1樓：nm丶
1:在氣體中匯入澄清石灰水
2：石灰水變渾濁的話是二氧化碳
3：不與食品反應;沒有毒性；沒有腐蝕性
2樓：匿名使用者
1. 將袋子內的氣體通入澄清石灰水中。
2. 若石灰水變渾濁，則為二氧化碳。
3. 氮氣，二氧化碳等無腐蝕性無毒，化學性質不活潑，無氧化性氣體。
3樓：bonnie花落
如果是小明：將氣體通過ca(oh)2如果有白色沉澱說明他對，如果沒有白色沉澱說明小紅對了。想測出co2和n2的體積比，可以將氣體通過濃naoh剩下的體積是n2的，用原來總體積減去剩下的n2的體積比上n2的體積就是co2的體積和n2體積之比。積
4樓：褒翠花虎儀
(1)1.6g。第一次與第二次之間差了2.5g第三次與第二次之間差了1.4g說明第三次加的時候碳酸鈣已經反應完了而且鹽酸有多餘。
（2）剩餘的物質是指固體麼=
=如果是的話那就是雜質了，那麼碳酸鈣就是8-1.6=6.4g質量分數就是80%
（3）用第二次或者第一次來計算
第一次的話就是
鹽酸的質量=（8-5.5）/100x2x36.5=1.825g所以質量分數是18.25%==
請幫忙解決一道化學題，謝謝！
5樓：符映天彤白
硝酸銨的氮含量：n%=2×14/（14+4+14+16×3）=35%由於不純的樣品含氮量高於純樣品，因此，雜質的含氮量》37%分析各個答案的含氮量，a：約19%
b：約47%
同理計算c、d均少於37%（計算過程略）
因此，選擇b
6樓：空良翰路軒
答案:b
硝酸銨：nh4no3
含氮：2n/nh4no3=28/80=35%a：(nh4)2so4
含氮：2n/(nh4)2so4
=28/134=20%
b：co(nh2)2
含氮：2n/co(nh2)2=28/60=45%c：nh4cl
含氮：n/nh4cl=14/53.5=27%d:nh4hco3
含氮：n/nh4hco3=14/79=18%nh4no3含氮35%,而混合物中含氮37%,故另一種物質含氮應大於37%,即為b:co(nh2)2
7樓：常華芮潔
解；首先把所有選項物質的氮的質量分數算出
14÷（14＋4＋1＋60）×100％＝18％28÷（14×2＋4×2＋96）×100％＝21％14÷（14＋4＋35.5）×100％＝34％d；28÷（12＋16＋14×2＋2×2）×100％＝47％再算出硝酸銨得氮質量分數
28÷（14＋4＋14＋48)×100％=35%因為經分析知道n元素的質量分數為37％
且又混有雜質的硝酸銨樣品
則雜質氮含量比硝酸銨多。
而經計算得：a、d、c三種物質含氮量都低於35%唯b是47％>35%
即所以選b
co（nh2）2
8樓：芳華佳夢
答案是d ，它不是化合物，故a錯
9樓：匿名使用者
選d解釋：
a：c50應該是一種單質，因為它只由c元素組成。化合物不只一種元素。
b：因為co仍然可以與o2反應，最終應生成co2c：只能說它們是由同一種單質組成，不能說是同一種物質！就像金剛石與石墨是同種元素組成，但不是同種物質。
d：說明c元素可能仍存在尚未發現的其他結構的。
10樓：
da他不是化合物，是單質
b應該是co2
c不同的單質，不是同一種物質
11樓：凌芫勞葉農
參考資料：
12樓：頻青無燁磊
也可加入較活潑的金屬（如fe等）若在所加金屬表面有紅色金屬銅，也可證明有銅離子。
13樓：諾娟彤靈槐
（1）a.濃鹽酸
原因是濃鹽酸 極易揮發
（2）c.石灰水
原因是與空氣中的co2反應
（3）b.濃硫酸 a.濃鹽酸
原因分別是
濃硫酸吸空氣中的水
濃鹽酸 極易揮發
溶質減少
14樓：齊進訾昆琦
氫氧化鈉
藍色沉澱
生成：氫氧化銅硝酸鈉
15樓：速宇星晴美
a，揮發
c，吸收空氣中的co2
ab，揮發，吸水
16樓：布同滿又夏
naoh，藍色沉澱
可能不唯一
17樓：區覺越靜和
解：根據題意，答案應選d，若選a，則便會添入新的雜質naoh，若選b，不但除不去na2co3,還新增了新的氯化鉀雜質，若選c，則新增進入了新的雜質硝酸鈉，選d，反應方程式為：cacl2+na2co3==2nacl+caco3↓，因為沉澱可過濾，且生成物也為nacl，可選d
18樓：衣情函悅欣
先加較稀鹽酸，慢慢滴加，看是否立即有氣泡，若立即有，則有hco3-，過一會才有，則說明無hco3-，有co32-；積蓄加鹽酸到沒有氣泡放出為止，再滴加氯化鋇，有沉澱，則說明有so42-。
19樓：進蔭鬱千山
只要是含氫氧根的可溶性鹼就可以了
關鍵是藍色沉澱這個現象
可溶性鹼初中學到的是
鉀鈉鈣鋇
20樓：彌農夾谷豔芳
初三的化學題,不是直接加naoh,加到有藍色沉澱生成就可以了嗎..
2naoh+cuso4=cu(oh)2(沉澱)+2naso4
21樓：養彥告陽波
feso4+cuno3等於cuso4+feno3
22樓：荀曾顏念雁
d.氯化鈣溶液
碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱，沉澱可過濾掉
大家幫忙解決一道化學題 急。。。。
23樓：匿名使用者
加水，藍色的是cuso4。
將cuso4加入到另外三種溶液中，產生沉澱的是naoh。2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
將另外2種溶液分別加入到沉澱中，沉澱溶解生成藍色溶液的是hcl，另一種是agno3。
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
24樓：飛絮
先看溶液的顏色，顯藍色的是cuso4溶液
剩下的兩兩相互滴加，其中一種能與其他兩種都生成白色沉澱，這種就是agno3溶液
然後將cuso4溶液滴到另兩種內，有藍色沉澱的是naoh，最後那個就是hcl了。
25樓：動漫速遞二次元
藍色的是硫酸銅
和硫酸銅反應生成藍色沉澱的是氫氧化鈉
能使得藍色沉澱消失的是鹽酸
剩餘的就是硝酸銀
26樓：夜落祁
只能用這四種東西，還是可以用別的試劑的？不用別的試劑的話cuso4是藍色的。。。肉眼看出來
再把cuso4加入其他三種試劑中，
沒變化的是hcl，藍色沉澱生成的是naoh，白色沉澱是agno3
請幫忙解一道化學題！謝謝！
27樓：匿名使用者
因為在標況下，氣體摩爾體積是22.4l/mol1.16g/l*22.4=25.984g
即該混合氣體的摩爾質量是25.984g/mol混合氣體中，一般有一種物質的摩爾質量少於混合的摩爾質量，另一個大於該混合的摩爾質量。
即有一種氣體摩爾質量少於25.984g/mol甲烷是16
乙烷是30
30>25.984
所以該混合氣體一定有甲烷。
28樓：
計算平均相對分子質量25.984，既然是烷烴，甲烷16，乙烷30.那麼平均26表明必須有的成分的相對分子質量≤26.只有甲烷可以
29樓：小舞亂飛
1.16g/l * 22.4l/mol =25.98g/mol說明一體積的混合氣體的平均相對分子質量是25.98g甲烷16，乙烷30，以後的更大
如果兩個都大於25.98的氣體混合在一起，怎麼能得到25.98呢所以必須有一個小於25.98
只能是甲烷
甲烷可以按照不同的比例和以後的烷烴混合，得到25.98
30樓：慕惠種一璇
1:在氣體中匯入澄清石灰水
2:石灰水變渾濁的話是二氧化碳
3:不與食品反應;沒有毒性;沒有腐蝕性
求解一道化學題！！！大神幫忙
31樓：匿名使用者
有題分析可知（這裡不寫出分析過程了），a：h;b:o;c:na;d:s;e:cl;f:k。所以第一道為
第二道為
第三道為
第四道為共價鍵
第五道為
32樓：匿名使用者
b是氧，推出d是硫 b和d相加質子數為24，a和c核外電子相加為12，cde是同一週期的，一般來說可以確定e是氯（絕大部分情況來說氬作為惰性氣體在中學中不會考）c是第三週期的元素，而且ac相加原子核外電子不超過12，則c只能是鈉，a是氫，f和a同主族，就是鉀。
a是氫b是氧
c是鈉d是硫
e是氯f是鉀
33樓：匿名使用者
才s店發生出發而為讓前無法區分
幫忙解一道分析化學題啊！！謝謝
34樓：匿名使用者
題目在**啊???
暈題目都沒有啊
35樓：匿名使用者
你出的題目很大阿 難道自由選題阿 呵呵
請幫忙解決一道化學題!!!!!謝謝了 ~~~!!!!
36樓：析玉花速鸞
因為二氧化碳
與水結合為
碳酸氫(顯酸性）
氫氧化鈉
顯鹼性所以酸鹼中和反應
生成碳酸鈉和水
一氧化碳只具有還原性
它與水不反應
所以它不反應生成碳酸鈉和氫氣
37樓：歐夕錯丁
這是化學性質決定的。
co的c是+2價的，要成為na2co3的+4價必須要被氧化，而naoh是不具有氧化性的，不能氧化co的。
化學反應遵守著一定規則，反應需要不同的條件，不是把反應物拆成原子重新任意組裝。
38樓：斂天洋暄和
ph=4，c(na2so4)=10-4mol/l
由水的離子積kw=c(h+)*c(oh-)=10-a*10-b=10-(a+b)
因為已知a+b=12，所以該溫度下kw=10-12，則中性時的ph=6，
由圖中序號1知:ba(oh)2的ph=8，c(h+)=10-8mol/l，c(oh-)=kw/c(h+)=10-4mol/l
3l該ba(oh)2稀溶液含n(oh-)=3*10-4mol，n(ba2+)=1.5*10-4mol
設原混合溶液含xmolh2so4，ymolna2so4
沉澱正好達最大量(ba2+與so42-恰好反應):x+y=1.5*10-4
①所得溶液取出4ml並加水稀釋至20ml，ph為7說明:
所得溶液是鹼性溶液，稀釋後c(h+)=10-7mol/l，c(oh-)=kw/c(h+)=10-5mol/l
稀釋前c(oh-)=5*10-5mol/l
所得溶液的總體積=1l+3l=4l，n(oh-)=4*5*10-5mol/l=2*10-4mol
又因為原3lba(oh)2稀溶液含n(oh-)=3*10-4mol
所以與xmolh2so4中和的n(oh-)=3*10-4mol-2*10-4mol=10-4mol
則:2x=10-4
②聯立方程組解得:x=0.5*10-4mol，y=10-4mol
原硫酸與硫酸鈉溶液中:
c(h+)=2*0.5*10-4mol/1l=10-4mol/l，ph=4
c(na2so4)=10-4mol/1l=10-4mol/l
39樓：匿名使用者
2naoh+co2=na2co3+h20
急一道化學試題，請各位幫忙解答，**等！
40樓：匿名使用者
設開始na2co3物質的量為x nahco3為y方程(1)用兩個的物質的量表示總質量
106x+84y=20
方程（2）用反應後的物質的量表示剩餘物的質量 ，因為最後只剩下na2co3
2nahco3==na2co3+h2o+co22 1
y y/2
106x+106*y/2=16.9
兩個方程相減得y=0.1mol
算出物質的量y再乘以摩爾質量84就是質量了m=84g/mol*0.1mol=8.4g這是最簡便的方法，一般人我不告訴他！
幫忙解決一道化學題，解決一道數學題。
固體是na2co3，因為加熱na2co3會水解成nahco3和naoh，但加熱後nahco3分解成na2co3，naoh和空氣中的co2反應生成na2co3，所以最後又回到了na2co3 m na2co3 13.7 g n na2co3 13.7 106 moln naoh 13.7 106 2 m...
重賞，一道化學題，急，好的重賞，一道化學題，急！
cu在反應中失去2個電子發生氧化反應作還原劑硝酸中反應生成no2 n變為 4價得到1個電子發生還原反應作氧化劑由得失電子守恆所以生成2molno2消耗1molcu6.72lno2為0.3molno2 氣體為22.4mol l 所以cu反應了0.15mol硝酸反應了0.3mol所以氧化劑質量為63x0...
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...