之過程稱為氧化(oxidation)作用例 : 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂 :
2mg + o2 → 2mgo 稱mg被氧化氫與氧化銅作用 : h2 + cuo → h2o + cu 稱h2 被氧化。
(2)還原：由物質奪去氧的反應，還原是氧化的逆反應廣義的氧化還原。
氧化還原不一定限於與氧作用或奪取氧之作用，凡涉及易見或不易見的電子移轉，或氧化數變化之作用即為氧化還原反應。
(1)由電子移轉之觀念解釋：
氧化：失去電子的變化。
還原：獲得電子的變化。
但有些反應雖是氧化還原，但並無明顯的電子移轉。
(2)由氧化數(原子價)之變化解釋氧化還原：
氧化：反應後氧化數增加的反應。
還原：反應後氧化數減少的反應。
氧化還原反應之特徵。
(1)必有氧化數之改變或電子之轉移。
(2)在化學反應中，氧化與還原同時發生，同時結束。
(3)在氧化還原反應中氧化劑被還原，還原劑被氧化。
(4)就電子得失而言，氧化劑所獲得之電子等於還原劑失去之電子數。故在整個過程中物系仍保持電中性。
(5)就氧化數而言，還原劑之氧化數增加等於氧化劑氧化數之減少。
(6)化劑與還原劑同時存在時，才能夠產生氧化還原反應。
2樓：匿名使用者
判斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是看反應前後是否有元素化合價的升降，而四種基本反應型別是從反應前後物質的組成形式上區分的，因此四種基本反應型別與氧化還原反應的概念有交叉的地方。
具體地說，化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，反應前後有變價的化合反應或分解反應是氧化還原反應。反應前後有變價，是氧化還原反應。
對於置換反應，根據定義，反應中有單質變為化合物，同時有化合物生成新單質，所以肯定有化合價的變化，因此置換反應肯定是氧化還原反應。
而對於複分解反應，兩種化合物只是交換了一下成分，不會有價態的變化，所以肯定不是氧化還原反應。
3樓：網友
和氧氣反應就叫氧化反應。
把氧氣（或氧原子或者氧）去除就是還原反應。
4樓：匿名使用者
完全正確`~~偶不多說了。
5樓：匿名使用者
放棄吧～別把高考當回事，上了好大學有個屁用！
要上不了本一出來跟本沒出路！不信你試試～
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