1樓：濟南東眏互娛
如果你把0攝氏度的冰與0攝氏度的水溫度混合，那麼會有上面選a哪為仁兄的答案，因為冰在o度的水中其溶解和凝固是平衡的。（但要更正一下，不是說溫度不變，物態就不變！）
但你要明確你是把0攝氏度的冰放入0攝氏度的鹽水中，雖然溫度還是o度，但鹽水的凝固點下降了，這是冰在鹽水中的溶解和凝固過程不在平衡，當冰表層部分融化混入鹽水中後由於凝固點下降，不會再在冰的表面凝固！簡單的說冰一邊融化的多，一邊凝固的少，可一很簡單看出最後的結果是冰會融化，而且溶液溫度會下降，但這個過程的時間會比較長。
我們在實驗室裡做實驗時，為了獲得0度一下溫度的時候就用這個方法。
希望對你有幫助
2樓：齊魯愚叟
物理化學中關於物質三態（汽、液、固）變化的理論中，有一條「冰點降低」理論。就是說：在純液體中加入鹽類或其它電解質，會使該液體冰點下降。
大體上就是這個意思。詳細理論要看「物理化學」了。
3樓：匿名使用者
說簡單點就是鹽的凝固點低 容在水裡變成鹽水進而凝固點降低所以不易結冰！
4樓：匿名使用者
因為加了鹽的水，凝固點降低了，所以不易結冰
為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
5樓：沒事逛逛雙子
因為水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
亨利定律解釋："凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。
此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。
溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。
即：δtf=kf bb"
6樓：馨香一縷
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
7樓：東邪思想
很簡單啊，想一想日常生活中冬天上凍時，河水凍冰早還是海水凍冰早？春天開化時，海冰開化的早還是河冰開化的早？就明白了。
8樓：匿名使用者
因為鹽的凝固點比較高
為什麼加鹽可以防止水結冰
9樓：高樓居士
不是不結冰，是結冰的溫度降低，鹽度越大，結冰溫度越低。
飽和的食鹽水，其熔點低於 -20℃，故在此實驗環境中並不結冰。要使其結冰，解決的方法有二：稀釋鹽水或降低冷箱溫度。
若稀釋鹽水，則可在 -18℃的環境中看見少許 dendritic 冰晶生成，因為冰晶的生成會使鹽水濃度增加，所以仍無法看見鹽水全面性地結冰；另外，由冰晶外緣析出的鹽粒趨近透明，並不能明確現出冰晶的輪廓。
10樓：匿名使用者
因為在相同的大氣壓下，鹽的水溶液比純水的熔點要低得多。因為此溫度低於0攝氏度（1個標準大氣壓下），所以通常成為凝固點，而不是一般用在高溫上的熔點。
鹽的水溶液在固化的時候，成為結晶，這會帶走大量的水分（因為結晶體大多含有大量的結晶水），從而導致剩下的鹽水濃度更高……如此反覆，使鹽水不大容易結冰。在實際中這有非常重要的應用，譬如說建築工地上在冬季一般都會用亞硝酸鈉做為冷凍劑，而這種鹽是有毒的，所以常常會出現把工業鹽作為食鹽食用的中毒事件。
11樓：趙青松
因為加鹽使水的電離度增加，水從原子狀態變成了離子狀態，簡單說加鹽的水比純淨水中的分子要活躍一些，所以不容易凝固。也就是不結冰。
12樓：碧水戀戀
食鹽的溶解度穩定，溶解後的飽和的食鹽水冰點較高，故撒鹽後的雪會融化。
13樓：
因為加入鹽能使冰的溶點降低，故此加入鹽可防止水結冰～～
14樓：
加鹽可以使水溶液凝固點升高！！！
15樓：匿名使用者
加了鹽,密度變了,所以凝固點也變了
16樓：匿名使用者
鹽水混合物的熔點低於純水
為什麼結冰要撒鹽在路上?
17樓：
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數性。 它的兩個重要的表現是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。 具體的原因是根據拉烏爾定律的一個公式推匯出來的
實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
同樣，不同金屬製成的合金的熔點往往比組成中熔點最低的那種金屬的熔點還要低。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染(不像煤)。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
參考資料：歐錦衣
18樓：稅荷貝晨星
因為混合液體的凝固點較低，所以撒鹽為了不讓雪凍上，妨礙交通
撒沙子是為了加大摩擦力，防止交通事故
19樓：匿名使用者
這是物理化學上的一個問題即溶液的凝固點比純溶劑（水）要低。凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點0度。
此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理可以用來防止路面上的水結冰。
又比如汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，可以防止冬天水結冰。
20樓：r絕
鹽水混合物降低了雪的熔點,加快了雪的融化。
21樓：
鹽吸熱 在冰上撒鹽 冰就化的快
22樓：苗藍強令楓
這樣可以加速冰的融化
在冰上撒鹽能化冰，是什麼原理？
23樓：假面
原理：氯化鈉融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
鹽溶解的時候會吸熱，同時鹽水溶液的冰點低於零度，所以當鹽撒到冰上的時候，會溶解一部分冰，並很快又結起來，利用這個原理，可以簡單地將一些東西嵌到已經凝固了的冰裡面。
24樓：秒兔**
其實撒的是工業鹽，工業鹽有溶於水的特性，當它溶於水後，冰點會降至0℃以下，這樣加了鹽後，融化的雪水就不容易結冰了，含鹽的雪水就會繼續溶解其他積雪，也就避免了因道路積雪而導致的車輛事故。
25樓：匿名使用者
為什麼海水不容易結冰呢？也是這個道理
路面結冰為什麼要撒鹽？
26樓：百小度
路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。
鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果
就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發。
27樓：匿名使用者
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
為什麼撒鹽可以使雪水不再結冰
28樓：77年的魚
雜質對晶體的影響規律是：遵循正常膨脹規律的晶體在加壓後，熔點升高，反之則會降低。如，冰在4℃以下時屬於反常膨脹，因此在冰上撒鹽水，熔點（凝固點）會降低。
29樓：匿名使用者
撒鹽後,冰的熔點降低,結冰需要更低的溫度,所以不易結冰。
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