在化學中,怎樣區分酸性,鹼性和中性?

2023-01-11 23:40:23 字數 4955 閱讀 8446

1樓:匿名使用者

使用酸鹼指示劑,將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑,比如甲基橙,石蕊試劑,酚酞溶液。

甲基橙遇酸性物質呈紅色,中性呈橙色,遇鹼性物質呈黃色石蕊遇酸性物質呈紅色,中性呈紫色,遇鹼性物質呈藍色酚酞溶液酸性,中性都是無色,遇鹼性物質呈紅色使用ph試紙,ph試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的ph值也就是氫離子濃度指數。

酸性呈紅色,鹼性呈藍色。

2樓:匿名使用者

化合、分解反應中的反應物。

複分解反應中生成窢暢促堆詎瞪存缺擔畫物中沉澱、氣體以及水所對應的離子。

置換反應中的單質和金屬離子(或氫離子)!

在高中化學裡,如何判斷一個物質是鹼性還是酸性?

3樓:e拍

主要看它是因水解顯酸(鹼性)性,還是電離顯酸(鹼性)性。

化合物的電離程度大,離子團水解性大,強酸弱鹼鹽都顯酸性,例如;nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等,因為它們它在水中電離出氫離子,因而呈酸性。

屬於鹼的物質,物質組成中含有氫氧根離子,就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子,但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應,反應產物中有氫氧根離子生成,所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽:強鹼弱酸鹽呈鹼性,強酸弱鹼鹽呈酸性。

4樓:angela韓雪倩

酸,鹼不提,主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質,就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡,氫離子數量多於氫氧根的時候,則為酸性,反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度,看組成鹽的離子,陽離子是弱鹼的還是強鹼的,陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽,弱鹼的陽離子會發生水解作用,可以理解成吸附水電離的氫氧根離子,留下氫離子,所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性,比如說氯化銨,硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽,同理,弱酸吸附水電離的氫離子,留下氫氧根離子,水溶液顯鹼性,比如說碳酸鈉,亞硫酸鈉。

5樓:思念氾濫

強酸弱鹼鹽為酸性,強鹼弱酸鹽為鹼性,強酸強鹼鹽為中性,到主要還是看電離與水解程度。

6樓:匿名使用者

在一個反應中,能與質子反應的顯鹼性,能給出質子的顯酸性。

7樓:肖宇

電離陽離子全是氫離子,是酸,電離陰離子全是氫氧根,是鹼。

8樓:匿名使用者

電離出氫氧根是鹼性。

電離出氫離子是酸性。

9樓:匿名使用者

溶液的ph值受溫度的影響,所以以ph值為標準是不準確的溶液中,若c(h+)>c(oh-),則溶液為酸性;

若c(h+)7,鹼性;ph

10樓:月湧江流

比較氫離子與氫氧根離子的多少,25度時ph大於7為鹼性小於7為酸性。

11樓:匿名使用者

ph大於7為鹼性,小於7為酸性,等於7為中性。

在化學中怎樣區分酸性 鹼性

12樓:紐西蘭

ph值是小於7的是酸性,一般酸當然酸性,強酸弱鹼鹽溶液也會是酸性的。同理ph大於7的是鹼性,鹼、強鹼弱酸鹽是鹼性。

13樓:網友

樓上的搞笑嘛,用ph試紙測時應該是暖色為酸性,冷色為鹼色,又不一定是紅和藍。

14樓:教育和化學

根據條件,正常的看和ph的關係,也可以由題目比較中性時離子積對應的中性濃度!

15樓:薄金蘭庹娟

用含有caco3放進裡面,酸性會腐吃的,鹼性沒有變。

16樓:圖門蕊剛醜

先將所需鑑別物質製成溶液,用ph試紙伸入液體中,拿出來和比色卡對照,顏色最接近者即是該物質的ph值,ph>7為鹼性。

ph<7為酸性。

ph=7為中性。

17樓:司寇振英谷癸

用石蕊吧,你不是光區分酸鹼性麼?

不用看具體數值的~~~

變紅的是酸性。

變藍的是鹼性哈哈~

18樓:柔桂蘭沈琴

通常用的是ph試紙,但是你要是具體的酸鹼度,ph檢測儀可能是最好的選擇了!標準為:ph>7為鹼性。

ph<7為酸性。

ph=7為中性。

在化學中如何區分酸性物質和中性物質

19樓:滑含文聊倩

如果是食物的話,可以看它的代謝產物是酸性還是鹼性,如果代謝產物是酸性,那麼這種物質也是酸性。反之亦然。如果都不是,那麼就是中性。

如果是液體,可以使用ph試紙、酸鹼指示劑、ph測試計…進行測試最終確定是酸性還是中性。

如果是固體或氣體,那就需要把它溶解後再測量了。

另外,因為對於部分液體來說ph值隨溫度而變化,所以不能夠光看數值,而要注意比較。

【初三化學】如何通過化學式判斷物質呈酸性,鹼性還是中性

20樓:你是蘿莉我是控

一般來說 某個物質的化學式能中含有h+ 則為酸性, 比如h2so4;

某個物質的化學式能中含有oh- 則為鹼性。 比如na(oh)2;

當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的。 比如 ch4. 裡面雖然含有h, 但是它和c之間是以共價鍵相連。

所以由於分子間引力作用, h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子。 太專業的東西我也將不出來 不過大概就是這個樣子啦~

特別注意: h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的 因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性。

哎。現在連初中化學都看不懂啦。想當初我高中的時候化學式何其nb的啊。呵呵~

21樓:豆莎傻

一般化學式前面有氫離子的化合物都呈酸性。

化學式後面有氫氧根離子的化合物都呈鹼性。

沒有上訴兩種特徵的就是鹽了,鹽一般都呈中性不過初中還要記得一個特例就是碳酸鈉(na2co3)的水溶液呈鹼性。

22樓:匿名使用者

你寫的化學式中含有h離子的變為酸性,oh離子的為鹼性(這是通常狀況下的)你初三記住這個就ok了。再深了說了你也不明白了。

23樓:雪域冰龍

殺了你哦,上課不聽?!紫色石蕊試液鹼變藍酸變紅中性不變,無色酚酞試液鹼變紅,酸與中性不變。

24樓:匿名使用者

能結合h+的都是鹼。

能釋放h+的都是酸。

其他都是中性。

怎麼樣區分酸性 鹼性 中性

25樓:牢翰飛說松

1.用ph計,一般化學試劑品店有賣。示數在7以上為鹼性,示數小於7是酸性,等於7時是中性。

2.用ph試紙,試紙顯紅色為酸性,顯藍色為鹼性,紫色不變就是中性。還有諸多試劑可以採用,比如甲基橙、甲基紅等。

26樓:邸周胡範

應該比較氫離子濃度與氫氧根濃度相對大小,大於時為酸性,等於為中姓性,小於為鹼性,ph值是用來測氫離子濃度的。只是在常溫下才能用ph式紙判斷酸鹼性。

高中化學,溶液是不是隻有酸性,鹼性,和電中性。還有如何判斷酸鹼性,好像不是根據ph啊

27樓:天若有情

溶液的酸鹼性和ph

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是:c(h+)和c(oh-)的相對大小。在任意溫度時溶液c(h+)>c(oh-)時呈酸性,c(h+)=c(oh-)時呈中性,c(h+)7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性。

但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,ph=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k(100℃)的溫度下,ph=6為中性溶液。

測酸鹼性還可以用石蕊試液和酚酞,石蕊試液遇中性不變色,遇鹼性變紅,遇酸性變藍;酚酞遇中性、酸性均不變色,遇鹼性變成紅色。

28樓:匿名使用者

判斷溶液的酸鹼性,一般要看分子式組成,酸鹼自不必說,主要是其鹽類,一般是這樣,強酸強鹼形成的鹽呈中性,強酸弱鹼形成的鹽呈酸性,強鹼弱酸形成的鹽呈鹼性。一句話:誰強顯誰性。

29樓:網友

溶液分類就那三種,判斷酸鹼性要看最後溶液留存的離子是什麼屬性。

30樓:雲中de記憶

複雜,沒看懂,一個一個問好不?

看一種物質化學式如何區別這一種物質是酸性。鹼性。中性 說的簡單明瞭

31樓:匿名使用者

要判bai斷是鹽類酸性或鹼性,首du

先要判斷該鹽能否水解zhi。

鹽是由金屬陽dao離子和酸根陰離子組成內的。

當金屬陽離子屬容於弱鹼離子,例如銅離子,鋁離子,鐵離子,亞鐵離子等。而酸根離子是強酸離子,如硫酸根離子,硝酸根離子,氯離子等。 這些鹽是強酸弱鹼鹽,屬於酸性。

例如:氯化鐵、硝酸銅、硫酸鋁等這些都是酸性的。

相反,如果金屬陽離子為強鹼離子,酸根離子為弱酸離子,這些鹽就是強鹼弱酸鹽,是鹼性的。

例如:醋酸鈉,碳酸鈉,碳酸氫鈉等這些都是鹼性的。

如果金屬陽離子為強鹼離子,酸根離子為強酸離子,這些鹽就是強酸強檢鹽。呈中性。

例如:氯化鈉、硫酸鈉等。

至於為什麼,我就不說了。你可以看選修4的鹽類水解。

如果不是鹽類,那麼必定是酸或鹼。酸就是有氫原子+酸根離子,鹼就是金屬離子+氫氧根。

32樓:匿名使用者

h原子在左邊是酸,oh-在右為鹼,無h和oh-為中性,nahso4強酸弱鹼鹽為酸性,nahco3強鹼弱酸鹽為鹼性。

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