1樓：
鹼性（alkaline）是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.
對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中，oh-離子能夠接受h+,nh4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中,nh2-離子能夠接受nh4+等離子，同樣也表現出鹼性.
常用的無機鹼有：naoh,koh,ca(oh)2,nanh2,nh3·h2o等，常用的有機鹼主要是季銨鹼類.r4noh
一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如nh3能接受bf3形成bf3+nh3-,nh3能接受h+形成nh4+，但該離子的穩定性差，故nh3表現為弱鹼性.而nh2-接受h+則形成穩定的nh3，故nh2-表現為強鹼性.
在水溶液中，naoh與koh等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑.（見人教六年級上冊語文書 課文：《奇妙的酸鹼》）
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
2樓：匿名使用者
鹼性就是溶液裡面氫氧根比氫離子多。
鹼性物質一般是：
1、帶氫氧根的鹽，比如氫氧化鈉、氫氧化鉀。
2、活潑金屬的氧化物遇水生成氫氧根，比如氧化鈉、氧化鉀3、活潑金屬和水反應，比如鈉、鉀。
一般金屬的氧化物和水，都會形成氫氧根的，哪個易溶，它的鹼性就強。
化學中的鹼性物質。有鹼類例如：氫氧化鈉又叫燒鹼，苛性鈉、氫氧化鈣又叫消石灰，熟石灰、氨水；有鹽類例如碳酸鈉又叫蘇打，純鹼、碳酸氫鈉又叫小蘇打；硫化鈉、磷酸鈉，還是強鹼弱酸鹽水解都屬鹼性物質；有機類例如苯胺、胺，脂肪族胺的鹼性比氨強，甲胺等；常見物質屬於鹼性的有肥皂、洗衣粉、豆腐及豆製品、馬鈐薯、薯頭、腳板薯等等。
1、可以電離出氫氧根的物質，如：氫氧化鈉。
2、由酸鹼質子理論，可以與氫離子結合的物質。
3、可以水解產生氫氧根的物質：如：碳酸鈉（強鹼弱酸鹽）4、在生理代謝過程中產生氨、胺類的物質，如：肉類等高蛋白質的物質。
生活中的鹼性物質有：
小蘇打（碳酸氫鈉），純鹼（碳酸鈉），草木灰 ;
弱鹼性食品：紅豆、蘿蔔、蘋果、甘藍菜、 洋蔥、豆腐等。
3樓：易十三
一般化學式帶oh的都是鹼性的
有個別例外
4樓：19南無阿彌陀佛
ph值小於7，是酸性，值越小，酸性越強，
ph值等於7，是中性，
ph值大於7，是鹼性，值越大，鹼性越強。
化學中什麼是鹼性什麼是酸性？
5樓：匿名使用者
酸鹼性與氫離子和氫氧根離子有關，酸性物質的水溶液中含有較多的氫離子，ph值小於7，能使石蕊試液變紅。鹼性物質的水溶液中含有較多的氫氧根離子，ph值大於7，能使石蕊試液變藍。不溶於水的物質則根據熔化狀態下的電離來看
6樓：匿名使用者
ph值大於7是鹼性，小於7是酸性
7樓：匿名使用者
在分子組成中有氫離子h+的就是酸性，有氫氧根離子oh-的就是鹼性，在化學式上就看分子式中有h在前的就是酸，有oh在後的就是鹼。如hcl鹽酸、h2so4硫酸就是酸；naoh氫氧化鈉、ca（oh）2氫氧化鈣就是鹼
資料：鹼性(alkaline )是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.
對於一種物質,是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中,oh-離子能夠接受h+,nh4+等離子,從而表現出鹼性;相應的,在非水體系中,如在液氨溶劑中,nh2-離子能夠接受nh4+等離子,同樣也表現出鹼性.
常用的無機鹼有:naoh,koh,ca(oh)2,nanh2,nh3·h2o等,常用的有機鹼主要是季銨鹼類.r4noh
一般來說,物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如nh3能接受bf3形成bf3+nh3-,nh3能接受h+形成nh4+,但該離子的穩定性差,故nh3表現為弱鹼性.而nh2-接受h+則形成穩定的nh3,故nh2-表現為強鹼性.
在水溶液中,naoh與koh等鹼性相當,這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑,而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別,這樣的溶劑稱為區分溶劑.
acidity
酸類水溶液所具有的通性。
一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。ph值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
8樓：說好的緈福
ph<7 為酸性， ph>7 為鹼性
9樓：匿名使用者
ph<7 為酸性， ph>7 為鹼性,這是初中的時候老師教的。事實上，溶液時酸性還是鹼性是跟溶液氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小有關，如果氫離子濃度大於氫氧根離子濃度那就是酸性，相等就是中性，小於就是鹼性。而我們一般說ph<7 為酸性是指溫度為25度的時候，如果溫度為100度的話，ph=6才是中性。
化學中的酸性和鹼性是什麼性質
10樓：學習方法與心理疏導
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。
在初中化學裡，有哪些物質是鹼性的
11樓：精銳帶你贏
首先所有的鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等，其次部分鹽，如碳酸鹽等
12樓：化學
koh naoh nh3●h2o na2co3 cao ca(oh)2 ba(oh)2
在高中化學裡，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？
13樓：e拍
主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。
化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。
屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。
擴充套件資料
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用ph計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用ph計比其他型別的連續分析儀表的總和還多。
幾乎凡需用水的生產部門都需要採用ph計，其應用範圍從工業用水和廢物處理到採礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、製藥、食品加工等廣泛領域。
14樓：angela韓雪倩
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
15樓：思念氾濫
強酸弱鹼鹽為酸性，強鹼弱酸鹽為鹼性，強酸強鹼鹽為中性，到主要還是看電離與水解程度
16樓：匿名使用者
在一個反應中，能與質子反應的顯鹼性，能給出質子的顯酸性
17樓：肖宇
電離陽離子全是氫離子，是酸，電離陰離子全是氫氧根，是鹼。
18樓：匿名使用者
電離出氫氧根是鹼性
電離出氫離子是酸性
化學 什麼是鹼性 什麼是酸性 什麼是鹽
1 ph值大於7的是鹼性物質。2 ph小於7的酸性物質。3 有離子團和金屬陽離子結合的是鹽。1 鹼性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力。對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力。如在水溶液中，oh 離子能夠接受h nh4 等離子，從而表現出鹼性 相應的，在非水體系...
化學中dmf化學式是什麼，化學中的DMF是什麼東西
dmf是二甲基醯胺，分子式是 c3 h7 n o 化學中的dmf是什麼東西 二甲基甲醯胺 dmf的性質與用途 1 dmf的性質 dmf在常溫常壓下為無色透明的液體 略帶氨味，其分子式為c3h7no，結構式為 ch3o n c h ch3化學名稱 n，n一二甲基甲醯胺 dmf吸溼性很強，能與水 醇 醚...
在化學中，怎樣區分酸性，鹼性和中性？
使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液。甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色使用ph試紙，ph試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的ph值也就是氫...