研究物質的微觀結構,有助於人們理解物質變化的本質請回答下列

2021-04-01 10:13:48 字數 522 閱讀 9698

1樓:半醉

(1)同週期元素從左到右元素的電負性逐漸增強,則電負性:n>c,同主族元素從上到下電負性逐漸減弱,則電負性:c>si,則有n>c>si,c60是分子晶體,而金剛石是原子晶體,原子晶體的熔沸點遠大於分子晶體,

故答案為:n>c>si;金剛石;金剛石是原子晶體,c60是分子晶體;

(2)由表中資料可知a、b最外層電子數為2,位於相同主族,根據電離能的大小可知b為mg元素,原子序數為12,核外電子排布式為1s22s22p63s2,

故答案為:1s22s22p63s2;

(3)mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s2**63d5,其d軌道上有5的電子,故[mn(h2o)6]2+ 有顏色,

故答案為:有;

(4)①c=o鍵中含有1個δ鍵,1個π鍵,則cocl2分子內含有3個σ鍵、1個π鍵,所以c原子為sp2雜化,故答案為:3;1;sp2;

②fe(co)5在一定條件下發生分解反應:fe(co)5=fe(s)+5co,反應生成fe,則形成金屬鍵,故答案為:金屬鍵.

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