1樓：匿名使用者
物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大．（1）壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。
（2）溶有雜質。以上討論的都是純淨的液態物質，如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．合金又稱為固態溶液，因為合金在液態時也可以看做是一種金屬溶於另一種金屬之中的溶液，因此合金的熔點比單質低屬熔點要低，而且比組成合金的每一種金屬的熔點都低．例如錫的熔點是232℃，鉛的熔點是327℃，按一定比例組成的鉛錫合金的熔點則只有170℃，而由鉍、錫、鉛、鎘組成的合金的熔點可降低到70℃，常應用來製作保險絲、焊絲等。
一般來說，加入物質只會使原物質的熔點降低，所以不能加入其它物質。 因為當壓強增大時冰的熔點要降低，所以只能通過減小壓強來提高冰的熔點！
2樓：匿名使用者
澱粉是葡萄糖的高聚體，在餐飲業又稱芡粉，通式是(c6h10o5)n，水解到二糖階段為麥芽糖，化學式是（c12h22o11），完全水解後得到葡萄糖，化學式是（c6h12o6 ）。冰融化放出熱量，而糖吸收熱量融化。所以澱粉更快的融化，糖可以了同樣鹽也可以（下雪結冰後撒鹽在地上用於防滑，實際就是更快的使冰融化）。
~其他物質：
酸或鹼（中和放熱）
加cao，na2o,na2o2
加入嗜低溫微生物，如假單孢桿菌，小球菌、乳酸桿菌、芽孢桿菌屬和梭狀芽孢桿菌等（他們的活動會放熱）
3樓：手機使用者
不能，水裡加入其它物質，只能使得熔點降低。如加了食鹽或糖，都會使得水熔點下降。要提高冰的熔點，唯一的辦法是增大壓強。
在冰上撒鹽為什麼冰的熔點會升高
4樓：沒事逛逛雙子
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。
因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
5樓：康老師情感**
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱.冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用.起初,冰吸熱在0攝氏度下融化,融化水在冰表面形成一層水膜;接著,鹽溶解於水,變成鹽水膜,由於溶解要吸收溶解熱,造成鹽水膜的溫度降低;繼而,在較低的溫度下冰進一步溶化,並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換.
這樣的過程一直進行到冰的全部融化,與鹽形成均勻的鹽水溶液. 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關. 工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物.
6樓：小夥子還不錯吧
熔點,實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質,或稱為雜質,即使數量很少,物質的熔點也會有很大的變化,例如水中溶有鹽,熔點就會明顯下降,海水就是溶有鹽的水,海水冬天結冰的溫度比河水低,就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃,北方的城市在冬天下大雪時,常常往公路的積雪上撒鹽,只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
如何提高明膠的熔點
7樓：小鳥飛了
任何物質都是由分子或原子形成的，而到達絕對零度，所有分子運動停止時，該物質不經再存在，這就形成了一個矛盾，即達到絕對零度，而且物質存在。因此，在我們的世界的溫度（注意，我們現在在這個世界上，並不是說其他的空間）是不可能無限降低。
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