1樓：烈酒權威
原理：先用鹼中和白酒中的遊離酸，再加一定量（過量的）鹼使其皂化，過量的鹼再用過量的酸反滴定。
試劑：1%酚酞指示劑
0.1mol/l 氫氧化鈉標準溶液
0.1mol/l (1/2硫酸)標準溶液檢測方法：準確吸取酒樣50.
0ml於250ml帶蓋三角瓶中，加入酚酞兩滴，0.1mol/l 氫氧化鈉標準溶液（切勿過量），記錄消耗體積可作為總酸含量計算。在準確加入0.
1mol/l 氫氧化鈉標準溶液25.0ml（若酒樣含酯量高可適當多新增），搖勻，裝上冷凝迴流管，於沸水裕中迴流30min（也可用室溫條件下加蓋，暗處反映24h代替）。取下冷卻只室溫。
然後，用0.1mol/l硫酸溶液滴定過量的氫氧化鈉，使微紅色剛好完全消失為終點，記錄下消耗0.1mol/l硫酸溶液的體積。
計算：x=[(c*25-c1*v)*0.088]/50*1000x：酒樣中的總酯含量（以乙酸乙酯計）（g/l）c: 氫氧化鈉濃度（mol/l）
25：皂化時加入0.1mol/l氫氧化鈉溶液體積（ml）；
c1:硫酸濃度【mol/l（1/2硫酸）】v：滴定消耗的0.1mol/l（1/2硫酸）的體積（ml）；
0.088：與1.00mlnaoh標準溶液相當的乙酸乙酯質量（g）；
50：取酒樣的體積（ml）。
2樓：老龍頭
涉及公式，沒法照抄。
去新華書店看看，或圖書館看看。
白酒中總脂的測定
3樓：學習文化知識
第一次加入氫氧化鈉標準滴定溶液是中和樣品中的遊離酸：
rcooh + naoh → rcoona + h2o
第二次加入氫氧化鈉標準滴定溶液是與樣品中的酯起皂化反應：
rcoor′+ naoh → rcoo na + r′oh
加入硫酸標準滴定溶液是中和皂化反應完全後剩餘的鹼：
h2so4 + 2 naoh →na2so4 +2h2o
2.儀器
2.1 全玻璃蒸餾器：500ml。
2.2全玻璃迴流裝置：迴流瓶1000ml、250ml、冷凝管不短於45cm。
2.3 鹼式滴定管：25ml或50ml。
2.4酸式滴定管：25ml或50ml。
3.試劑和溶液
3.1 氫氧化鈉標準滴定溶液[c（naoh）=0.1mol/l]：按gb/t
601配製與標定。
3.2 氫氧化鈉標準溶液[c（naoh）=3.5mol/l]：按gb/t 601配製。
3.3硫酸標準溶液c（ h2so4）=0.1mol/l：按gb/t 601配製與標定。
3.4乙醇（無酯）溶液[40%（體積分數）]：量取95%乙醇600ml於1000ml迴流瓶（2.2）中，加入氫氧化鈉標準溶液（3.
2）5ml，加熱迴流皂化1h。然後移入蒸餾器中重蒸，再配成40%（體積分數）乙醇溶液。
3.5 酚酞指示劑（10g/l）：按gb/t 603配製。
4.分析步聚
&nbs文章**華夏酒報p;
吸取樣品50.0ml於250ml迴流瓶中，加入2滴酚酞指示劑（3.5），以氫氧化鈉標準滴定溶液（3.
1）滴定至粉紅色（切勿過量），記錄消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的毫升數（也可作為總酸含量計算）。再準確加入氫氧化鈉標準滴定溶液（3.1）25.
00ml（若樣品總酯含量高時，可加入50.00ml），搖勻，放入幾顆沸石或玻璃珠，裝上冷凝管（冷卻水溫度宜低於15℃），於沸水浴上回流30min，取下，冷卻。然後，用硫酸標準滴定溶液（3.
3）進行滴定，使微紅色剛好完全消失為其終點，記錄消耗硫酸標準滴定溶液的體積。同時吸取乙醇（無酯）溶液（3.4）50.
0ml，按上述方法同樣操作做空白試驗，記錄消耗硫酸標準滴定溶液的體積。
5.結果計算
x=[（c*25-c1*v)*0.088/50]*1000
式中：x——樣品中總酯的質量濃度（以乙酸乙酯計），單位為g/l；
c——硫酸標準滴定溶液的實際濃度，單位為mol/l；
v0——空白試驗樣品消耗硫酸標準滴定溶液的體積，單位為ml；
v1——樣品消耗硫酸標準滴定溶液的體積，單位為ml；
88——乙酸乙酯的摩爾質量的數值，單位為g/mol；
50.0——吸取樣品的體積，單位為ml。
所得結果應表示至兩位小數。
4樓：匿名使用者
酚酞在ph<8.2的溶液裡為無色
，ph>8.2時為紅色，ph>10為無色，強酸為橘黃色。
如果排除汙染因素，請首先檢查一下滴定用標準酸液濃度及用量，如果當量過高可能導致極快滴定過量，在強酸環境下，指示劑將呈現橘黃色。
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