當 m n不等於p q 恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化可以說明可逆反應已經達到化學平衡狀態嗎

1樓：匿名使用者

可以說明

同溫同壓,體積比等於物質的量比.體積不變意味著物質的量不變,而m+n≠p+q則意味著隨著反應進行,氣體分子數一定會變化.現在物質的量不變,分子數不變,所以就平衡.

2樓：化學

這個要看反應物、生成物中是否有液體和固體物質

1、如果反應物、生成物中有液體和固體物質——可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態

2、如果反應物、生成物中沒有液體和固體物質，全部是氣體物質——一定是平衡狀態

可逆反應達到化學平衡的標誌是什麼從壓強，濃度，分壓，物質的量，說明。為什麼m+n不等於p+q

3樓：匿名使用者

若ma（g）+nb(g)↔pc(g)+qd(g)當且僅當m+n不等於p+q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，

m+n=p+q時，反應由開始到結束均無壓強變化。

當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。

4樓：匿名使用者

化學平衡（化學反應限度）：當可逆反應在一定的條件下，正反應速率等於逆反應速率，反應物生成物的濃度不再隨時間的變化而變化的狀態。

可以做為判斷達到化學平衡狀態的量（反應物、生成物的物質的量濃度、體積分數【某物質的體積/混合物總體積】、物質的量分數（某物質的物質的量/混合物的總的物質的量）、壓強【有氣體參加的且反應前後化學計量數改變的可逆反應】）只要這些量不變的話，就可以認為可逆反應達到化學平衡。

壓強：影響有氣體參加且反應前後化學計量數有改變的可逆反應

5樓：匿名使用者

平衡的標誌是體系所有的巨集觀物理量均不再發生變化。包括你說的所有的量。與外界不再發生任何能量交換。

一個可逆反應ma(g) ＋ nb(g) = (可逆）pc(g) ＋ qd(g)（ m+n不等於p+q）其他條件不變 氣體密度為什麼不變

6樓：匿名使用者

如果是恆容的，由於反應前後的質量不變，而一個容器內的氣體是充滿整個容器的，那密度必不變

7樓：快樂鉀茹

如果容器是等容的密度當然不變，m不變v也不變，m/v自然不變

8樓：撒從霜

應該是在恆溫恆容的條件下，密度=氣體質量/容積；質量守恆，容積不變，所以密度不變是個定值！

恆溫恆壓條件下，氣體質量守恆，體積變化，則密度變化

對於可逆反應m+n≒p+q，有關說法正確的是（　　）a．四種物質的濃度相等，則一定達到了該反應的限度b．各

9樓：膽爸敦

a、物質的濃度相等，和起始量，變化量有關，與平衡無關，不能說明達到了該反應的限度，故a錯誤；

b、各物質的濃度不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態，則達到化學反應的限度，故b正確；

c、升高反應的溫度，則反應速率增大，正逆反應速率增大，吸熱反應方向增大的程度大，故c錯誤；

d、催化劑改變的反應速率不改變化學平衡，不能改變反應限度，故d錯誤；

故選b．

在一個固定容積的絕熱密閉容器中發生可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），當m、n、p、q為任意正

10樓：劍初珍

a、壓強不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a錯誤；

b、正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故b錯誤；

c、反應速率大小無法判斷正逆反應速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c正確；

d、單位時間內m mol a斷鍵發生反應，同時p mol c也斷鍵發生反應，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故d錯誤；

故選c．

已知可逆反應m+n=p+q（均為氣態）(正反應為吸熱反應)1.再某溫度下反應物

11樓：

反應生成物（4種）之比為1:1:1:1。定容條件下。

（1）m轉化率為60%，則m反應了0.6mol/l，反映後的濃度為0.4mol/l，n反應濃度為0.6mol/l，則n的轉化率為25%；

（2）c（p）＝c（q）＝2mol/l，反應常數k＝c（p）c（q)/c（m）c（n），從第一問可得，k＝（0.6×0.6）/（0.

4×1.8）＝0.5，k=(2×2)/〔2×（a－2）〕，得出a＝6

（3）正反應吸熱，升溫後利於正反應進行，則m轉化率增大。

（4）設平衡後c（m）=c(n)=（b－a） mol/l，則c（p）=c(q)=a mol/l，k＝a^2/(b-a)^2=0.5，求a/b，（b-a）/a=4，可得a/b＝√2-1

12樓：匿名使用者

假設體積是1l,比較好算.轉化率60%說明有0.6mol的m反應,所以也就有0.

6mol的n反應.轉化率為0.6/2.

4=25%.生成的p和q都是0.6mol,k=[p][q]/[m][n]=0.

6*0.6/(0.4*1.

8)=5

因為溫度不變,k不變.達到平衡後p為2mol/l,所以q=2mol/l,m=2mol/l,設n濃度為cmol/l,由平衡常數可以算得此時c=0.4mol/l,物質的量也是0.

4mol.反應生成2molp就消耗2moln,所以n原來是2.4mol,a=2.

4溫度升高,促進吸熱反應,所以m的轉化率要增大m+n=p+q

原 b b 0 0

變 x x x x

後 b-x b-x x x

有k=x2/(b-x)2=5,x=b*根號5/(1+根號5),轉化率=根號5/(1+根號5)=69.1%

13樓：狂奔de太陽

m(g) + n(g) = p(g) + q(g);(中間為可逆符號)

1 2.4 0 0

1*60% 0.6 0.6 0.6

0.4 1.8 0.

6 0.6 k=0.6*0.

6/(0.4*1.8) =0.

5(1)此時n的轉化率:0.6/2.4 =0.25=25%

(2)因為,正反應是吸熱反應,生高溫度平衡向正反應方向移動,m的轉化率增大

(3) m(g) + n(g) = p(g) + q(g);(中間為可逆符號)

4 a 0 0

2 2 2 2

2 a-2 2 2 k =2*2/[2*(a-2)] =0.5 a=6mol/l

(4)m(g) + n(g) = p(g) + q(g);(中間為可逆符號)

b b 0 0

bx bx bx bx

b-bx b-bx bx bx k = bx*bx/[(b-bx)(b-bx)] =0.5 x=0.414=41.4%

m的轉化率為:41.1%

14樓：凝春之曦

n的轉化率是0.6/2.4

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），當m、n、p、q為任

15樓：孤傲

a．ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），若m+n=p+q，則體系的壓強不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故a錯誤；

b．化學反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再發生變化，故各組分的濃度不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故b正確；

c．反應速率之比等於化學計量數之比，故反應速率υa：υb：υc：υd=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故c錯誤；

d．單位時間內消耗mmola是正反應，同時消耗pmolc是逆反應，且化學反應速率之比等於化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故d正確；

故選bd．

在恆溫、恆容的密閉容器中發生可逆反應： ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為

16樓：休平雅

d若m＋n＝p＋q，則在反應過程中壓強始終是不變的，a錯誤。混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積均是不變的，即混合氣的密度始終是不變的，b不正確。混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總物質的量的比值，質量不變，氣體的總的物質的量也可能是不變的，所以c不一定。

選項d中的反應速率方向是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，所以一定能說明。答案選d。

可逆反應ma(g) + nb(g) ≒ pc(g) + qd(g) 當m+n